福建省莆田一中2021届高三下学期考前模拟考试卷化学-Word版含答案.docx

莆田一中2021届高三考前模拟化学试卷（5.29）本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两部分满分300分，考试时间150分钟第卷（选择题 共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B. 食用确定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸取C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7 下列关于有机物的说法不正确是 ( )A油脂是热值最高的养分物质B苯和乙醇都能发生氧化反应C聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH38有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂9甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是（ ）AH+从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H+Cd导出的是CO2D图中b、c分别是O2、甲醇10X、Y、Z均为中学化学常见物质，在确定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。则下列说法不正确的是 ( )A若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B若X为盐，则Y确定是CO2C若X为盐，则Z确定能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝D若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大11下列说法正确的是（ ）A加热NH4C1晶体时，将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中确定含有Fe2+C除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤。D通过灼热的镁粉除去N2中的O212甲酸甲酯水解反应方程式为：H0某温度下，V L混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如下图（假设混合体系体积不变)。下列说法正确的是（ ）A.温度升髙，该反应的平衡常数减小B.010min，HCOOCH3的平均反应速率C.HCOOCH3水解平均反应速领先是增大，后减小，最终保持不变D.该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等23（14分）.短周期元素组成的单质X2，Y。常温下，X2是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，Z是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1molL-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）（1）能作为X、Y元素非金属性(原子得电子力气)强弱的推断依据是 (填序号)。AX2、Y的熔点 BX2、Y的氧化性CX、Y气态氢化物的热稳定性 DX、Y气态氢化物水溶液的酸性（2）写出单质X2与Z反应的化学方程式： （3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则 D的化学式是： ；D的水溶液pH7，缘由是（用离子方程式表示）： ；（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 写出电解A溶液的离子方程式： .硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产力气。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。依据图示回答下列问题： （1）画出硫原子的结构示意图_ （2）下列说法正确的是_ a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动 b在D点时，v正v逆 cB点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 d在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO324（15分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。(1)保险粉应如何保存？_（填一留意事项）。(2)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：步骤I中SO2表现了_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是_A浓盐酸 B质量分数为70%的稀硫酸C稀硝酸 D质量分数为10%的稀硫酸常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1molL-1，则应加氢氧化钠溶液调至PH_，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度1.010-5molL-1，即沉淀完全；KspZn(OH)2=1.010-17）步骤过程较为简洁，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请简述如何正确洗涤：_.(3)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式： _HCOONa+_SO2+_Na2CO3=_Na2S2O4+_H2O+_ _ （4）保险粉在空气中简洁吸取氧气而发生氧化。其方程式为： 2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 请设计试验证明氧化时发生的是的反应。 _ _ 25（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是试验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.7315熔点/70.0升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅， 精 馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：；滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），推断滴定终点的方法 是 。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00mL 试样溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”） 选考部分 选考部分共5题，共35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分，第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31【化学物质结构和性质】（13分） 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均接受sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低OTi（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表： 元 素MnFe 电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其缘由是 。（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO连续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的挨次为 。氰酸（HOCN）是一种链状分子，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ，其中C原子实行 杂化。32.化学有机化学基础（13分） 有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2223，B可发生如下转化关系（无机产物略）：已知： K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构 当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH RCH2CHO 请回答下列问题：（1）B中含氧官能团的名称是 ，反应属于 反应类型。（2）写出以下物质的结构简式：A 。（3）写出下列反应的化学方程式 反应： 。反应： 。 （4）同时符合下列要求的K的同分异构体有 种。苯环上的一元取代物只有两种结构能发生银镜反应与氯化铁溶液发生显色反应莆田一中2021届高三模拟（5. 29）答案化学答案 6D 7C 8D 9B 10 B 11C 12 C23、（14分）.（1）BC（2分）（2） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） （3） K2S （2分） S2-+H2OHS-+OH-（2分） （4）2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-（2分）.（1）略 （2分） （2）bd（2分） 24、（15分）(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案）（2分）(2) 氧化性（2分） B（2分）8（2分）向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作23次（2分） (3) 2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+1H2O+3CO2（3分） (4) 取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是）（2分）25（16分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）平衡压强，使液体顺当滴下（2分）；浓硫酸；（1分）使SiCl4冷凝（2分）（3）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2分） 否（1分）；当滴入最终一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色；（2分）4.480% ；偏低（各2分） 31 (13分)（1） A D （2分 ） （2）3d54s2 （2分）Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半布满状态转变为不稳定的3d4状态或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半布满状态。（2分）（3） TiO2 （2分） （4） HCNO （2分）NCOH （2分） sp （1分） 32、（13分）（1） 酯基 （1分） 加聚反应 （1分）（2） （2分）（3） （3分） （3分）（4）3 （3分）