2022年高考一轮复习高三化学课时作业：第5章-基础课时3化学键-Word版含答案.docx

基础课时3　化学键

(时间：45分钟)
1．据新浪科技网报道：美国科学家发觉，一般盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最宏大的发觉之一，将有望解决将来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是 (　　)。
A．离子键　 B．共价键
C．一种静电引力　 D．一种静电斥力
解析　要释放出氢原子必需破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。
答案　B
2．(2022·西安模拟)下列关于化学键的说法正确的是 (　　)。
①原子间的相互作用叫化学键
②两个非金属原子间不行能形成离子键
③强电解质中肯定存在离子键
④形成化学键的过程是能量降低的过程
⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
A．①④　 B．③④　　
C．②⑤　 D．②④
答案　D
3．(2022·上海虹口一模)下列变化需破坏共价键的是 (　　)。
A．金刚石熔化　 B．汞受热变成汞蒸气
C．蔗糖溶于水　 D．食盐溶于水
答案　A
4．(2022·吉林模拟)下列说法正确的是 (　　)。
A．共价化合物中可能含有离子键
B．区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C．离子化合物中只含有离子键
D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
解析　A项，共价化合物中只含有共价键；B项，区分离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能依据其溶于水是否导电来推断；C项，离子化合物中肯定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。
答案　D
5．(2022·湖南长沙模拟)下列化学用语中，书写错误的是 (　　)。
A．硫原子的结构示意图：
B．氟化钠的电子式：
C．甲基的电子式：
D．二氧化碳的结构式：O==C==O
解析　甲基呈电中性，正确的电子式为。
答案　C
6．(2022·南昌模拟)下列有关表述错误的是 (　　)。
A．IBr的电子式：
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．HIO各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为：
－
解析　I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。
答案　C
7．下列说法中正确的是 (　　)。
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
解析　N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。
答案　A
8．固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 (　　)。
A．1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为－
D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析　依据题意，固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。
答案　A
9．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 (　　)。
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键
C．元素Y与W可以形成离子化合物
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析　Y单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知Y是Si，依据X、Y、Z、W同周期以及Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋与
M2－具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2－>W－，则W为Cl。A选项，Na、O能形成Na2O和Na2O2两种化合物，错误；B选项，NaClO 中Cl与O以共价键结合在一起形成ClO－，错误；C选项，Si与Cl均是非金属元素，形成的是共价键，错误；D选项，Cl和O形成的单质Cl2、O3可作水处理消毒剂，正确。
答案　D
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的。下列说法正确的是 (　　)。
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物肯定既有离子键，又有共价键
解析　由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H则W的核电荷数为11，W为Na。A项，原子半径：W>X>Y>Z>M，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，错误。
答案　C
11．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目浩大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为_____
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为__________________________。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的挨次是________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_____________________ _________
解析　解答该题应当留意以下三点：(1)依据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；(2)依据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E分别为N、O、Na；(3)依据C与Cl联系非金属性的强弱比较知可以使用的反应。
答案　(1)Na＋[]2－Na＋　
(2)共价　离子　(3)OH－＋HCO===CO＋H2O
(4)Na＞N＞O＞H
(5)弱　Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4
(或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4)
12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_________________________________，
其中含有的化学键是______________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程___________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________________________。
解析　依据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可推断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难推断：X、Z、W分别为N、S、Cl。
答案　(1)Na＋[]2－Na＋　离子键、共价键
(2)　(3)HNO3
(4)NH3　(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简洁阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)B的原子结构示意图为________；X的化学名称为________。
(2)B单质的结构式为________；E的气态氢化物的电子式为________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为___________，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。
(4)D是同周期简洁阳离子中离子半径最________(填“大”或“小”)的元素。
(5)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。
解析　X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。
答案　(1)　氨　(2)NN　HH　离子键、共价键　离子化合物　(3)H2O　(4)大　(5)氧化