江西省九江一中2021-2022学年高一上学期期中试题-化学-Word版含答案.docx

九江一中2021--2022学年上学期期中考试高一化学试卷
满分：100分 考试时间：11月12 日 9:50——11:20
命题人： 高一化学备课组 审题人：高一化学备课组
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40
Fe:56 Co:59
一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 下列反应类型中确定属于氧化还原反应的是 ( )
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质缘由是( )
A．青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应
3. 下列试验操作中正确的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大
4．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )
A．K+、H+、Cl-、CO32- B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．Na+、Cu2+、NO3-、OH- D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-
5. 条件相同的抱负气体打算其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．组成分子的原子个数 D．分子数目的多少
6. 下列有关说法正确的是（ ）
A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
B．氧化还原反应的本质是有电子转移
C．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
电解
7. 在下列反应中水只起还原剂作用的是( )
A．2H2O == O2 ↑ + 2H2 ↑ B．Cl2 + H2O == HCl + HClO
C．2F2 + 2H2O == 4HF + O2 D．CaO + H2O == Ca(OH)2
8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑
B．铝片插入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + Hg
C．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═ BaSO4↓+2H2O
D．盐酸除铁锈：O2- + 2H+ ═ H2O
9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．
1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B．
物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

C．
5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．
1g O2和1g O3中所含有的电子数均为0.5NA
10. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A．75 mL 1 mol/L NaClO3溶液       B．100 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液      D． 75 mL 1 mol/L  AlCl3溶液
11. 对反应SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 中描述正确的是（ ）
A. 反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2
B. 反应中SO2被氧化，I2被还原
C. 反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原
D. H2SO4既是氧化产物，又是还原产物
12．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个H2分子和m个CO2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（ ）

A．
22.4（m+n）
B．
22.4×6.02×1023（m+n）

C．
22.4(m+n) / 6.02×1023
D．
m+n
13. 下列试验设计方案或推断正确的是( )
A． 通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体
B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大
C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中确定含有SO42-
D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥
14. 下图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法确定正确的是（ ）

A．X、Y均为气体单质 B．X、Y的相对分子质量相等
C．n（H2）＜n（X）= n（Y） D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等
15. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+ MnO4－→ Mn2+ Cr2O72-→ Cr3+ HNO3→NO
假如分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（ ）
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cr2O72- D．HNO3
16. 把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。向溶液中加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体质量是( )
A．2.12g B．3.51g C．4.22g D．5.28g

二、非选择题（共52分）
17．（20分）（1）设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是______；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______
（2）在相同条件下，体积均相等的 CH4、N2、CO2、O2四种气体中，含有原子数目最多的是 ，质量最大的是
（3）将27.8gFeSO4·7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe2+)为 ，m(FeSO4) 为 ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO4)为
（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。
（5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O2，在确定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。
18.（10分）（1）被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移状况：
NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑
反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________
（2）已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________（标准状况）
（3）在确定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________
19.(8分) 有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列试验：
⑴ 向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原粉末确定不含____________。
⑵ 向⑴中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末确定含有____________，反应的离子方程式为__________________________________。
⑶ 取⑴中的滤液，通入少量⑵中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则⑴中的滤液确定含有_________________离子。
⑷ 取⑶中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。原粉末中确定含有______________，至少含有____________________中的一种。
20.（10分）试验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）试验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．
（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒精确     量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中；
D．________________________________________________________________；
E．振荡，连续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）容量瓶使用前需________，瓶上标有________
（4）进行操作C前还需留意__________________，否则会使所配溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
21.(4分)向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如下图，试回答：

（1）AB段表示的离子方程式是：___________________________________
（2）整个反应过后溶液的导电力气较反应前________________（强、弱、基本不变）
（3）C点时通入V(CO2)为___________L
（4）混合溶液中NaOH和Ca(OH)2的物质的量之比为__________。
化学参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
C
B
D
B
C
D
D
C
B
A
D
B
C
B
17.(20分)（1）122.45g/mol 1﹕3.3 3.3NA （2） CH4 CO2
（3）1 mol/L 3.04g 0.2 mol/L （4）2﹕1 （5）x﹕(x+2y)
18.（10分）⑴ 双线桥分析略 NaBH4 1﹕1 ⑵ 2.24 L ⑶ +5
19.（8分）（1）CaCO3 、 BaSO4 ， CuSO4
（2）CaCO3、 K2SO4 , CaCO3 + 2H+ = CO2 ↑ + H2O + Ca2+
（3）Ba2+、OH- (4)Ag+ + Cl- = AgCl ↓ BaCl2 ，NaOH和Ba(OH)2
20.（10分）(1)3.0 mol/L (2) 295.0mL 1000mL 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
（3）检查是否漏水， 容积、温度、刻度线
（4）将稀释后的硫酸冷却到室温， 偏大
21.（4分）（1）CO2+2OH-=CO32- +H2O、CO32-+CO2+H2O= 2HCO3-
（2）基本不变 （3） 15 （4）1﹕1