2020-2021学年苏教版化学必修二双基限时练4-离子键.docx

双基限时练(四)　离子键
基 础 强 化
1.下列叙述不正确的是(　　)
A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
B．具有强得电子力量的原子与具有强失电子力量的原子相遇时能形成离子键
C．非金属原子间不行能形成离子键
D．含有金属元素的化合物不肯定是离子化合物
解析　活泼的金属原子(具有强失电子力量的原子)与活泼的非金属原子(具有强得电子力量的原子)成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间以离子键结合，A、B项正确；NH4NO3等铵盐不含金属原子，NH与酸根离子间的化学键是离子键，C项不正确；NaCl是离子化合物，AlCl3不是离子化合物D项正确。
答案　C
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　　)
A．1和17 B．11和9
C．14和6 D．15和8
解析　11号元素为Na,9号元素为F，二者形成的化学键为离子键。
答案　B
3．下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是(　　)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和f B．a和c
C．d和g D．e和g
解析　a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na＋，S得到电子成为S2－，Na＋和S2－之间以离子键结合。
答案　A
4．下列各类物质中不行能含有离子键的是(　　)
A．氧化物 B．盐
C．碱 D．气态氢化物
解析　在气态氢化物分子中，H和其他非金属原子都不以离子键结合。
答案　D
5．X是第ⅡA族的金属元素，Y是第ⅥA族的非金属元素。那么，由X和Y化合而成的离子化合物的化学式是(　　)
A．XY B．X2Y
C．XY3 D．X2Y3
解析　X失去电子成为X2＋，Y得到电子成为Y2－。
答案　A
6．Na、K、S、Cl四种元素的原子间彼此以离子键结合的化合物有(　　)
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析　以离子键结合的化合物为Na2S、NaCl、K2S和KCl。
答案　C
7．下列性质中，可证明某化合物内肯定存在离子键的是(　　)
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融时能导电
解析　在化合物中只有离子化合物熔融时能导电。
答案　D
8．以下叙述中，错误的是(　　)
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增加
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析　活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增加，故A、D正确；B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不肯定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C项错误。
答案　C
9．依据成键元素推断下列化合物中含有离子键的是(　　)
A．HF B．H2O
C．H2SO4 D．MgO
解析　离子键的形成是
化合,离子化合物，故据此可知含有离子键的为D项。
答案　D
10．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　　)
A．Z可以表示为MY
B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为M2＋[:]
D．M形成＋2价阳离子
解析　M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2＋，D项正确；Z的电子式不应把2个[]－合并。
答案　D
11．推断出下列粒子的名称，并写出它们的电子式。
(1)离子化合物AB2，全部离子电子层数相同，电子总数为30。______________，______________。
(2)第三周期内A、B两元素原子序数差为4，它们组成化合物的化学式为AB。________，________。
解析　(1)由于AB2为离子化合物，所以A显＋2价，位于ⅡA族；B显－1价，位于ⅦA族。又由于电子总数为30，所以AB2为MgF2。(2)第三周期中符合条件的元素为Mg、S。
答案　

12．A、B、C、D是同一周期内的四种短周期元素。A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质很活泼，A元素的原子在该周期中原子半径最大(稀有气体元素除外)；B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸反应，B元素的单质与D元素的单质反应生成化合物BD2，依据以上事实填空：
(1)A原子的结构示意图为________；C原子的电子式为_____。
(2)用电子式表示BD2的形成过程_____________________。
(3)若向C的氧化物中加入D的氢化物的水溶液，则反应的离子方程式为__________________________________________。
解析　依据题意可知，A位于ⅠA族，B位于ⅡA族，B显＋2价，由BO＋H2SO4===BSO4＋H2O可知，n(BO)＝n(H2SO4)＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，M(BO)＝＝40 g·mol－1，B的相对原子质量＝40－16＝24，B为Mg，则A为Na，C为Al，D为Cl。
答案　
能 力 提 升
1.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　)
A．A形成正一价阳离子
B．Z肯定能与水反应
C．Z肯定能与CO2反应
D．Z肯定是M2O型离子化合物
解析　A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。
答案　D
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是(　　)
A．18和12 B．6和8
C．3和8 D．20和9
解析　A项中是Ar和Mg，二者不能结合成化合物；B项中是C和O，二者不能结合成离子化合物；C项中Li和O能形成离子化合物Li2O，但不是AB2型化合物；D项中Ca和F能形成离子化合物CaF2，是AB2型化合物。
答案　D
3．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3(除硼元素外)；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期，下列有关推想正确的是(　　)
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成离子化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
解析　由题意可知，XYZ3为NaNO3或MgCO3，XYZ3不是酸，A项错误；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，X与Z可形成MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，NO不是离子化合物，C项错误；NaNO3MgCO3均为离化合物，但NO2、CO2均不是离子化合物，D项错误。
答案　B
4．阴离子和阳离子都有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　　)
A．MgCl2 B．BaF2
C．NaBr D．NaI
解析　A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。
答案　C
5．下列有关阳离子的说法中错误的是(　　)
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　②非金属原子不能形成阳离子　③阳离子的电子排布肯定与稀有气体元素原子相同　④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④ B．②④
C．①②③ D．①②③④⑤
解析　①②错误，如H＋、NH等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不肯定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋，故③④⑤也错误。
答案　D
6．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其各种盐的电子式分别是______________________________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
解析　(1)Na易失去一个电子成为Na＋，N得到三个电子成为N3－，故Na3N是由离子键形成。(2)Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl===NH4Cl，故Na3N与盐酸反应生成两种盐，分别为NaCl和NH4Cl。(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，属于复分解反应。
答案　

(3)复分解
7．设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：____________。
解析　依据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难推断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO，则X＋为K＋。
答案　(1)钾　氯　氧
(2)H＋＋OH－===H2O