2020-2021学年高二化学鲁科版选修一主题综合检测：专题1.docx

主题综合检测
(时间：45分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列说法正确的是 (　　)。
A．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
B．废弃的塑料、金属、报纸及玻璃都是可回收再利用资源
C．含有较多盐的水叫做硬水
D．自然水加入明矾后，过滤便可得到软水
解析　空气质量报告中级别数越低，空气质量越好，A项错；含有较多的Ca2＋、Mg2＋的水才叫硬水，C项错；明矾只能除去水中的悬浮物，不能除去水中的可溶性离子，故加入明矾并不能使硬水软化。
答案　B
2．碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象与碳氢化合物有关的是 (　　)。
A．臭氧空洞 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．火山爆发
解析　首先要清楚造成光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等的有害气体都有哪些。其中造成光化学烟雾的气体有氮氧化物和碳氢化合物，二氧化硫能形成酸雨，氟氯烃能破坏臭氧层。火山爆发也能产生大量的二氧化硫气体而形成酸雨。
答案　B
3．“垃圾是放错了位置的资源”，应当分类回收利用。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 (　　)。
A．有机物 B．金属或合金
C．氧化物 D．盐
解析　垃圾往往被人们视为脏的物质，弃之而后快。其实，大多数的垃圾中都含有很多可再利用的物质。要使垃圾中贵重的再生资源充分利用，必需对垃圾进行分类。就生活垃圾的分类而言，国内外各城市一般是依据垃圾的成分构成、产量，结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行的。而废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等从成分构成来看都属于金属材料，所以应选B项。
答案　B
4．近年来，我国某些地区消灭了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是 (　　)。
①污染水体　②破坏臭氧层　③危害工人的生命与健康
④破坏植被
A．①② B．①②③
C．②④ D．①③④
解析　氰化物对环境的污染主要是引起地面水体的污染，简洁氰化物最常见的是氰化氢、氰化钠和氰化钾，均易溶于水，进入人体后易解离出氰基对人体有剧毒。
答案　D
5．油井发生火灾，产生大量废气，包括①浓烟中的碳粒，②氮氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是 (　　)。
A．①③⑤ B．②④
C．①②③ D．②④⑤
解析　二氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的最主要缘由。
答案　B
6．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况，下列有关海水淡化的方法在原理上完全不行行的是 (　　)。
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能将海水蒸馏淡化
C．在肯定条件下将海水缓慢凝固以猎取淡水
D．选择一种特殊的膜，运用电渗析法或反渗透法使海水淡化
解析　明矾含有K＋、Al3＋、SO，不能使海水中的盐分沉淀。
答案　A
7．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学试验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列试验或试验过程遵循绿色化学原则的是 (　　)。
A．用过量的氯气进行性质试验
B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C．用溴水代替碘水进行萃取试验
D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应
解析　双氧水制氧气时，除生成氧气外，还有水生成，不会对环境造成危害。过量Cl2、Br2及Cu与浓HNO3反应生成的NO2都会污染空气，不符合绿色化学思想。
答案　B
8．北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，实行了很多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加入石灰的方法，可削减SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为(　　)。
A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4 D．SO3
解析　S＋O2SO2，CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4。
答案　C
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
9．(12分)“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能削减对环境的负面作用。
(1)下列化学反应符合绿色化学概念的是_______________________________ _______________________________________。
A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．制CuSO4：2Cu＋O22CuO
CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D．制Cu(NO3)2：2Cu＋O22CuO
CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O
(2)对废弃物即垃圾的分类处理属于绿色化学的范畴。请你依据日常生活中所见到的垃圾设计几种处理的方法：________，________，________。废旧电池的处理尤为重要，假如任凭丢弃，主要会造成________(填选项号)。
A水体污染 B．大气污染
C．资源污染 D．以上都不对
(3)硝酸工业的尾气中主要含有的气体是NO、NO2。下列关于它们的危害的叙述中正确的是________。
A．形成酸雨
B．破坏臭氧层
C．NO能刺激呼吸道
D．NO2能跟血红蛋白作用引起中毒
E．NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾
(4)工厂里常接受NaOH溶液吸取NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：____________________________，并推断这一处理方法是否符合绿色化学概念________________________________________________________________________。
答案　(1)B、D　(2)集中堆放　填埋　焚烧　工业化高温焚烧并回收利用　分类装袋再回收利用　堆集发酵制肥料、沼气等(任选三种)　A　(3)A、B、E
(4)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　符合
10．(14分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发觉少量的NO在生物体内很多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增加记忆的功能，成为当前生命科学的争辩的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
