2020年高中化学同步练习：《弱电解质的电离-盐类的水解》1(鲁科版选修4).docx

其次节弱电解质的电离 盐类的水解
[同步试题]
1、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ）
A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小
C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小
2、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A 氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B 铵盐受热易分解
C 0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5
3、下列叙述正确的是（ ）
A 强电解质水溶液的导电性不愿定比弱电解质强
B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
C 硫酸铜晶体含有确定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电
D 在确定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡
4、下列物质中，导电性最差的是（ ）
A 熔融氢氧化钠 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾
5、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
6.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
　A．C1＜C2＜C3　　　　B．C1＝C2＞C3 　C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．无法推断
7. 在确定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 
　A．NH4+＋2H2O    NH3·H2O＋H3O+  
　B．HCO3－+ H2O   H3O+ + CO32－
　C．HS－＋H＋=== H2S
　D．Cl2＋H2O  H＋＋Cl－＋HClO
8. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
　A. NH4Cl      B. NH4HSO4        C. CH3COONH4       D. NH4HCO3
9. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 
　A.FeCl3          B.FeCl3·6H2O          C. Fe(OH)3          D. Fe2O3
10. 一元酸HA溶液中，加入确定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列推断正确的是（）
　A．c(A－) ≥ c(NH4＋)　　　　　　　　　　　B. c(A－) ≤ c(M+)　
　C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－)　　　D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
11. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：MgOH)2 Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
　A. NH4Cl      B. NaOH      C. Na2CO3      D.干冰
12. 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将
　A.增大          B. 削减          C.不变           D.无法推断
13.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― +  H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可接受的方法是（）
A.加水        B.加热      C.加消石灰      D.加硝酸银
13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时
　A [NH4+]=[Cl-]    B  [NH4+]>[Cl-]   C  [NH4+]<[Cl-]   D  [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的挨次是
　A. HX、HZ、HY       B. HZ、HY、HX   　C. HX、HY、HZ        D. HY、HZ、HX
15. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的挨次是
　A. ①②③④        B.④③①②        C.③④①②        D.②①④③
16. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最终一种溶液的pH< 7，则（）

A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HC液的导电力气如右图所示。请回答：
（1）“O”点导电力气为“0”的理由是
_______________________。
（2）A、B、C三点pH值由大到小的挨次是
_______________________。
（3）A、B、C三点电离程度最大的是____________________。
20、用试验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取确定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观看现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、
＝）；
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）
（a）装HCl的试管中放出H2的速率快
（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处______________
（4）请你再提出一个合理而比较简洁进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
21. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4  ③HCOOH ④Ba(OH)2  ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的挨次是：(填写编
号)______________________ ___。
参考答案
1、D 2、D 3、A 4、D 5、C 6.B 7.A 8.B 9.D 10.BC 11.AD 12.A 13.C 14.A 15.C 16.B 17.A 18.B
19、(1)2a=b>c (2) c>a>b (3)c>a=b
20、⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。
(2)C>A>B (3)C
21、（1）100mL溶量瓶（注：未标明规格的扣1分） （2）>b（多选扣分）
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质。20. ②①③⑧⑦⑥⑤④