辽宁省实验中学2021届高三考前模拟卷-理综化学-Word版含答案.docx

辽宁省试验中学201 5届高三考前模拟训练理科综合试卷（化学）本试卷共21小题，每小题8分，共l25分。合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12、N 14、Ol6. Na23、S32、Cl 35.5、Ca40、Cu64. Fe567化学与生产、生活亲热相关，下列说法不正确的是( )A静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分 与从石油中提取的柴油成分不同D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维8下列有关化学用语表示正确的是( )A过氧化钙( CaO2)的电子式：B 离子的结构示意图：C H2CO3的电离方程式：D 葡萄糖的结构简式 9.异松油烯(D)是一种可用于合成香料的原料，合成D的一种线路如下：下列说法正确的是( )A，1mol有机物B分别于足量的Na和Na2CO3 溶液反应，分别生成lmolH2 和lmolCO2B有机物B的分子式为C11H18O3，它能发生取代、加成和消去反应C有机物c全部同分异构体中不行能有芳香族化合物存在D有机物D分子中全部碳原子确定共面10下列试验操作、现象与结论对应关系正确的是( )11室温下，下列叙述正确的是( )A将确定量的醋酸与确定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在： 等式，则也确定存在 等式B等浓度、等体积的 Na2CO3和NaHCO3 混合：c常温下， 的NaOH溶液与的HA溶液混合后显中性，则确定D已知 ，则酸性强弱挨次确定为：12有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到确定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A电极a是正极，电极反应式为 B电极b是正极， O2由电极b流向电极aC瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电13纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有 等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：(已知 下列说法不正确的是( )A酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为B将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2C滤渣2中的成分和Zn和Fe D当溶液中Zn2浓度为小于时，则可认为其沉淀完全。若要使Zn2沉淀完全，溶液中S2浓度应大于第卷第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题第40题为选考题，考生依据要求作答。 （一）必考题(11题，共129分)26.(14分)下表为元素周期表的一部分I用化学用语回答下列问题：(1)元素的气态氢化物沸点大小为_（填化学式）：缘由是_(2)的原子半径由大到小的挨次为_；（填化学式）(3)形成的化合物的电子式为_： 该化合物与水反应的离子方程式为_(4)元素与元素的物质的量比为1:3时，所形成的化合物是汽车平安气囊的成分，该化 合物在撞击时会发生分解反应，该分解反应的化学方程式为_(5)将22.4L的含氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化合物的化学式可能为_ A.N2O3 B.N2O4 C.N2O D. NO227（15分）黄铜矿的主要成分是 CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）。试验室里用黄铜矿为原料制取单质Cu和 Fe2O3的流程如下： (1)依据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式_ (2)将反应过程中产生的SO2 和H2S 通入右图所示装置中检验它们的性质。该试验证明SO2 具有_ 性和_性。 (3)欲选用下列部分装置在试验室中以MnO2 和浓盐酸为原料制取纯洁、干燥的氯气。按气流方向由左到右，导管口连接挨次为a _，装置连接好后在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。(4) Fe2O3 的俗名_，这样制得的 Fe2O3的用途为_若使用l0g黄铜矿粉末可制得12 gFe2O3 ，则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数是 _（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）。28（14分）请你利用所学反应原理学问解决下列问题：(1)若已知两个反应：(2)碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比一般锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为： ;则工作时，正极发生_反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：_；(3)在确定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽 略不计）发生反应： ，若前 5 min内生成CaO的质量为11.2 g，则该段时间内v(CO)= _；若某时刻达到平衡时c( )=c；t0时刻， 将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡， 请在右图中画出t0 以后此体系中 CO2的浓度随时间变化的图像；(4)某温度下数据：草酸 ；醋酸的 ：碳酸的 用醋酸溶液鉴别 CaC2O4和CaCO3 两种白色固体的试验现象是_； 向0.6 mol/L的 Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4 粉末后（忽视溶液体积变化），充分搅拌，发生反应： ，静置后沉淀转化达 到平衡，求此时溶液中的 （不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。