(1)NO对环境的危害在于________(填以下项目的编号)。
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________ _______________________________________________。
(3)在常温下，使NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发觉气体的压力快速下降，压力降至略小于原压力就不再转变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：________________ ______________________________________________________________。
(4)解释变化(3)中为什么最终的气体总压力小于原压力的？
__________________________________________________________________________________________________
解析　对于(3)，2NO―→N2O，N化合价降低2价，故必有一元素化合价上升2价，依题意产物为NO2，即3NO===N2O＋NO2，2NO2N2O4。
答案　(1)ACD
(2)Cu＋＋NO＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)3NON2O＋NO2
(4)生成的NO2又发生如下反应2NO2N2O4，而使压力略小于原来的
11．(15分)下面是新设的一组垃圾箱的说明：
厦门市生活垃圾分类
可回收垃圾
不行回收垃圾
有害垃圾
1.纸类　
2.玻璃　
3.金属　
4.塑料　
5.橡胶　
6.纺织品
1.厨房垃圾
2.灰土　　
3.杂草　　
4.枯枝　　
5.花卉　
1.日光灯管
2.电池　　
3.喷雾罐　
4.指甲油瓶
5.药品药瓶
6.涂改液瓶
(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号)：
A．废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D.矿泉水瓶；
E．烂苹果；F.涂改液瓶
应放入“可回收垃圾箱”的是：___________________________________ _____________________________________；
应放入“不行回收垃圾箱”的是：_________________ ______________________________________；
应放入“有害垃圾箱”的是：______________________________________ __________________________________。
(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：_____________________________________________ ____________________________________________________________
(3)废铜有两种回收方法：
方法一：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O(X是一种大气污染物)
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。
①方法一中，X的化学式为：__________；
方法二的优点是：_________________________________________；
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________
该反应属于化学反应的基本类型是___________________________________ _____________________________________。
(4)请从可回收垃圾的类别中，举例说说化学的争辩成果给社会进步带来的贡献：_______________________________________________________ _________________。
解析　(1)生活垃圾的处理应依据垃圾的成分分类处理，有些可回收再利用，有些不行回收的要进行处理。
(2)除铁钉上的铁锈可用稀盐酸。
(3)方法一中HNO3被铜还原，由方程式可知应为NO2，会对空气造成污染；方法二不会产生污染性气体，从CuCl2中提取Cu，可用废铁屑置换，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。
(4)可结合题干中的表中的垃圾类型，联想与可回收垃圾有关的化学应用成果回答，这是一个开放性问题，可通过争辩回答，可从以下几个方面回答：①三大合成材料的制造、应用，②金属的制造、应用，③玻璃，④纸张的制造、回收等。
答案　(1)A、B、C、D　E　F
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)①NO2　没有污染物生成
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2　置换反应
(4)①三大合成材料的制造、应用；②金属的制造、开采、应用；③玻璃等无机材料；④纸张的进展、特种纸的开发、纸的制造和回收(其他合理答案均可)
12．(11分)关于水的硬度，通常把由Ca2＋、Mg2＋的碳酸氢盐引起的硬度叫临时硬度，而把Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐或氯化物引起的硬度叫永久硬度，我国现行标准规定：1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)称为1度(以1°表示)。经试验测定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500×10－3 mol·L－1、Mg(HCO3)2 3.000×10－3 mol·L－1。请回答下列问题：
(1)该河水的硬度类型是________，硬度值是_______________ ______________________________________________。
(2)若将该河水直接作锅炉用水，主要危害是__________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。
(3)欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是_________________________ ______________________
A．加热 B．加漂白粉
C．加高铁酸钾 D．加明矾
(4)磷酸钠也是优良的硬水软化剂之一。要将该河水加工成软水，每立方米河水(设该河水的密度为1 g·cm－3)中加磷酸钠的质量应至少为__________。
解析　(1)水的硬度是由Ca2＋或Mg2＋引起的。对“10 mg CaO或相当于10 mg CaO”，可理解为含 Ca2＋或Mg2＋的化合物。该河水中Ca2＋、Mg2＋的总浓度为5.500×10－3 mol·L－1，硬度值为5.500×10－3 mol× ＝30.8°。
(4)软水的硬度值在8°以下，则使该河水变为软水应降低的硬度值为>22.8°。Na3PO4软化硬水的化学反应原理为3Ca2＋＋2PO===Ca3(PO4)2↓，3Mg2＋＋2PO===Mg3(PO4)2↓。每升河水的硬度值降低22.8°时，应加入Na3PO4的质量为××164 g·mol－1＝0.445 1 g，每立方米河水中应加Na3PO4的质量应多于445.1 mg。
答案　(1)临时硬度　30.8°
(2)使锅炉结垢，降低热效率，铺张燃料，甚至引起锅炉爆炸
(3)A
(4)445.1 mg