2020-2021学年高一化学必修2第1章第3节第1课时课时作业.docx

[基础达标]
1．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中不正确的是(　　)
A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的弱
B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C．X的非金属性比Y的强
D．Y的气态氢化物比X的稳定
解析：选C。同周期非金属元素，原子半径X>Y，则原子序数XY，B正确。
2．原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　)
A．最外层电子数渐渐增多
B．原子半径渐渐增大

C．最高正价数值渐渐增大
D．从硅到氯最低负价从－4→－1
解析：选B。原子序数从11→17，原子半径渐渐减小。
3．下列说法正确的是(　　)
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子力气比Na的强
D．P和As属于ⅤA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
解析：选C。A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性渐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；B中O2－与F－的电子层结构相同，依据电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2－的半径大于F－的半径；C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失电子的力气渐渐增加，即失电子的力气：Cs>Na；D中依据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性渐渐减弱，碱性渐渐增加，即酸性：H3PO4>H3AsO4。
4．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　)
①氯原子最外层有7个电子，而硫原子最外层有6个电子
②HCl的溶解度比H2S大　③HCl比H2S稳定　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤HClO的氧化性比H2SO4强　⑥HClO4的酸性比H2SO4强　⑦Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
A．②⑤ B．①③④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑦ D．①②③④⑤
解析：选C。①对同周期元素来说，最外层电子数越多，原子半径越小，元素原子的得电子力气越强，元素的非金属性越强；②溶解度的大小不能做为推断元素非金属性强弱的依据，如NH3的溶解度比HCl大，但N元素的非金属性比Cl弱；③比较的是气态氢化物的稳定性，HCl比H2S稳定，能说明Cl的非金属性比S强；④Cl2＋H2S===S↓＋2HCl属置换反应，非金属性强的Cl元素的单质可将非金属性弱的S元素置换出来；⑤HClO的氧化性强于H2SO4不能说明元素非金属性的强弱，应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故⑥可以说明Cl的非金属性比S强；⑦与变价金属反应，假如产物中金属元素化合价较高，说明氧化剂得电子力气强，元素的非金属性强，故⑦也能说明Cl元素非金属性比S强。
5．下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是(　　)
A．单质还原性：K>Na>Mg>Al
B．单质氧化性：F2>Cl2>S>P4
C．含氧酸酸性：H2CO3H2S>PH3>SiH4。
6．下列事实不能用于推断金属性强弱的是(　　)
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
解析：选B。金属单质在反应中失去电子的多少，不能用于推断金属性强弱。例如：与酸反应时，1 mol Al失电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱；1 mol Na失电子比1 mol Ca少，但Na的金属性比Ca强。
7．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小挨次为(　　)
A．X>Y>Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z>X>Y
解析：选C。同周期元素随着原子序数的递增，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加，则三种元素在周期表中的位置关系是，故原子序数X>Z>Y。
8．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：
(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________(写元素符号)。
(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。
(3)A、C、D原子半径由大到小挨次是________(用元素符号表示)。
(4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中，品红不退色，缘由是_________________________用化学方程式表示)。
(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的挨次为____________(用化学式表示)。
解析：A、B、C、D为短周期元素，分别位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子、最外层有4个电子，B为碳。A、C原子核外次外层均有8个电子，最外层电子数分别是1、6，则A、C分别是钠和硫。D原子核外有7个电子，元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，则D是氯。
答案：(1)Na　C　S　Cl　(2) 　(3)Na>S>Cl　(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　(5)HCl>H2S
[力气提升]
9．甲、乙两种非金属：①甲比乙简洁与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)
A．只有④ B．只有⑤
C．①②③ D．①②③④
解析：选C。非金属性越强，越简洁与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以①③正确；非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质，②正确。
10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的挨次为(　　)
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
解析：选C。由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性B>A，A、B为金属元素，则原子序数BD，C、D为非金属元素，则原子序数D
C．X的失电子力气比Y的弱
D．X的气态氢化物比Y的稳定
解析：选B。依据题干条件推断X、Y在元素周期表中的相对位置为；再依据同周期元素性质的递变规律，推断只有B项正确。
12．下列能推断元素甲的金属性确定比乙强的有(　　)
①甲单质能与乙的盐溶液反应并置换出乙　②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙　④甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙　⑤两单质分别与氯气反应生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多
A．全部可以 B．②
C．②⑤ D．①③④
解析：选D。①相对活泼的金属能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；②同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，金属性越强；③同周期元素，原子序数越小，金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强；⑤相同条件下与同种氧化剂反应，越易失去电子，元素金属性越强，但与失去电子数目的多少无关。
13．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和；B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2；C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少 `1。
依据上述内容推断：
(1)A____________(填元素符号，下同)，B___________，C____________，D____________。
(2)B元素位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应水化物是一种________酸。
(3)在C与D的单质中，与水反应较猛烈的是________(写物质名称)，它与水反应的离子方程式是____________________________。
解析：A元素的原子最外层(其次层)已达到饱和，A为Ne；由此可推出B元素原子有三个电子层，最外层有4个电子，B为Si；C2＋与Ne原子电子层结构相同，C为Mg；D元素与Mg同周期，原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少1，D为Na。
答案：(1)Ne　Si　Mg　Na　(2)3　ⅣA　SiO2　弱　(3)钠　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
14．(1)在下面的元素周期表中全部是金属元素的区域为________。

a．A　　　　b．B　　　　c．C　　　　d．D
(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是填名称)，可以验证该结论的试验是________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
解析：(1)在元素周期表的分区中只有副族及Ⅷ族的元素全部为金属。(2)可与冷的浓H2SO4作用形成致密的氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短周期元素，故甲为铝。由题意知乙元素原子的原子结构示意图为，即乙为镁元素。镁、铝同周期，镁在铝的左侧，镁的金属性比铝强，从两者与H2O或酸反应的难易即可证明镁的金属性比铝强。
答案：(1)b　(2)①如图所示：

②镁　bc
15．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学试验小组设计了如下试验。

(1)装置A制取的物质是________，反应方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是________________；装置C中的现象是____________，反应离子方程式是________________________________________________________________________，
由此说明非金属性强弱是________。
(3)D中盛装溶液是________，作用是______________，反应的离子方程式是______________________。
解析：此试验为证明Cl和S的非金属性强弱，且C中盛有Na2S溶液，则可知A装置用来制备Cl2。B装置可除去Cl2中混有的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，说明非金属性Cl>S。Cl2有毒，必需进行尾气吸取，D装置中NaOH溶液的作用是吸取多余的Cl2。
答案：(1)Cl2　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl　有淡黄色沉淀生成　Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓　Cl>S
(3)NaOH溶液　吸取多余Cl2，防止空气污染
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O