广东省江门市普通高中2021届高三调研测试-理综化学-Word版缺答案.docx

江门市2021届一般高中高三调研测试
理科综合
本试卷共12页，36题，满分300分，测试用时150分钟． 
留意事项： 
⒈答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 
⒉做选择题时，必需用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。 
⒊非选择题必需使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 
⒋全部题目必需在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 
⒌考生必需保持答题卡的洁净。考试结束后，将答题卡交回。 
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、 选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分．在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的．选对的得4分，选错或不选的得0分.
7.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
B.镧镍合金能大量吸取H2形成金属氢化物，可作储氢材料
C.在食盐中添加适量的碘酸钾
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
8.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Cu2＋、NH4＋、Cl－、S2－
B.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－
C酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－
D.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
9.下列叙述中正确的是
A.将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2＋>I－
B.NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色
C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质确定是Cl2
D.SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解
10.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3个电子
B.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4
D.常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为
11.下列物质中，只含有极性键的是
A. HClO B.Ba(0H)2 C.Na2O2 D. H2O2
12.下列的物质的最浓度关系正确的是
A.NaHCO3溶液中：
B.室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:
C. 0.lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中:

D. CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中:

22.下列试验操作、现象和结论均正确的是

23.下图是部分短周期元素的最高价氧化斜视对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物.下列说法正确的是
A. X, Y两种元素的离子半径相比，
后者较大
B. W, R两种元素气态氢化物的稳
定性相比，后者较大
C.由X, Y, Z三种元素形成的化合
物，其水溶液显碱性
D.工业上用电解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的单质
30.(16分)CO2和CH4都是要削减的温室气体·
(1)已知:
反应
(2)以镍合金为催化剂，可用CH4和CO2在固定容积的密闭容器中反应制备CO和H2.
反应式: 。下表为某试验室在250℃测得CH4和CO2
浓度变化状况

结合表格数据，计算(写出计算过程):
①反应进行到5s时，CO2的反应速率;
②该温度下的化学平衡常数。
(3)以二氧化钦表面掩盖Cu2Al2O4为催化剂，
可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率
与乙酸的生成速率如右图所示。
在250℃和400℃时乙酸的生成速率
最大，其缘由分别是:__________、
_________________________________.
②为了提高该反应中的CH4转化率________，可以实行的措施是______________
__________________________________.
31.(16分)(1)己知:25℃时，几种弱酸的电离常数:

请回答下列问题:
①物质的量浓度为0.1mol的下列四种物质溶液pH由大到小的挨次是:___________(填编号);
a.Na2S bNaClO .c.CH3COONa d.NaHS
②某温度下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液和一元酸
HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如右
图.则HX的电离常数____________醋酸的电离常数
(填“>”、“=”或“<”).
（2）已知：
自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），渐渐转变为铜蓝(CuS),试从化学平衡移动原理解释其缘由:_________________________________________________________________________________________________________________.
(3)室温下，如图a、b, c均为石墨电极，按如图所示装置进行试验，请回答下列问题·
①Zn电极反应式为:_________，乙池总反应化学方程
式为:__________________________.
②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶
液的体积为200 mL，则乙池溶液的pH为_________。
若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入
适量的_____________.
32. (16分)K2FeO4是一种高效的多功能水处理剂，工业上常接受NaClO氧化法生产，其主要的生产流程如下:

试回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
(2)完成“反应器”中反应的离子方程式:
Fe3＋＋ClO－＋OH－=FeO42－＋Cl－＋_____
(3)“转化”过程发生反应的化学方程式
为:________________.
(4)某温度下，NaClO浓度与K2FeO4的生
成率关系如图。K2FeO4当生成率最高时
NaClO的物质的量浓度为__________。
(结果保留两位有效数字)
(5)操作①名称是________________;在“提
纯”产品过程中接受重结品、过滤、用异丙
醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇
洗涤而不用水洗涤的缘由是
____________________________________.
33.(16分)石灰石(主要成分为CaCO3)是重要的工业原料·
(1)某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计试验方案检验该样品中的Al2O3.
限选试验试剂:2mol HCl溶液、lmoLNaOH. 0.01 molKMnO4溶液、 0.1 moLAgNO3溶液、燕馏水.
试补充试验步骤和预期现象:取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管______
______________________________，说明样品含有Al2O3.
(2)为测定样品中碳酸钙的质量分数，试验小组设计如下图部分装II(图中夹持仪器略去) 进行试验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.
① 请在方框内补充仪器和试剂，使试验装置完整.
②某同学设计测定装置C在吸
收CO2前后的质量差来确定
碳酸钙的质量分数。你认为该同学的方法是否可行?________，缘由是_______.
(3)为了争辩在室温条件下
CaCO3与盐酸的反应速率与c(H＋)浓度关系，设计试验方案:在不同盐酸浓度下，测 定生成相同体积CO2所需要的时间。
试验仪器任选，所需药品:2moL HCI溶液(密度约为1 g/mL),蒸馏水.
拟定以下表格，请补充填写试验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据不能用数值表示时可用字母表示)。