2021版高一化学人教版必修1课时作业8-分散系及其分类-Word版含答案.docx

课时作业8　分散系及其分类

一、选择题(每小题4分，共48分)
1．CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体共同具备的性质是(　　)
A．分散质粒子都不能通过滤纸
B．都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀
C．都能发生丁达尔效应
D．加入盐酸都先产生沉淀，而后沉淀溶解
解析：溶液和胶体的分散质粒子都能通过滤纸；CuSO4溶液不能发生丁达尔效应；CuSO4溶液中加入盐酸不会产生沉淀。
答案：B
2．下列有关说法正确的是(　　)
A．氯化钠溶液均一、稳定、透亮     ，不是分散系
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．分散系有的是纯洁物，有的是混合物
D．分散系都是混合物按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
解析：溶液全部是分散系，且确定是混合物。依据分散剂和分散质的状态可以推断出组合方式有9种。
答案：D
3．下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状
B．胶体不稳定，静止后简洁产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的
D．豆浆是胶体，由于豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
解析：胶体与溶液的主要特征都是均一、透亮     、稳定的，A、B错误；胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的全部组成都会透过滤纸，滤液应与胶体的组成是全都的，C错误；胶体区分于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1～100 nm之间，D正确。
答案：D
4．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均毁灭胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是(　　)
A．甲和乙　　　　　　　　　 B．丙和乙
C．甲和丁 D．丙和Fe(OH)3胶体
解析：由于氢氧化铁胶体微粒带正电荷，所以乙带负电荷，则丁带正电荷，丙带负电荷，甲带正电荷。
答案：B
5．下列试验操作中，正确的是(　　)
A．利用电泳现象区分溶液和胶体
B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
D．向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl－
解析：没有颜色的胶体、溶液，做电泳试验没有现象，无法区分；胶体微粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，可以用半透膜除去其中的离子或分子；在胶体溶液中加入电解质，可以使胶体分散，无法除去Cl－。
答案：C
6．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开头时不产生沉淀，滴入确定量后有沉淀产生，连续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)
A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液
C．2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸溶胶
解析：本题是一道与胶体的稳定性及胶体聚沉条件有关的题目，解题时需多向思维。Fe(OH)3胶体粒子因吸附Fe3＋而带正电。同种胶体粒子带同种电荷，这是胶体具有相对稳定性缘由之一。Fe(OH)3溶胶中加入电解质使其沉淀，所加电解质的量要达到确定的值，考虑到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的碱性，A项符合题意。选项B，OH－不断与Fe3＋发生反应，只能是不断产生沉淀而不能溶解。加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(外加电解质)。加入带相反电荷(负电)的硅胶粒子，中和Fe(OH)3胶粒所带正电，也是使之聚沉。
答案：A
7．用下列方法制备胶体：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；②把1 mol/L饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是(　　)
A．①② B．①③
C．② D．①②③
解析：胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的挨次都有严格的要求。①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体。②中是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，可行。③中NaOH与FeCl3浓度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。故选C。
答案：C
8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以毁灭明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行试验，能证明半透膜完好无损的是(　　)
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色的沉淀产生
D．加入碘水变蓝
解析：这是一个渗析试验，假如半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉的存在，即加入碘水不变蓝，可以证明半透膜无损。
答案：B
9．下列说法中正确的是(　　)
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．在1 L 2 mol·L－1 Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶体粒子数为2NA
C．在Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生
D．淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去
解析：氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但A项的前提是分散系，水不能称为分散系，A错误；在1 L 2 mol·L－1 Fe(OH)3胶体中，含Fe(OH)3粒子共2 mol，而Fe(OH)3胶体粒子是由几个或几十个Fe(OH)3形成的聚集体，所以该胶体中含有的Fe(OH)3胶体粒子数小于2 mol，B错误；在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀消逝，缘由是FeOH)3胶体粒子带正电荷，当加入少量电解质H2SO4时，胶体先聚沉，随着H2SO4的加入发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，最终沉淀消逝，C正确；胶体中的离子可通过渗析操作除去，D项的操作会引入新的杂质离子，D错误。
答案：C
10．下列液体中，不会毁灭丁达尔效应的分散系是(　　)
①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液
⑤FeCl3溶液　⑥肥皂水
A．④⑤ B．③④
C．②④⑥ D．①③④
解析：水、蔗糖溶液和FeCl3是非胶体且水不是分散系，鸡蛋清、淀粉液、肥皂水有胶体粒子的直径范围，会毁灭丁达尔效应。
答案：A
11．(双选题)某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉。由所给信息可以推断下列有关的说法中正确的是(　　)
A．此胶体粒子的直径大于100 nm
B．遇BaCl2溶液，此胶体可以发生聚沉
C．此胶体粒子带有正电荷
D．Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋
解析：溶液中的离子所带的电荷越高，越简洁把胶体粒子所带的电荷中和，使胶体发生聚沉。氯化镁溶液中是Mg2＋、Cl－，Na2SO4溶液中是Na＋、SO，可以推断是阳离子使胶体发生聚沉，胶体粒子带负电荷，加入正电荷较高的阳离子，简洁使胶体发生聚沉。
答案：BD
12．我们常用“往伤口上撒盐”来比方某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学缘由是(　　)
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
解析：食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。
答案：D
二、非选择题(共52分)
13．(13分)将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行试验：
(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发觉阴极四周颜色______这表明____________，这种现象称为____________。
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是___________。缘由是_______________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_____________________；缘由是____________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫________。
解析：该题考查胶体的制备、性质、提纯等内容。
答案：(1)渐渐变深　Fe(OH)3胶粒带正电荷　电泳
(2)形成红褐色沉淀　电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先毁灭红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液　电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解
(4)渗析
14．(13分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下试验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观看到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，连续煮沸至溶液成________色，停止加热，制得的分散系为________。
(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再毁灭一系列变化：
①先毁灭红褐色沉淀，缘由是_____________________________
_____________________________________________________。
②随后沉淀渐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为_________________________
解析：解答本题要留意以下两点：
(1)Fe3＋在不同条件下可形成不同的分散系。
(2)Fe(OH)3胶体中加入盐酸先聚沉，后沉淀溶解。
答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1) FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　复分解
(2)红褐　氢氧化铁胶体
(3)①盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来。
②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
15．(13分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在试验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应试验的示意图，该图中有一处明显错误是________，缘由是______________(试从分散系的分类进行争辩说明)
(2)欲在树林中观看丁达尔效应，你认为一天中最有可能观看到该现象的时间是________，理由是______________________________。
(3)去树林观看丁达尔效应有诸多不便，聪慧的你想出了很多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简洁、最环保的方法是：________________________________________________。
解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也毁灭了光柱。
(2)早晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观看到该现象的时间是早晨。
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
答案：(1)空气中也毁灭了光柱　进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)早晨　早晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
16．(13分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备试验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；连续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的试验操作是_________________。利用了胶体的________的性质。
(3)在胶体中加入电解质溶解或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列试验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发觉靠近负极区四周的颜色渐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是______________。
解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简洁的操作是接受丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区四周的颜色渐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表现的正电荷，而使之发生聚沉。
答案：(1)丙　(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观看能否看到一条光亮的“通路”　丁达尔效应　(3)①正　②有红褐色沉淀生成