2020年高考化学单元评估检测(四)(鲁科版-福建专供).docx

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单元评估检测(四)
第5章
(90分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2022·泉州模拟)科学家依据不同海疆的海水中Nd和Nd(元素钕)的含量差异,得出不同区域的大陆岩层中Nd和Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是(　　)
A.Nd原子的质量数是60
BNd比Nd少一个质子
CNd和Nd中质量数与中子数均不相同
D.因各地岩石中Nd和Nd含量不同,所以Nd元素没有固定的相对原子质量
2.下列有关化学用语的表述正确的是(　　)
A.原子核内有8个中子的碳原子C
B.钠离子的结构示意图
C.H2O的电子式:H+H]-
D.乙醇的分子式:C2H6O
3.(2022·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
4.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图所示,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(　　)

X
Y
Z
A.原子半径:Y>Z>X
B.气态氢化物的热稳定性:XZ

D.一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
6.在确定条件下,R与R-可发生反应:R+5R-+6H+====3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(　　)
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.R中的R只能被还原
C.R2在常温常压下确定是气体
D.若1 mol R参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
7.(2022·龙岩模拟)香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:WZ
D.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(13分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:
(1)Y-的结构示意图为__________。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号__________________________。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向与数目__________________________________________。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为_______________。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应的化学方程式为 __________________________________________。
(6)ZX2中存在的化学键为________(填“离子键”或“共价键”),ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________________。
9.(17分)(探究题)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列试验。
Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试猜想试验结果:
________与盐酸反应最猛烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气毁灭黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为________。
Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为防止________。
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观看到C中溶液________的现象,即可证明。从环境疼惜的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸取尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观看到C中溶液________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
10.(12分)(2022·漳州模拟)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简洁离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置是____________。
(2)B与D所形成的化合物电子式为__________。
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)试验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的_______填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸
C.NaOH溶液 D.品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其缘由是______________(用离子方程式表示)。
11.(16分)(2021·厦门模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素为全部原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题:
(1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是____________(填元素名称),可以验证该结论的是 ________(填序号)。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)B元素的氢化物在催化剂存在的状况下与C元素单质反应的化学方程式为
_________________________________________________________________。
(3)C、D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物,E、C两元素形成的原子个数比为1∶2的化合物,该两种化合物反应的化学方程式为 ________________
________________________________________________________。
(4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲与乙反应的离子方程式为__________________________。
(6)B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原子分子)能反应生成B的单质该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

