2020-2021学年高一化学必修2第2章第3节第1课时课时作业.docx

基础达标1在试验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A防止氯气集中到空气中造成污染B便于把握加入盐酸的量C长颈漏斗不便于添加液体D尽量避开HCl挥发到空气中解析：选C。长颈漏斗和分液漏斗都可以添加液体，不同之处在于长颈漏斗无活塞。2下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是()ANO和O2 BHCl和NH3CH2和CO DSO2和CO2解析：选D。NO和O2能在常温下反应生成NO2，不能共存；HCl和NH3常温下反应生成NH4Cl，不能共存；H2的密度比空气小，应用向下排空气法收集，CO密度和空气接近，不能用排空气法收集；SO2和CO2能共存且密度均比空气大，能用向上排空气法收集。3. 某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是()A该装置图中存在三处明显错误B该试验中收集氯气的方法正确C为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸，观看是否变红，可以证明是否有氯气逸出解析：选D。装置中错误：未使用酒精灯加热，应使用分液漏斗，无尾气处理装置，A和C正确；收集氯气应用向上排空气法收集，B正确；Cl22KI=I22KCl，I2遇淀粉变蓝，D错误。4检验氯化氢气体是否混有氯气，可接受的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液D用潮湿的淀粉碘化钾试纸答案：D5以下各种气体吸取装置，能用于吸取易溶性气体，并且能够防止倒吸的装置是()A BC D解析：选D。中进气管应在液面以上；中的倒扣的漏斗下沿应刚刚接触液面。6今有下列气体：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图所示的装置进行试验，填写下列空白：(1)烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是_，从B口进气可收集的气体是_。(2)烧瓶中布满水时，可用来测量_等气体的体积。(3)当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从_口进入烧瓶。解析：(1)用排空气法收集气体时，要留意气体的密度及是否与空气中的某种成分发生反应。由于H2、NH3的密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应。可用向下排空气法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H2、NH3应从A口进，将空气从B中赶出。Cl2、HCl、H2S、SO2的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应，应从B口进，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。(2)对于难溶于水的气体，可用排水法收集，可以用来收集、测量的气体有H2、NO。(3)当烧瓶中装有洗液时，被净化的空气应从B口进。答案：(1)H2、NH3Cl2、HCl、H2S、SO2(2)H2、NO(3)B7氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用格外广泛。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，所以在试验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。(1)请为该试验选择合适的发生装置_(填“A”或“B”)。(2)要得到纯洁、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置_。(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观看到气体呈_色。烧杯中所盛液体为_，其作用是_。解析：(1)由题知，该反应制取气体的类型为固体液体气体；反应不需要加热，故应选择装置B。(2)氯气中可能混有HCl、水蒸气，HCl用饱和NaCl溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去，要得到纯洁、干燥的氯气，应先除去HCl，再除去水蒸气。(3)氯气的颜色为黄绿色，烧杯中所盛液体为NaOH溶液，其作用是吸取多余的氯气。答案：(1)B(2)D(3)黄绿NaOH溶液吸取多余的氯气力气提升8设计同学试验要留意平安、无污染、现象明显。依据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制作简易的气体发生器。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析：选B。本题考查了常见气体的试验室制法和试验装置的识别。A中二氧化锰为粉末，不适合；C中硫化氢有毒，逸出污染环境，不适合；D中碳酸钙与稀硫酸反应的产物硫酸钙微溶于水，不适合。9下列试验能达到试验目的且符合平安要求的是()解析：选B。A项短进长出，应收集密度比空气小的气体，故A错误；B项为排水法收集氧气，正确；C项应先验纯，再点燃，故C错误；D项NH3极易溶于水，易发生倒吸，故D错误。10浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2O(气)O2A BC仅 D仅解析：选A。贮存很久的漂白粉由于发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，会混有确定量的CaCO3，故其与浓盐酸反应时，会使制得的氯气中混有少量的CO2气体。又由于浓盐酸有挥发性，故会使制得的氯气中还混有少量的HCl气体。固液反应制得的气体一般混有H2O(气)。11下列关于工业生产的叙述中，正确的是()A将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢再用水吸取制得盐酸B加热氯化铵和消石灰的混合物制取氨气C以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃熔炉中制取一般玻璃D工业上接受电解熔融氧化镁的方法制取金属镁解析：选C。A项，氢气和氯气混合后光照易发生爆炸；B项，工业上制取氨气利用反应：N23H22NH3；C项正确；D项工业上接受电解熔融氯化镁的方法制取金属镁。12某争辩性小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气性质，请回答下列问题：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入确定量的二氧化锰，通过_(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。(2)仪器连接挨次为a()()de()()()()l，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：_。(3)试验中可观看到的锥形瓶里溶液的颜色变化状况是_。(4)取出中的集气瓶进行氯气与铜的反应试验，应当进行的操作是_后马上放入布满氯气的集气瓶中。试验中有同学提出应当在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否有必要：_(填“是”或“否”)；理由是_。解析：本题主要考查Cl2的制备及性质验证。试验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应方程式为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。在制得的Cl2中还含有水蒸气、HCl等杂质，可分别用、装置除去，装置可用于验证Cl2的性质，装置可用于尾气吸取。净化后的Cl2通入紫色石蕊试液中会使石蕊试液先变红后退色，连续通入氯气，则溶液中由于溶解了Cl2而显淡黄绿色。氯气与铜反应生成棕黄色烟，不生成固体熔融物，因此不用在集气瓶中铺细沙或放入少量水。答案：(1)分液漏斗(2)cbgihf4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(3)紫色红色无色淡黄绿色(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，烧热否试验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂13为了证明在试验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的试验装置，按要求回答问题：(1)请依据甲同学的意图，连接相应的装置，接口挨次：b接_，_接_，_接a。(2)U形管中所盛试剂的化学式为_。(3)装置中CCl4的作用是_。(4)乙同学认为甲同学试验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保试验结论的牢靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在_之间(填装置序号)。瓶中可以放入_。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_，假如观看到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。解析：(1)先验证制备的氯气中是否含有水蒸气，然后除去氯气，再检验是否含有氯化氢，所以相应的装置接口连接挨次为b、e、f、d、c、a(e、f挨次可颠倒)。(2)无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水。(3)氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸取氯气，防止Cl2干扰检验。(4)装置用来检验HCl气体，为了确保试验结论的牢靠性，应排解氯气的干扰，在吸取氯气之后要检验氯气是否完全除去，依据氯气具有强氧化性的性质，可用潮湿的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去；也可用潮湿的有色布条检验，如布条颜色不变，说明已经完全除去。(5)HCl呈酸性，使紫色石蕊试液变红，Cl2使紫色石蕊试液先变红后退色。若只变红不退色，说明制Cl2时有HCl挥发出来。答案：(1)e(或f)f(或e)dc(2)CuSO4(3)吸取氯气(4)潮湿的淀粉KI试纸(或潮湿的有色布条)(5)紫色石蕊试液溶液变红且不退色