山东省菏泽市2020-2021学年高二上学期寒假作业(四)化学Word版含答案.docx

2021年高二寒假生活化学（四）
一、选择题
1． 某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]＝0.4 mol·L－1，[Y2]＝0.8 mol·L－1，[Z]＝0.4 mol·L－1，则该反应的反应式可表示为
A．X2＋2Y2

2XY2 B．2X2＋Y2

X2Y
C．3X2＋Y2

2X3Y D．X2＋3Y2

2XY3
2． 利用下列试验装置进行的相应试验，不能达到试验目的的是
A．图1所示装置可制取氨气
B．图2所示装置可分别CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．图3所示装置可制备Fe(OH)2并简洁观看到白色沉淀
D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性
3． 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的削减或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L－1
C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
4． 甲乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟削减4 mol A，乙容器内每分钟削减2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
A．快 B．慢 C．相等 D．无法推断
5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：
，有关说法正确的是
A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化
B．x=2
C．Fe2+、S2O32-都是还原剂
D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol
6．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是
A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B．浓硫酸与铜片加热
C．浓硝酸与铜反应 D．稀硝酸与铜反应
7． 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在确定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)

2C(g)。若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示反应的平均速率为0.5 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
8． 在通过试验测量化学反应速率时，不行以利用的相关性质为
A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅
C．物质的浓度(或质量) D．元素的化合价
9． 下表是元素周期表一部分。X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数
之和为23，下列说法正确的是
A．W的原子序数比Z的大9
B．Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸
C．W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸
D．Z的单质在确定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价
10．对于2A＋B===3C＋4D，表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝12 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.9 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1

二、填空题
11. NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度。则[CO32-]____ [H2CO3] , [S2-]____ [H2S],[PO43-]____ [H2PO4-](填“>”“<”)
12. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。
13. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA；HA－H++A2－ 回答下列问题：
⑴Na2A溶液显 （填“酸性、中性或碱性”）理由是： （用离子方程式表示）
⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。
A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c()=c(H+) +c( HA－)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c()+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
⑶已知0 .1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
⑷ 0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的挨次是：

2022年高二寒假生活化学（四）参考答案
一、选择题 1—5 ABADC 6—10 AADCC
二、非选择题
11. ＜，＜，＜
12. （1）碱性，＞； （2）酸性，＜； （3）中性，＞； （4）＜，＞。
13. （1）碱性A2－ + H2O HA- ＋OH-
（2）B C D (3) < H2A 电离出的H+抑制了HA-的电离
（4）c(Na+ ) > c( HA－) > c(H＋) > c(A2－) > c()