高中化学选修四配套练习：1.1.2-反应焓变的计算(鲁科版).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(二) (30分钟 50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.反应产物总能量确定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2.(2022济宁高二检测)已知铝与O2、O3在确定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-Q1 kJmol-14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-Q2 kJmol-1。Q1 、Q2均大于0，且Q1 Q2，下列说法正确的组合是( )上述两个反应均为吸热反应；4 mol固态Al和3 mol气态O2所具有的总能量大于2 mol固态Al2O3所具有的能量；等质量的O2、O3，O2的能量高；等物质的量的O2、O3，O3的能量高；由O2生成O3的反应为放热反应；由O2生成O3的反应为吸热反应。ABCD3.下列说法正确的是( )A已知反应X+Y=M+N为放热反应，则该反应不必加热就可发生B能源是供应能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、自然气)，不包括阳光、海水C对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量4.在25 、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入1 molL-1 NaOH溶液750 mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO2通入2 molL-1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是( )ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2yx) kJmol1BCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(l)=NaHCO3(l) H=(8x2y) kJmol15.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c) kJmol-1BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2(b-a) kJmol-1C1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) H=(b+c-a) kJmol-1D1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) H=(a+b) kJmol-1二、非选择题(本题包括2小题，共25分)6(10分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO(CO的结构式为CO)和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H1该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料供应动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2283 kJmol-1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H3242 kJmol-1断开1 mol某些化学键所需的最低能量数据如下表，请回答下列问题：(1)反应的焓变H1_。(2)CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H4，该反应的焓变H4=_。与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是_。7.(15分)把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q1 kJmol-1途径 ：先制水煤气： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+Q2 kJmol-1再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q3 kJmol-1试回答下列问题：(1)途径放出的热量_(填“”“=”或“”“=”或“”)产物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要_能量才能转化为产物，因此其反应条件为_。答案解析1.【解析】选C。本题考查化学反应能量变化，意在考查考生的分析推理力气和实际运用学问的力气。放热反应的特点是反应产物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是反应产物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的H不因反应条件的转变而转变，D选项错误。2.【解析】选B。两个反应的H均小于零，则反应为放热反应，错；放热反应中，反应物能量之和高于产物能量之和，对;已知Q1Q2，则3 mol O2的能量低于2 mol O3的能量， 3 mol O2与2 mol O3质量相当，错;对;O3的能量高，由O2生成O3的反应为吸热反应，错，对。3.【解析】选C。化学反应是吸取能量还是释放能量，与反应条件无关，A错。阳光、海水也可供应能量，B错。化学反应有的会吸取能量，有的会释放能量，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会释放能量，反之则吸取能量，D错。4.【解析】选C。0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量，1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，则1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为(4xy) kJ，A项、B项均错；D项中NaOH与NaHCO3的状态未标对；只有C正确。【方法技巧】“五看”法推断热化学方程式的正误(1)看化学方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看H的“+”“-”是否正确；(4)看反应热的单位是否为kJmol-1;(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。5.【思路点拨】解答本题要留意以下两点：(1)反应物和产物的状态;(2)热化学方程式的化学计量数与焓变的关系。【解析】选A。由图可以看出，1/2 mol N2(g)和3/2 mol H2(g)的键能为a kJ，1 mol NH3(g)的键能为b kJ，所以1/2 N2(g)3/2 H2(g)NH3(g)H(ab) kJmol-1，而1 mol的NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的热量为c kJ，所以有：1/2 N2(g)3/2 H2(g)NH3(l) H(abc) kJmol-1，即N2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c) kJmol-1。【误区警示】本题易误选B，主要缘由是弄不清反应后能量的变化关系而错误地推断了H的符号。6【解析】依据表格中数据：H1=1 072+2436-3413-358-463=-116 (kJmol-1)；依据盖斯定律：H4=-H1+H2 +2H3=116+(-283)+(-2242)=-651 (kJmol-1)。答案：(1)-116 kJmol-1(2)-651 kJmol-1 单位体积供能多、密度大、易于运输7.【思路点拨】精确推断反应途径之间的关系，是解题的关键。【解析】途径和的反应物和产物相同，则放出的热量相同。一步反应的能量等于各步反应能量的加和。答案：(1)=(2) (3) 吸取 高温