浙江省2021届高三第一次五校联考化学试题-Word版含答案.docx

2022学年浙江省第一次五校联考
化学试题卷

命题学校 杭州其次中学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127
留意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；
（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；
（3）考试时间100分钟； （4）本场考试不得使用计算器。
第I卷 选择题（共40分）
本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2．依据阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
3．某课外试验小组设计的下列试验合理的是（ ）

4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊状况。下列反应中属于这种状况的是（ ）
①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥
5．下列物质熔点比较错误的（ ）
A．Na强
B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+
C．含amolNa2S的溶液最多能吸取2.5amol的二氧化硫气体
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，确定能产生沉淀的组合是（　　）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba（NO3）2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A．②③④　　 B．②③④⑤　　 C．①③④　　 D．①②③④
8．下列叙述中，正确的是（ ）
A．石油、煤、自然 气、氢气都属于化石燃料
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深
9．用CH4催化还原NOx可以消退氮氧化合物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（ ）
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
10．向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）
A．c点溶液呈碱性
B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =
Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
D．a点的溶液呈中性
11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－
②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－
⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－
A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥
12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（ ）

①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1程度相同
14.下列有关颜色变化错误的是（ ）
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观看，气体颜色渐渐变浅
15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后上升并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（ ）
A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
16. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（ ）
A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定
17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机供应推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（ ）

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动
B．甲放电时为正极，充电时为阳极
C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+
D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟试验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（ ）

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的缘由可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－
D．使用漂白液时，为了增加漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，确定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，相关数据如下表所示：
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
2mol NH3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K=
K甲
K乙
K丙
平衡时NH3的浓度/mol·L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1
v甲
v乙
v丙
下列说法正确的是（ ）
A．V甲>V丙 B．K乙c甲 D．v甲=v丙
20. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续试验，试验过程及产物如下：

下列说法正确的是（ ）
A．X中确定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应
C．X中确定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3

第Ⅱ卷 选择题（共60分）
21．（6分）为建设秀丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。
22．（12分）
（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为 ，其沸点比氨气 （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为
（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为 （n表示氮原子个数）
（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭放射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2022年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故缘由之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为 。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为
（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有 对共用电子对。已知NH3、-NH2、、确定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为 。化学家发觉一种化学式为N4H4的离子化合物，确定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为

23．（13分）争辩和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。
（2）分别高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
0
Ⅰ
Ⅱ
n（CH3OH）/mol
写出该电池的负极反应式： 。
（3）CO2和H2充入确定体积的密闭容器中，在两种温度
下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。
t/min

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ
（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②确定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开头的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。
③确定温度下，此反应在恒压容器中进行，能推断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知确定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2） / n（CO2）]变化的曲线图

24．（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
Cr2+
（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： 。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（2）如构成图2电池发觉，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观看到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的缘由____________________________________________

25．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现试验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。
（2）步骤④应实行的操作是 、 。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。假如滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定滴定后读数（mL）
第一次
0.30
31.12
其次次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88

则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要缘由是（不考虑操作引起误差） 。

26．（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：
（1） 称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为 。
（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）

2022学年浙江省第一次五校联考
化学答案

一、选择题（每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
A
B
C
D
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
B
D
C
A
D
C
A

二、填空题(共60分)
21．（6分）⑴2ClO＋Cl2===2ClO2＋2Cl－（2分） 单线桥或双线桥都可以,2e－（2分）
⑵ 2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl（2分）
22（方程式每2分,其余每空1分，共12分）
（1） N2H4； 高；N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（2）NnHn+2
（3）N2O；
N2H4+2N2O=3N2+2H2O
（4）6NA（或6mol）；
N4H44+；
N4H4=NH4++N3-
23. （13分）
（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分） △H ＝－28.5 kJ·mol－1（1分）
（2）CO + 4OH－― 2e－＝ CO32－+ 2H2O（2分）
（3）①＞（2分） ②0.4＜c≤1（2分）③bd（2分）
（4）（2分）（0点开头1分，3这点最高，1分）
24. （10分）（1）铜电极上有气泡产生；（2分） B;（2分）
（2）4H++NO3-+3e-=NO+2H2O（2分）
（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；（2分）生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快。（2分）
25.（12分）
⑴冷凝管(或球形冷凝管)（1分）　冷凝回流（1分） 增加反应物接触面积，提高反应速率（1分）
⑵ 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
⑶ Na2SO4　（1分）　　
取出少许溶液，加稀盐酸至酸性（1分），静置后，取上层清液，再加BaCl2溶液，若毁灭浑浊则含Na2SO4，反之不含　（1分）
⑷　酸式（1分） 103.2% （2分） 其含有的Na2SO3，也会和I2发生反应，从而影响纯度。（1分）
26. （7分）（1）72%（2分）；0.1mol（2分）
（2）30（3分）