2021届高考化学二轮复习：微题型12-Word版含解析.docx

[题型专练]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．室温下，0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列推断不正确的是 (　　)

A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)
B．b点时溶液的pH＝7
C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mL
D．c点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol·L－1
解析　从图像起点可以看出该碱为弱碱，A项a点为BOH与BCl共存的溶液，呈碱性，故有c(B＋)＞c(Cl－)，正确；B项b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH＜7，错误；C项pH＝7时未达滴定终点，V＜20 mL，正确；D项加入盐酸为40 mL时，c(H＋)＝(0.1 mol·L－1×40 mL－0.1 mol·L－1×20 mL)÷60 mL≈0.03 mol·L－1，正确。
答案　B
2．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 (　　)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整个过程中可能消灭：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
解析　A项，依据电荷守恒推断正确；B项，点②溶液正好是NaCl、CH3COONa和CH3COOH等量混合，大小挨次应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)；C项，点③正好生成含等物质的量的NaCl和CH3COOH溶液，溶液呈酸性，错误；D项，依据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)恒成立，而c(Cl－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)，错误。
答案　A
3．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是 (　　)
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的挨次均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析　A项，0.100 0 mol·L－1盐酸pH＝1，所以题中图1是滴定盐酸的滴定曲线；C项，B、E点对应消耗NaOH溶液的体积都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的；D项，当所加的NaOH溶液的量比较少时，混合液中H＋、Na＋浓度可能是c(H＋)＞c(Na＋)。
答案　B
4. 常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。依据图示推断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小挨次正确的是
(　　)

A．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
B．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)
C．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)
D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
解析　反应原理为H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O。当V(NaOH)＝20 mL时，发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，HA－的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)。
答案　B
5. 常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化状况如图所示，下列说法不正确的是 (　　)

A．A点时pH＝1
B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2溶液的体积为2 L
C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．C点时pH＝14
解析　0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中cH＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，A正确；往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2反应过程为①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O(中性)，连续加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，总反应为②NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)＝n[Ba(OH)2]，由此求出Ba(OH)2溶液体积为2 L，B正确；B点时发生反应①，溶质为Na2SO4，pH＝7，C正确；C点时发生反应②，n(OH－)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，但溶液体积为3 L，c(OH－)＝≈0.033 mol·L－1，pH≠14，D错。
答案　D
6. 常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)，下列说法正确的是 (　　)

A．点①所示溶液中：＝1012
B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－)
C．点③所示溶液中，c(K＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.10 mol·L－1
解析　若＝1012，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由于H2C2O4H＋＋HC2O，c(H＋)小于0.1 mol·L－1，A项错；由电荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，B项错；点③得到的是KHC2O4溶液且溶液显酸性，据HC2OH＋＋C2O，H2OH＋＋OH－，可知c(H＋)＞c(C2O)，C项错；D项，c(K＋)＝＝0.06 mol·L－1，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝＝0.04 mol·L－1，c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.06 mol·L－1＋0.04 mol·L－1＝0.10 mol·L－1，正确。
答案　D
7．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸逐滴滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
(　　)

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要缘由是NH3·H2O电离吸热
解析　本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查考生对化学图像的分析力量及对酸碱中和滴定过程中粒子浓度关系的把握状况。a点溶液为1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)＜1.000 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＞1.0×10－14 mol·L－1，A项错误；b点溶液显碱性，加入盐酸的体积小于20.00 mL，等式不成立，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。
答案　C
8．在常温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是 (　　)

A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)
B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)
C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
解析　当滴入12.5 mL盐酸时，生成的NaHCO3和剩余的Na2CO3相等，所以a点c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)；当滴入20 mL盐酸时，生成NaHCO3 0.002 mol，剩余Na2CO3 0.000 5 mol，含Cl－ 0.002 mol。若HCO不水解，5c(Cl－)＝4c(HCO)＋4c(CO)，由于H2CO3的存在，5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)；当滴入25 mL盐酸时，正好生成NaHCO3，由电荷守恒和物料守恒得c(OH－)＝c(H＋)－c(CO)＋c(H2CO3)；d点Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－，所以c(OH－)＝c(H＋)－c(HCO)－2c(CO)，即c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。
答案　B
9．酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化状况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题：

(1)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________________________。
(2)图中x________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其缘由是______________
_______________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)滴定到a点时，溶液中c(OH－)－c(HR)＝________mol·L－1(用含x的代数式表示)。
(4)室温时，HR的电离常数Ka＝________mol·L－1。
解析　(1)c(HR)＝＝0.2 mol·L－1
(2)由于0.2 mol·L－1的HR的pH为3，所以HR为弱酸，恰好完全反应时，NaR溶液呈碱性。
(3)R－＋H2OHR＋OH－，H2OH＋＋OH－
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)，
c(OH－)－c(HR)＝c(H＋)＝10－x。
(4)HR　　　　H＋　　＋　　R－
0．2－10－3 10－3 10－3
Ka＝＝＝5.0×10－6。
答案　(1)02 mol·L－1　(2)＞　R－＋H2OHR＋OH－
(3)10－x　(4)5.0×10－6,
10. 某校化学爱好小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的
含量进行测定。请回答下列问题：
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；试验中应测定的数据有________________________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平精确     称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开头滴定前的一步操作是_____________________________________________________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，接近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
2600
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9

请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，依据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂
变色范围(pH)
颜色
酸
碱
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。
解析　(1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物质，为了使OH－尽可能沉淀完全，选用含Mg2＋的可溶性盐(氢氧化镁溶解度小)。(2)③pH计是用来测定溶液pH的仪器，能较精确     便利地测定溶液的pH，在滴定终点四周溶液的pH会消灭突变，所以此时需每滴一滴测一次。⑤由于石蕊变色时不简洁推断，一般不选石蕊作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。⑥w(NaOH)＝
×100%＝96%。

答案　(1)MgCl2溶液　样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的质量　(2)①检漏、润洗　②调整盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下　④滴定曲线如图所示　⑤甲基橙或酚酞　⑥96
[对点回扣]
1．酸碱中和滴定原理
酸、碱发生中和反应时，酸、碱物质的量之比等于其化学方程式中的化学计量数之比，由此可用已知浓度的酸或碱通过滴定的方法测定未知浓度的碱或酸。
札记
2．酸碱中和滴定试验的两个关键：
(1)精确     推断滴定终点。
(2)精确     测定标准液的体积。
3．滴定突跃
在滴定接近终点时，少加或多加一滴标准液，pH消灭较大变化，这种现象我们叫做滴定突跃。如用盐酸滴定NaOH溶液时，溶液的pH变化示意图如图所示。

4．酸碱中和滴定操作的“四先四后”：
①先洗净滴定管，后检查滴定管是否漏水，活塞旋转是否机敏；
②滴定管、移液管先用蒸馏水洗，后用所盛装的溶液润洗；
③取液时，一般是先将标准液注入滴定管，后将待测液放入锥形瓶；
④滴定的速率一般是先快后慢。
5. 酸、碱中和型离子浓度关系的分析模板

[总结]