答案解析
1.【解析】选C。Nd原子的质子数是60Nd与Nd质子数相等;自然界中同位素元素的百分比几乎不变,Nd元素相对原子质量固定。
2.【解析】选D。原子核中含有8个中子的碳原子质量数为14,原子可表示为C,A错;Na+核外有10个电子,B错;H2O为共价化合物,分子中没有阴阳离子,C错;乙醇的分子式为C2H6O,D正确。
3.【解析】选B。NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;同周期元素从左到右金属性渐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,B项正确;同种元素的原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱,D项错误。
4.【解析】选A。由于X的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,X为O,Z为S,Y为P。原子半径P>S>O,A对;H2O的热稳定性大于H2S的,B错;P的最高价含氧酸为H3PO4,S的最高价含氧酸为H2SO4,H3PO4为中强酸,C错;S的最高价为+6价,O无+6价,D错。
5.【解题指南】解答本题时应留意以下两点:
(1)原子半径与最外层电子数有关,也与电子层数有关;
(2)化合价相像的元素在同一主族。
【解析】选A。依据化合价可知,Y、Z同主族,原子半径Z>Y,Z为S,Y为O;依据原子半径X、N比S大,且X的主要化合价为+1,可知X为Na;N的主要化合价为+2,N为Mg;由于W的原子半径比O大,主要化合价为-1和+7,W为Cl。Na与Cl形成的NaCl是离子化合物,A错;Na与O形成的Na2O2中既存在离子键,又存在共价键,B对;HClO4酸性强于H2SO4,C对;H2O2含18个电子为共价化合物,D对。
6.【解析】选D。由反应方程式可知,R的最低负价为-1,则其最高正价应为+7价,即应位于第ⅦA族;由于R中R为+5价,是R元素的中间价态,既具有氧化性又具有还原性;若R为I或Br也可以发生如上反应,但I或Br的单质常温下不是气体;依据转移电子守恒,1 mol,转移5 mol e-。
7.【解析】选D。稀有气体元素一般不形成简洁的化合物,在化合物中正负化合价的代数和为零,结合题干信息确定X、Y、Z、W、R、T分别为Ca、Li、Be、Si、O、F。过氧化钙中含有离子键和非极性键,二氧化硅中含有极性键,化学键的类型不同。
8.【解析】X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为O;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,设Y的最外层电子数为a,最高正价为a,最低负价为a-8,a+a-8=6,a=7,Y为Cl(F无正价);Z在地壳中的含量仅次于O,Z为Si;W的常见化合价为+3,W与Si同周期,W为Al。
(1)Cl-的结构示意图为。
(2)含有10个中子的O的质量数为18,原子符号为O。
(3)SiO2与C反应制备Si,反应方程式及双线桥法分析转移电子数为:。
(4)向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为Al3++4OH-====[Al(OH)4]-。
(5)HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体,所以有白烟生成,反应的化学方程式为HCl+NH3====NH4Cl。
(6)SiO2中存在共价键,SiO2与NaOH溶液的反应为SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O。
答案:(1)　(2O
(3)
(4)Al3++4OH-====[Al(OH)4]-
(5)HCl+NH3=NH4Cl
(6)共价键　SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
9.【解析】(1)钠、镁、铝为同周期金属元素,金属性依次减弱,故钠与盐酸反应最猛烈,铝与盐酸反应最缓慢。依据得失电子守恒,失去的电子数越多,产生的气体越多,故铝与盐酸反应生成的氢气最多。
(2)氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫。
(4)本试验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气,然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应,依据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中,污染环境,应用碱液吸取。
(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱,制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在,不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀,故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。
答案:(1)钠　铝　铝
(2)S2-+Cl2====S↓+2Cl-
(3)锥形瓶　倒吸
(4)变蓝　NaOH(合理即可)
(5)有白色沉淀生成　饱和NaHCO3
10.【解题指南】解答该题留意以下两点:
(1)依据同主族元素A、B形成BA3型化合物确定A、B分别为O、S。
(2)依据B、C、D的离子电子层结构相同,但是离子半径依次减小确定出C、D元素。
【解析】A、B同主族,且能形成BA3型化合物,则A为O、B为S,依据B、C、D的离子电子层结构相同,可知都为18e-微粒,离子半径依据BC、D的挨次减小,说明B、C、D三元素的原子序数关系为S2KCl+S↓　(4)A、C
(5)S+H2OHS+OH-
【方法技巧】短周期同主族元素之间的特殊关系
(1)S与O同主族,S的原子序数是O的原子序数的两倍。
(2)H与Na同主族,两者能够形成离子化合物。
(3)S与O可以形成SO3、C与Si可以形成SiC共价化合物。
11.【解析】依据题意分析,A为氢,B为氮,C为氧、D为钠,E为硫。
(1)氧和硫两元素相比较,非金属性较强的是氧,可比较这两种元素的气态氢化物的稳定性,也可比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。
(2)氮元素的氢化物在催化剂存在的状况下与氧气反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O
(3)氧钠两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化钠,硫、氧两元素形成的原子个数比为1∶2的化合物为二氧化硫,发生氧化还原反应,方程式为Na2O2+SO2====Na2SO4。
(4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,反应的离子方程式为HS+H+====SO2↑+H2O。
(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,甲为氢氧根,乙为硫氢根,二者反应的离子方程式为HS-+OH-====S2-+H2O。
(6)B元素的气态氢化物氨气与其一种常见氧化物(双原子分子)NO能反应生成N2的单质,反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3。
答案:(1)氧　C、D (2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)Na2O2+SO2====Na2SO4 (4)HS+H+====SO2↑+H2O
(5)HS-+OH-====S2-+H2O　(6)2∶3
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