2020-2021学年高中化学每课一练：第3章-第2节-第1课时(人教版选修4).docx

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可接受的方法是 (　　)
A．加热
B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
解析：A项加热促进电离，H＋浓度增大。B项，H＋浓度不变。C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大。D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。
答案：D
2．25℃时，0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是
(　　)
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电力量
D．醋酸的电离程度
解析：0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电力量降低，C正确。
答案：C
3．稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液过程中，以下各项数值增大的是 (　　)
A．n(H＋)　　　　　　　　 B．[CH3COO－]
C. D.
解析：加水稀释过程中，CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡正向移动，达到新平衡时[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均比原平衡小，但n(CH3COO－)、n(H＋)均比原平衡大，n(CH3COOH)比原平衡小。
Ka＝只受温度影响，不变。
答案：A
4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－4

物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的挨次是 (　　)
A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF
B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN
C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF
D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2
解析：由HAH＋＋A－。可知其电离常数表达式为：Ka＝，即K值越大，说明电离程度越大。温度和各酸的浓度相同时，K越大，则[H＋]越大，pH越小。
答案：C
5．已知，25℃时0.01 mol·L－1的HClO2(亚氯酸)溶液中，[H＋]为6.3×10－3 mol·L－1，则25℃时亚氯酸的电离常数为 (　　)
A．1.07×10－2 mol·L－1
B．1.20×10－2 mol·L－1
C．1.30×10－2 mol·L－1
D．1.40×10－2 mol·L－1
解析：由HClO2H＋＋ClO可知，Ka＝＝＝1.07×10－2 mol·L－1。
答案：A
6．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行下列措施，有关叙述正确的是 (　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度上升20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
解析：加入适量NaAc后，盐酸中H＋＋CH3COO－===CH3COOH，[H＋]减小，醋酸中平衡(CH3COOHH＋＋CH3COO－)左移，[H＋]减小，pH均变大；温度上升20℃，醋酸的电离平衡右移，[H＋]增大，pH减小；酸溶液加水稀释后pH变大；加入足量的锌，醋酸产生的H2多。
答案：A
7．[双选题](2022·临沂统考)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是 (　　)
A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，[M＋]＝[R＋]
C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
解析：在稀释到原来的100倍时，pH(MOH)减小了1个单位，pH(ROH)减小了2个单位，所以ROH为强碱，MOH为弱碱；在x点时ROH完全电离，此时[M＋]＝[R＋]；在稀释前，c(ROH)＝c(OH－)ROH＝0.1 mol·L－1，
c(MOH)≫c(OH－)MOH＝0.01 mol·L－1，
即c(ROH)≠10c(MOH)。
答案：AB
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)(1)CH3COOH在水溶液中的电离方程式为_________________________电离常数表达式为_______________________________________________________________。
当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中[CH3COO－]__________，CH3COOH的电离程度__________。
(2)在25℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是________，未电离的溶质分子浓度最大的是________。
解析：(1)CH3COOH电离应用“”连接，电离常数为生成物浓度的积与反应物浓度的比值，达到平衡后加入Zn粒，消耗H＋，使平衡右移，CH3COOH的电离程度增大，[CH3COO－]增大。
(2)在相同的温度和浓度下的一元弱酸，电离平衡常数越大，电离的H＋越多，[H＋]越大。
答案：(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋
Ka＝　增大　增大
(2)HF　HCN
9．(9分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NH离子的浓度________。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向___移动，此时溶液中浓度减小的微粒有________、________、________。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是________________________________________________________________________
________________________________。
解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行推断。
答案：(1)正反应方向　减小　增大(2)正反应方向　OH－　NH3·H2O　NH3　(3)逆反应方向　固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出

10．(11分)在肯定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电力量I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电力量为0的理由是______________；
(2)a、b、c三点处，溶液的[H＋]由小到大的挨次为________________；
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是______________；
(4)若使c点溶液中[CH3COO－]增大，溶液[H＋]减小，可实行的措施是：①__________；②____________；
③__________。
(5)若a、b、c三点的电离平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc三者的关系为_用“>”、“<”或“＝”表示)。
解析：溶液的导电力量主要由离子浓度来打算，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先渐渐增大到最大值又渐渐减小，故[H＋]是b点最大，c点最小，这是由于[H＋]＝，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(H＋)增大使[H＋]有增大的趋势，而V(aq)增大则使[H＋]有减小的趋势。[H＋]是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。
在“O”点时，未加水，只有醋酸分子，因醋酸分子未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡右移。电离平衡常数只与温度有关
答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在　(2)c加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。
(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为__________。

解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图1所示。
分别加水稀释到原体积的10倍后，两者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。
(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会连续电离出氢离子，其稀释过程中的图像如图2所示。
若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得mn。
答案：(1)mn　(3)mn 图2