1、第15讲物质结构与性质考点一原子结构与元素性质的关系题组训练考能1依据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题。元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 499R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和T CT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2 CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍 C氦 D氢(4)每种
2、元素都消灭相邻两个电离能的数据相差较大的状况，这一事实从一个侧面说明：_。假如U元素是短周期元素，你估量它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)假如R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的挨次是_，其中_元素的第一电离能特别高的缘由是_。解析(1)依据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第A族元素，S为第A族元素，T为第A族元素，U为第A族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U为第A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期
3、元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A、A族比相邻元素高，是由于其最外层电子呈全布满或半布满结构。答案(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)RSTSS元素的最外层电子处于s能级为全布满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸取的能量较多2物质结构打算性质，深化争辩物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N的电负性由大到小的挨次是_；C、N、O、F的第一电离能由大到小的挨次是_。(2)
4、A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的协作物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此推断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_(填元素符号)。解析(1)依据元素周期表进行推断，C、Si属于同一主族，从上到下电负性渐渐减弱，所以C的电负性大于Si
5、的，C、N属于同一周期，从左到右电负性渐渐增大，所以C的电负性小于N的；由于N的3p轨道半布满，电子能量低，故第一电离能N的大于O的，再依据同周期元素第一电离能的变化规律可知：FNOC。(2)由I2与I3相差很大可知A、B均是A族元素，又由A的第一电离能大于B的可知A在B的上一周期，所以B只能在第3周期，为Mg。(3)Mn的电子排布式为Ar3d54s2，Mn2为Ar3d5，故其水合物有色。(4)L原子核外的9个轨道依次为1s、2s、2p、3s、3p中的全部轨道，由题意可知其排布式为1s22s22p63s23p5，则L为Cl。答案(1)NCSiFNOC(2)1s22s22p63s2或Ne3s2(
6、3)有(4)Cl易错警示(1)在写基态原子的电子排布图时，常消灭以下错误：(2)当消灭d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的挨次填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(3)留意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区分与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。(4)当元素的原子轨道处于全空、半布满、全满状态时，结构最稳定、能量最低，元素的电离能消灭反常，一般较高，犹如周期元素的第一电离能的A族元素大于A族元素，A族元素大于A族元素。
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