广东省揭阳一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(理)-Word版含答案.docx

揭阳第一中学2022-2021学年度第一学期高二级（94届）期中考化学科试题可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O:16 一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是 A酸碱指示剂 BpH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸2下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B加热氯化铁溶液颜色变深C铁在潮湿的环境下生锈 D浓硫化钠溶液有臭味3下物质分类组合正确的是 ABCD强电解质AlCl3HClO4H3PO4HClO弱电解质CH3COOHHFBaSO4Ca(OH)2非电解质酒精溶液NH3H2OSO24下列试验操作正确的是 A. 用右图装置测定中和热 B中和滴定过程中，眼睛应凝视锥形瓶内溶液颜色的变化 C争辩H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸 D测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在潮湿的pH试纸上再与标准比色卡对比5下列叙述正确的是A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 B增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率C氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D水煤气是可再生能源6100 mL 6 molL-1 H2SO4与过量锌粉反应，确定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量 A醋酸钠溶液 BNaCl固体 C硫酸铜溶液 D硝酸钠溶液温度/100011501300平衡常数4.03.73.57高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)CO(g)2/3Fe(s)CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是AH0B该反应的平衡常数表达式是C其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，上升温度，可以降低CO的平衡转化率8难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可接受如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应： 。下列说法正确的是A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B在提纯过程中，I2 的量不断削减C该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比D在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区9关于常温下pH3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后，pH4B加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均削减C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D加入等体积pH11的NaOH溶液后，溶液呈中性10对于1L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液，正确的是A溶液呈碱性B通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大C溶液中含有NH4数目为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）D上升温度，溶液pH上升11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 12. 下面是一段关于酸碱中和试验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤洁净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A B C D13在下列溶液中，各组离子确定能够大量共存的是A在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+B使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+) = 10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D水电离的c(H+) = 10-11 molL-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-14下列试验不能达到预期目的的是：序号试验操作试验目的A配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe(OH)3胶体C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大比较S、C的非金属性强弱D将布满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中争辩温度对化学平衡移动的影响15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 试验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率：二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）16下列方程式书写正确的是 AHCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3- H2OH3OCO32- BH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32- CCO32-的水解方程式：CO32- 2H2OH2CO32OH-DCuSO4的水解方程式： Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+17室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钾晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都上升20后，两溶液的pH均不变C加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多18下列说法正确的是A某反应的反应过程中能量变化如右图所示，由右上图分析可知催化剂不转变反应的焓变B常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率渐渐加快共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436C已知：则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D. 常温下在0.10 molL-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3H2O的电离程度和溶液的pH均减小19下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时上升温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D某温度下，纯水中的c(H+)=1.010-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)=1.010-12mol/L20温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL-1s-1B保持其他条件不变，上升温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL-1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%三、非选择题（共4题，共50分）物质电离常数（25）H2CO3K1=4.410-7 K2=4.710-11HCNK=6.210-10 HFK=6.810-421（8分）I. 已知在25时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示：（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。（2）往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式： 往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式： II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其缘由是 。22（10分）甲醇是一种重要的化工原料。（1）已知： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= 1275.6 kJmol1 H2O(l)= H2O(g) H=+ 44.0 kJmol1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g) H=72.0kJ/mol该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使平衡时n(CH3OH)n(CO2)减小的是(双选)_。A加入催化剂 B恒容充入He(g)，使体系压强增大C将H2(g)从体系中分别 D恒容再充入1molH2O(g)（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH) _ (填“”或“”或“”) 20. 00 mL。23（16分）（1）小明在做“争辩温度对反应速率的影响”试验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“”、“=”或“”“=”“”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，缘由是 。羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca(OH)23H3PO4Ca5(PO4)3OH9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的试验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率 。II. 在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH浓度和时间的图像如下：求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 t2时间内OH浓度随时间变化的曲线。将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽视混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3H2O) 。（用含有a、b的式子表示）第 试室 班级： 届（ ）班 姓名： 考生号： 密 封 线揭阳第一中学2022-2021学年度第一学期高二级（94届）期中考化学科试题答题卷题号一二21222324总分分数 一、单项选择题（共30分）题号123456789101112131415答案二、双项选择题（共20分）题号1617181920答案三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21（8分）I（1） （2） ； II 22（10分）（1） （2） ； （3） 座号23.（16分）（1） ； （2） ； ； ； ； 24（16分） I. ； ； II.解： 揭阳第一中学2022-2021学年度第一学期高二级（94届）期中考化学科试题参考答案一、单项选择题（共30分）题号123456789101112131415答案BCBBAACDCBDDCCA二、双项选择题（共20分）题号1617181920答案ADACADBDCD三、非选择题（共50分）21.（8分）I. （1） （2分）（2）2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2 （2分）CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3- （2分）II. 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl26H2O受热产生的水蒸气。（2分）22（10分）（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/mol（3分）（2） (2分) CD（3分) （3） （1分）， KOH抑制了PO43-的水解（1分）0.056mmolL-1min-1 （3分）II. 解：由图可知OH-平衡浓度为0.02mol/L， NH3H2O起始浓度为1.0mol/L如图（2分） （2分）