【2022决胜高考】鲁科版化学一轮复习导练测：第一章-从实验学化学-第三讲-物质的量-气体摩尔体积.docx

第三讲 物质的量气体摩尔体积一、选择题1下列两种气体的分子数确定相等的是 ()。A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也确定相等，A选项正确。B、C、D选项可依据阿伏加德罗定律及推论加以推断，所含分子数均不愿定相等。答案A2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()。A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32 g O2中所含电子的数目为17NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽视了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32 g O2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。答案C3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中确定正确的是 ()。A在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB1 mol C4H10分子中共价键总数为13NAC0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO3的数目为NAD任何条件下，20 L N2含有的分子数都不行能为NA解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含CC键3 mol，CH键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。答案B4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()。A在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA解析0 不愿定是标准状况，A错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个CC共价键和6个CH共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡关系：2NO2 N2O4，D错。答案C5下列叙述正确的是()。A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，全部Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠答案 B6同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体确定具有相同的()A质量 B原子总数C碳原子数 D密度解析 依据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。若C2H2和C2H6的物质的量比为11，则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于11，则只有碳原子数相等。答案 C7同温同压下，质量忽视不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是C2H4，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大解析 由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。答案 B二、非选择题8有关物质的量的计算填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的挨次是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO42，Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“(3)1.11.12(4)1.221.6故假设错误。答案 (1)35.6(2)3(3)0.5或50%11试验室用密度为1.25 gmL1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作挨次是(字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒精确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒渐渐搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用_加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F连续往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若试验过程中毁灭如下状况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_。向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：_。答案 (1)12.5 molL1(2)2.0250(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转移到容量瓶(5)重新配制重新配制解析 本题主要考查物质的量浓度的换算和配制有关的试验问题。(1)cmolL112.5 molL1。(2)没有240 mL容量瓶，可选用250 mL容量瓶。利用稀释定律0.25 L0.1 molL1V12.5 molL1，解之V2.0 mL。