【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练-化学研究方法与工业化学-Word版含解析.docx

备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学争辩方法与工业化学
一．选择题（共5小题）
1．（2021•北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）

　 A． 氮元素均被氧化
　 B． 工业合成氨属于人工固氮
　 C． 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
　 D． 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

2．（2021•上海）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（　　）
　 A． 原料利用率高 B． 设备少
　 C． 循环利用的物质多 D． 原料易得

3．（2022•上海）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（　　）
　 A． 在接触室中使用铁粉作催化剂
　 B． 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
　 C． 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
　 D． 该反应接受450℃～500℃主要是由于该温度下催化剂活性好

4．（2010•海南）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
　 A． 电解时以精铜作阳极
　 B． 电解时阴极发生还原反应
　 C． 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣
　 D． 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

5．（2010•上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置下列有关说法错误的是（　　）

　 A． 烧瓶中马上消灭白烟
　 B． 烧瓶中马上消灭红棕色
　 C． 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
　 D． 烧杯中的溶液是为了吸取有害气体

【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学争辩方法与工业化学

一．选择题（共5小题）
1．（2021•北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）

　 A． 氮元素均被氧化
　 B． 工业合成氨属于人工固氮
　 C． 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
　 D． 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

考点： 氮的固定；真题集萃．

分析： A．依据N元素的化合价上升被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；
B．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；
C．依据氮循环中物质的分类进行解答；
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参与．
解答： 解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在肯定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参与，故D正确．
故选A．
点评： 本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等学问点是解答的关键，题目难度不大．

2．（2021•上海）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（　　）
　 A． 原料利用率高 B． 设备少
　 C． 循环利用的物质多 D． 原料易得

考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）．菁优网版权全部
专题： 化学应用．
分析： 索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料．
解答： 解：索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，削减了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消退了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，
故选A．
点评： 本题考查侯氏制碱法学问，题目难度不大，留意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可推断二者的优缺点．

3．（2022•上海）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（　　）
　 A． 在接触室中使用铁粉作催化剂
　 B． 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
　 C． 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
　 D． 该反应接受450℃～500℃主要是由于该温度下催化剂活性好

考点： 工业制取硫酸．菁优网版权全部
专题： 元素及其化合物．
分析： A、接触室内是五氧化二钒做催化剂，在表面氧化二氧化硫为三氧化硫；
B、使用热交换装置可节省能源；
C、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率；
D、反应温度接受450～500℃是由于该温度下催化剂活性最高；
解答： 解：A、接触室内是在五氧化二钒催化剂表面氧化二氧化硫为三氧化硫；故A错误；
B、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应，使用热交换装置热量，充分利用可节省能源；故B正确；
C、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率；故C正确；
D、反应温度接受450～500℃是由于该温度下催化剂活性最高；同时保证反应的速率，故D正确；
故选A．
点评： 本题考查了工业制硫酸的工业制取原理反应特征，反应条件分析，题目较简洁．

4．（2010•海南）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
　 A． 电解时以精铜作阳极
　 B． 电解时阴极发生还原反应
　 C． 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣
　 D． 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

考点： 铜的电解精炼；电解原理．菁优网版权全部
分析： 铜的电解精炼是电解原理的一重要应用，在理解电解原理的基础上，解答此题便可迎刃而解．
解答： 解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错；
B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B对；
C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错；
D、金属的活动性挨次为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D对；
故选：BD．
点评： 本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性挨次为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．

5．（2010•上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（　　）

　 A． 烧瓶中马上消灭白烟
　 B． 烧瓶中马上消灭红棕色
　 C． 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
　 D． 烧杯中的溶液是为了吸取有害气体

考点： 氯碱工业；绿色化学；氧化还原反应；氯气的化学性质；氨的化学性质；气体发生装置的气密性检查．菁优网版权全部
专题： 图示题；元素及其化合物．
分析： A、氨气和氯气接触时生成氯化铵，产生白烟；
B、不能消灭红棕色气体；
C、该反应中氨气中的氮元素化合价上升，表现还原性；
D、烧杯中的氢氧化钠可以吸取多余的有害气体．
解答： 解：A、分析装置图，氨气中氮元素化合价为﹣3价，为最低价态，具有还原性，氯气具有强氧化性，氨气和氯气接触时发生反应生成氯化铵、氯化氢和氮气，反应的方程式为：
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵为白色固体，烧瓶中消灭白烟，故A正确；
B、氨气和氯气反应生成氮气，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能消灭红棕色，故B错误；
C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由﹣3价上升到0价，化合价上升，表现还原性，故C正确；
D、氯气有毒，排放到空气中污染环境，烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液可以和有害气体氯气反应，达到吸取有害气体的目的，故D正确．
故选B．
点评： 此题考查化学试验、元素化合物的性质等学问，对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性．故此对同一种元素可以依据价态推断，此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性．