1、
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成功考生必做高考真题
1．(2021·北京理综)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
答案：D 解析：硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A项错误；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B项错误；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C项错误；燃气通过燃气灶发生燃烧反应，如CH4＋2O2点燃,CO2＋2H2O，实现了化学能到热能的转化，D项正确。
2．(2021·福建理综)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO
2、其过程如下：
mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是( )
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O
答案：C 解析：由题给方程式加和可得总反应方程式：H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，则该过程是在CeO2作催化剂、太阳供应能量的状况下完成的，故A、B正确。C项，依据盖斯定律，应为ΔH1＝－ΔH2－ΔH3，错误。
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3、．(2021·山东理综)对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的状况下( )
A．加入催化剂，转变了反应的途径，反应的ΔH也随之转变
B．转变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．上升温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
答案：B 解析：ΔH的大小取决于反应的始态和终态，与反应途径无关，A项错误；上升温度，平衡逆向移动，反应放出的热量削减，C项错误；若反应在原电池中进行，化学能会转化为电能，D项错误。
4．(2021·课标全国Ⅱ)在1 200 ℃时，自然 气脱硫工艺中会发生下列反应
4、
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
答案：A 解析：将前三个热化学方程式依次编号为①、②、③，作如下变化：①×＋②×－③×2得2S(g)===S2(g) ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－
5、2ΔH3，即A项正确。
5．(2022·安徽理综，节选)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________________。
答案：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)
ΔH＝－177.6 kJ·mol－1
解析：要注明反应物和生成物的状态，必需留意ΔH的数值与热化学方程式中的化学计量数成正比，但单位不变。
6．(2022·福建理综，节选)肯定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,
6、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
(1)D是________(填离子符号)。
(2)B―→A＋C反应的热化学方程式为______________(用离子符号表示)。
答案：(1)ClO (2)3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)
ΔH＝－117 kJ·mol－1
解析：D中氯元素的化合价为＋7，应为高氯酸根离子ClO；写出B―→A＋C的热化学方程式，利用生成物的总能量减去反应物的总能量求得ΔH＝(63－60×3)kJ·mol－1＝－117 kJ·mol－1。写出热化学方程式。
7．(2022·大纲理综，节选)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和7
7、6 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________ _________________________________________________________。
答案：(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)
ΔH＝－123.8kJ·mol－1
解析：书写热化学方程式时要注明各物质的状态，ΔH的单位和符号。
8．(2021·江苏高考)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在肯定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)
ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
则ΔH3＝________kJ·mol－1。
答案：＋2 821.6
解析：利用盖斯定律ΔH3＝ΔH1＋6ΔH2＝＋3 359.26 kJ·mol－1＋6×(－89.61 kJ·mol－1)＝＋2 821.6 kJ·mol－1。
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