2020年高中化学同步学案：《化学能转化为电能——电池》3(鲁科版选修4).docx

1.3《化学能转化为电能——电池》
《电池探秘》学案
一、学习目的
1、把握原电池的反应原理。
2、了解常用电池的反应原理。
3、知道化学电池的表示方法。
4、了解废弃电池对环境的污染，增加环保意识。

二、学问要点
1.对铜锌原电池的生疏

① 动手画一画铜锌原电池工作示意图，想想这装置是怎么连接起来的？

把 和 插入 中，用 把
锌片、电流表、铜片依次连接起来。

②连接好装置，你看到什么现象？
可以看到铜片上 ，电流表指针 。

③为什么会看到如此的现象铜锌原电池工作的原理是怎样的？
锌比铜 ，锌原子简洁 电子被氧化成 进入溶液。锌片上的电子通过 流向 ，溶液中的 从铜片上获得电子被 成氢原子。氢原子结合成氢分子进而聚集成氢气在 片上放出。在这个过程中，铜片只起 的作用。

④有什么方法可以推断原电池的正负极？
负极：电子流 的电极（在铜锌原电池中， 做负极）
正极：电子流 的电极（在铜锌原电池中， 做正极）

⑤正负极发生的电极反应又与氧化还原反应有亲热联系，具体是怎样的？
负极：被 ，发生 反应， 电子；
正极：被 ，发生 反应， 电子。

⑥至于电极反应，该如何书写？
负极电极反应：
正极电极反应：
电池发生的氧化还原反应：

⑦原电池产生电流的实质到底是什么？
原电池产生电流的实质是发生了自发的 反应，
电子由 流向 产生电流。

2.原电池组成条件的探究
①推断下列装置哪些可以构成原电池

形成条件一：

② 推断下列装置能构成原电池吗？

形成条件二：

③下列两个装置都能形成原电池吗？

形成条件三：

思考：还有没有其他的条件？

3.生疏几种电池
（1）纽扣电池（锌氧化汞电池）
负极： 正极： 电解质：
电池发生的氧化还原反应：
特点：电池体积 ，寿命 ，电流 。
用途：

（2）锌锰干电池
①负极： 正极：
②为什么毁灭碱性锌锰电池？有什么优点？
一般锌锰电池随着电池的使用， 渗漏，使用电压 ，供应的电压 。碱性锌锰电池则明显改善了 。

（3）铅酸蓄电池
负极： 正极： 电解质：
发生的氧化还原反应：
特点：充电、放电 ，稳定性 ，但体积 ，使用 ，寿命 。

（4）氢氧燃料电池
①一般用 做催化剂， 做正、负极材料，在负极消耗 ，在正极消耗 ，电解质选用 ，发生的氧化还原反应为：

②与其他电池相比，燃料电池最大的特点是什么？
燃料电池在工作时不断地从外界输入 ，同时将电极反应排 排出 。
③燃料电池还有哪些突出的特点？
在燃料电池中， 直接转化为 ，能量转化率 而且寿命 ，能够 连续供电， 噪声， 污染。

三、课堂练习

1、原电池产生电流的本质缘由是（ ）

A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

2、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极

3、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A、构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此推断氧化银是（ ）
A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原
C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化

5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅

6、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A．锂电池 B．锌镍电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池

7、废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中，对环境形成污染的主要物质是（ ）
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化碳

8、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是（ ）
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更简洁腐蚀

9． 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2，下列说法正确的是 ( )
A．Li是正极，电极反应为Li一e＝Li
B．Ｌi是负极．电极反应为Li一e＝Li
C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e＝MnO2
D．Li是负极，电极反应为Li一2e＝Li2+
课堂练习答案：
1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B