2021版高一化学人教版必修1课时作业9-酸、碱、盐在水溶液中的电离-Word版含答案.docx

课时作业9　酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列关于纯洁物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　)

纯洁物
混合物
电解质
非电解质
A
浓盐酸
自然 气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
答案：B
2．下列说法正确的是(　　)
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．推断某化合物是否为电解质，应看其在确定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
解析：水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。
答案：B
3．下列物质中，属于电解质的是(　　)
①汞　②浓氨水　③氯化钠晶体　④硝酸　⑤干冰　⑥蔗糖
⑦硫酸
A．①③④　　　　　　　　 B．③④⑦
C．②③④ D．⑤⑥
答案：B
4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　)
A．X确定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
答案：A
5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A．阳离子和阴离子总数确定相等
B．阳离子带的正电荷总数确定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性确定与KCl溶液的导电性相同
解析：依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，确定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。
答案：B
6．下列叙述中正确的是(　　)
①溶液都是纯洁物　②含氧的化合物都是氧化物　③能电离出H＋的化合物都是酸　④能电离出OH－的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
解析：可接受反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。
答案：B
7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是(　　)
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－
解析：电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。B正确。
答案：B
8．(双选题)下列叙述正确的是(　　)
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
E．铁能导电，所以铁是电解质
F．H2不导电，所以H2是非电解质
解析：A项不正确，由于硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但硝酸钾是电解质；B项正确，固态氯化钾不导电是由于K＋和Cl－不能自由移动，当氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电，所以是电解质；C项正确，氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质；D项不正确，SO2的水溶液能导电，是由于SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3能导电，是电解质，SO2是非电解质；E、F两项均不正确，由于Fe、H2不论是否能导电，均为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：BC
9．下列叙述中不正确的是(　　)
A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C．在水中的电解质确定都导电性很强
D．水是极弱的电解质
解析：在水中的电解质也有强弱之分。部分难溶于水的强电解质也不导电。
答案：C
10．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，如下图中能正确反映溶液导电性变化的是(　　)

解析：由于硫酸和氢氧化钡溶液反应生成难溶物硫酸钡不导电，导电性变差，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡能导电，则导电性变强。
答案：D
11．(双选题)在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是(　　)
A．NaCl B．酒精
C．NH4HCO3 D．HNO3
解析：A项NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电；B项酒精为非电解质，不能导电；C项NH4HCO3虽然是强电解质，但熔化前已分解；D项HNO3是电解质，但只有在溶液中才能导电。
答案：CD
12．下列关于电解质电离的叙述中正确的是(　　)
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电力气很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
解析：CaCO3不是弱电解质，由于溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是由于生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水是极弱的电解质。
答案：B
二、非选择题(共52分)
13．(10分)请回答下列问题。
(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO3____________________________________________；
②H2SO4______________________________________________；
③KHSO4_____________________________________________。
(2)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_________________有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是___________。
答案：(1)①NaHCO3===Na＋＋HCO(注：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO是错误的，写上HCOH＋＋CO也是可以的)，②H2SO4===2H＋＋SO，③KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
(2)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子组成的无机化合物，都属于酸式盐；KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液显酸性。
14．(10分)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：
(1)能导电的是(填序号，下同)________________ _____________；
(2)属于电解质的是___________________________________；
(3)属于非电解质的是_______________________________；
(4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。
答案：(1)①②⑦⑨⑪　(2)④⑤⑨　(3)⑧⑩　(4)①②③⑥⑦⑪
15．(10分)(1)推断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：________，
__________
②熔融状态下的NaCl：________，
___________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁：________，
___________________________________________________。
④固体KOH：________，
____________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：____H2SO4：________
Ca(OH)2：________；KOH：________
NH4NO3：________；KAl(SO4)2________
解析：(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态下可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。
(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
答案：(1)①不能　HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　能电离出Na＋和Cl－　③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离　(2)HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO　Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－　KOH=K＋＋OH－　NH4NO3===NH＋NO　KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
16．(11分)以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4　⑥C2H5OH
⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2　⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是_______________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是__________________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是_____
(4)属于难溶盐的是________。
答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫
(2)③⑤　⑤
(3)⑨⑩⑪⑫　⑨⑩
(4)⑦⑧
17．(11分)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试依据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开头通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)连续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较精确     地反映出溶液的导电力气和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电力气)。

解析：(1)灯泡亮，由于Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，由于发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子削减。
(3)灯泡熄灭后又渐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度渐渐减小，所以一开头导电力气渐渐下降，随着反应的进行，离子浓度渐渐增大，导电力气又渐渐增大，所以选D。
答案：(1)亮　(2)先变暗后熄灭
(3)熄灭后又渐渐变亮　(4)D