1、3.4离子晶体
第一课时
一、教学目标
1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3.了解打算离子晶体结构的重要因素。
二、教学重点：
离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；
离子晶体配位数及其影响因素；
三、教学难点：
离子晶体配位数及其影响因素；
四、教学方法：
分析、归纳、争辩、探究
五、教学过程
教学
内容
教学
环节
教学活动
设计意图
老师活动
同学活动
分子、原子、金属晶体的有关理论
复习
以列表的形式对分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论进行对比
认真观看，回忆分子
2、晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论，加深理解和印象
加深对学问理解，引导运用对比的学习方法
引入
给出材料，让同学感觉学问冲突，并引导同学思考争辩
同学思考争辩，产生认知冲突，并复习离子键的形成
产生学问冲突，导入新课
板书
第四节 《离子晶体》
第一课时
离子晶体的定义、构成微粒、相互作用力、离子晶体种类等
引导
分析
设计总是问题让同学归纳离子晶体的理论学问
思考，请一位同学回答，其他同学补充说明。
培育思考问题和利用已有学问解决问题的力气。
板书1
离子晶体定义、构成微粒、相互作用力、离子晶体种类
离子晶体的物理性质（特点）
阅读
3、
归纳
设计问题，引导同学阅读课本和引导同学进行归纳总结。最终老师点评。
阅读课本、争辩，一个同学代表回答，其他同学补充说明。
培育同学自学力气、归纳力气和合作力气。
板书2
离子晶体的物理性质（特点）
学问
巩固
针对
练习
引导同学
分析争辩。
小结。
同学争辩，请一位同学回答，其他同学补充说明。
学问巩固和反馈
析构成离子晶体的微粒的空间位置
识别NaCl、CsCl、CaF2等的晶胞结构
给出NaCl、CsCl晶体结构模型，并提出利用多媒体做出其动画，提出问题让同学争辩。
认真观看NaCl、CsCl的结构模型，争辩并回答所提出的问题。
4、
培育同学的观看力气和归纳总结力气。
教学
内容
教学
环节
教学活动
设计意图
老师活动
同学活动
科学探究1
提问
过渡
① 在NaCl晶体中，与Na+ (Cl-)等距离且最近的Cl- (Na+)有几个?
② 在CsCl晶体中，与Cs+ (Cl-)等距离且最近的Cl- (Cs+)有几个？
思考
培育同学合作力气和解决问题力气。
叙述
在离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子四周最邻近的异电性离子的数目。
明确概念
阴离子的配位数
阳离子的配位数
阴阳离子的配位数比
NaCl
CsCl
找出Na
5、Cl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？
争辩
动画
演示
组织同学同学争辩
认真观看，并思考、争辩、回答
培育空间观看和分析力气。
问题
过渡
NaCl和CsCl是同主族氯化物，为什么它们的配位数不同?
阅读课本，思考并分组争辩。
培育同学思考问题和合作的力气。
科学探究2
组织
争辩
结合课本P78~79科学探究2，引导同学阅读课本并引导同学分析。
分组争辩，总结打算离子晶体结构的因素，同学代表回答
培育同学思考问题和合作的力气以及归纳总结力气。
分析
实例
分析CaF2、ZnS配位数，并总结打算离子晶体结构的因素
板书3
打算离子晶体结构的因：（1）（2）（3）
科学视野
自学
提出问题：碳酸盐的稳定性与什么因素有关?
同学自学,争辩,得出结论：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关。
增加学问视野，培育同学的自学力气。
总结归纳
引导总结归纳
一个同学总结，其他同学补充。
培育同学归纳总结力气
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