高三理综实验专题之化学(6)Word版含答案.docx

1．（10分）某化学爱好小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO试验流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入铁粉后，写诞生成海绵铜的离子方程式 。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，接受不同的方法来制取氨气。

①甲同学选用了装置A，生成氨气的化学方程式为 ；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为 。
（3）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）已知溶液a中含有CO、SO两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的试验操作过程为

2．（10分）下图是Na2O2和CO2定性、定量试验的装置示意图。

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1. 5gNa2O2粉末。试验开头时，打开KI、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）
（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。

（2）U型管中可观看到的反应现象是 。
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其缘由除可能仍还含CO2外，还有一个重要缘由是 。
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 。
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为便利的试验方法是 。
浓硫酸
澄 清
石灰水
PdCl2
溶液
Na
3．(14分)依据Mg能在CO2中燃烧，某爱好小组推想Na应当也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了试验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。

回答下列问题：
(1)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线
多孔塑料板
方框内应选用 装置(填右图字母代号)，
如何检验所选装置的气密性 。
(2)装置2中所盛试剂为 。
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
(3)检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观看到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。
（4）由试验现象和进一步的探究得出反应机理。
A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；
C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。
①步骤C中不溶物干燥前必需经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤洁净 。
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
4．（16分）
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了试验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。连续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。连续通入氯气，最终溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。
（3）已知I2＋I－ I3－ ， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下试验。

操作
试验现象
a
取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。
CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。
b
取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。
CCl4层呈紫红色，水层几近无色。
① 试验b的目的是 。
② 依据试验a中，水层中含有的粒子有 。
③ 试验a中水溶液颜色变浅的缘由是 。
④ 为保证明验的严谨性，在试验a、b的基础上，需补充一个试验，该试验为 。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是由于氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。
（5） 依据上述试验，请猜想向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观看到的现象为 。
（6）溶液最终变为浅绿色的缘由是 。
5．(12分)
某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和NaCO3溶液反应制备NaHCO3试验

（1） 选取必要的试验装置，正确的连接挨次为______(填序号)
（2） 为确定制得的固体样品是纯洁的NaHCO3 小组同学提出下列试验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观看现象。
乙方案：将样品溶液与BaCL2 观看现象。
丙方案：测定PH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案______(填“可行”或“不行行”)
②为推断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCL2溶液等
体积混合进行试验，结果如下。
┏━━━━━━━━┳━━━━━━━━┳━━━━━━━┳━━━━━━━━┓

(i)此试验巳可说明乙方案是不行行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生
浑浊的缘由。答：______。[已知：0．1 mol·L-1NaHC03溶液电离出的c(CO)为0.0011 mol·L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
(ⅱ)产生浑浊的离子方程式为_________________。
③使用pH计进行测定的丙方案是____________。
④进行丁方案试验，测得样品在不同升温速率下
的热重曲线如右图。请填空：
(i)样品的纯度为___________。
(ⅱ)升温速率对试验结果_______(填“有较
大”、“有较小”或“没有”)影响。
参考答案
1．（10分）（1）Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（2分）
（2）①2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
②浓氨水、碱石灰（生石灰或氢氧化钠固体）（2分）
（3）3︰2（2分）
（4）取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32－在，连续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42－。（2分，第一步滴加酸必需过量）
2．（10分）（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。
（2）淡黄色粉末渐渐变白（2分）
（3）该反应为放热反应，使反应后气体温度上升，体积变大（2分）
（4）将注射器2中气体再推入U型管，反复数次（2分）
（5）打开胶塞，马上将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃（2分）
3．（14分，每空2分）
（1）C（2分），关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，确定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好（2分）
（2）B（2分）
（3）装置5中毁灭大量混浊（2分）；排尽装置中的空气（2分）
==
△==
（4）①取最终一次洗涤液加入稀H2SO4，不毁灭浑浊说明沉淀洗涤洁净（2分）
②6Na+4CO2 2Na2O+Na2CO3+3CO（2分）
4．（6分）（1）Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（2分）
（2）氧化性（1分） 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2（2分）
（3）① 对比试验，证明试验a中水层显浅黄色是由于存在I2＋I－ I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（合理给分）（2分）
② I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（2分）
③ 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－ I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。 （2分）
④ 取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观看到水层是否为黄色。（1分）【或取少量试验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观看是否有黄色沉淀生成。或取少量试验a的水层溶液淀粉溶液，观看是否变蓝。】
（4）I2＋5Cl2＋6H2O 12H++2IO3—＋10Cl—（2分）
（5）溶液先变蓝后褪色（1分）
（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。（1分）

5．