留意所做题目的题号必需与所涂提米的题号全都，在答题卡上选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学一选修2：化学与技术】（15分）火电厂烟气中CO2 用电解法促进橄榄石（主要成分是 Mg2SiO4）固定的部分工艺流程如下：已知： (1)某橄榄石的组成是 ，用氧化物的形式可表示为_(2)为提高HC1溶液溶解橄榄石的效率，可实行的措施：(3)固碳时主要反应的方程式为 ，该反应能自发进行的原 因是_。(4)a溶液为_，流程b的化学反应方程式为：_(5)下列物质中也可用作“固碳”的是_（填字母）(6)由图可知，90后曲线A溶解效率下降，分析其缘由_。(7)经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3 。为提纯，可实行的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。推断产品洗净的操作是_。37【化学选修3：物质结构与性质】（】5分）X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素； R离子的3d轨道全布满。请回答下列问题： (1) 3离子的核外电子排布式是_。 (2)科学家成功地在高压下将 XY2转化为具有类似SiO2 结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是_：X、Z、R的单质分别与足量Y2 充分反应所得产物的熔点由高到低的挨次是_。（填化学式） (3)由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是_。 (4)已知Y元素与 R形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定写出该反应的离子方程式_。 (5)常温F，pH相同的NaZY2 与Na2XY3 两种溶液，物质的量浓度较大的是_。（填化学式） (6)将距硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是_。38【化学一选修5有机化学甚础】（15分）下列是利用烃C3H6 合成有机高分子E和烃 C6H14的流程图。请回答以下问题： (1)一中属于取代反应的有_，写出反应条件：反应_。 (2)流程图中C6H14 的核磁共振氢谱只有两种峰，则 C6H14的结构简式为：_写出E的结构简式： (3)反应和的目的是_。 (4)已知B（ C3H5O2Cl）中无甲基，写出反应的化学方式：_。 (5)D的同分异构体很多，符合F列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱 谱峰最少的结构简式为_。 含碳碳双键 能水解 能发生银镜反应 (6)依据你所学学问和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无 机试剂任选），写出第一步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）。_15考前模拟化学答案DABACBC26.（1）H2OH2S 水分子间有氢键（2）SiNO高温（3）电子式：略 NaH+H2O=Na+OH-+H2（4）2NaN3= 2Na+3N2 （5）D（每空2分）27.（1）CuFeS2 + O2 Cu + FeS + SO2（2分）（2）漂白性 （2分） 氧化性（2分）（3）bcghd（2分）关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导气管末端产生气泡，停止加热，导气管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（2分）（4）铁红（1分） 红色油漆和涂料（2分） 91.2%（2分）28（1）H2(b-a) kJmol1（1分） （2）还原（1分)；Mg2OH2eMg(OH)2（2分）（3）0.04 molLmin (2分，数值1分，单位1分， 有效数字不扣分)；如右图所示（2分，起点2c，得1分； 平衡点c，得1分）（4）一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象 （2分，溶解、气泡两个现象全对得1分，另一物质现象1分）； 解：该反应的K2.0（2分）， 设c(CO)转化了x，则生成c(C2O)x，剩余c(CO)(0.6-x)， 可得方程： x/(0.6-x) 2.0，解得x0.4 molL1（2分）（无必要步骤，酌情扣分）。高温36（15分）（1）9MgOFeO5SiO2（2分） （2）适当提高温度，适当增大HCl溶液的浓度或搅拌等。（合理即可）（2分） （3）H0 （2分）（4）NaCl溶液（1分） 2NaCl+2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（2分）（5）bc（2分）（6）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（2分）（7）取少量最终一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。（2分）37（1）1s22s22p6(2分)（2）sp3（2分） Al2O3CuOCO2（2分）（3）CuO（2分）（4）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O(2分)（5）Na2CO3（2分）（6）SO32-+2Cu2+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+（3分）38【化学选修5有机化学基础】（15分）（1）（1分）NaOH/H2O，加热 （1分）醇（2）(CH3)2CHCH(CH3)2（2分）， （2分）（3）CH2 ClCHCOOH +2NaOH CH2CHCOONa + NaCl+2H2O （2分）（4）疼惜碳碳双键 （1分）（5）3（2分）， （2分）（6）CH3CH2OH CH2CH2 + H2O （2分）