【2020秋备课】高中化学教案新人教版必修1-4.3-硫和氮的氧化物(第1课时).docx

4.3 硫和氮的氧化物（第1课时）

教学目标
一、学问目标
1．把握二氧化硫、三氧化硫的性质。
2．了解大气污染的缘由及其把握。
二、力气目标
通过对SO2氧化性和还原性的推想及验证，培育同学的试验设计与综合分析力气。
三、情感目标
使同学体会化学对环保的重要意义，培育同学关注社会的意识和责任感。
教学重点
二氧化硫和氮的氧化物的性质。
教学难点
SO2的氧化性与还原性。
教学过程
一、二氧化硫和三氧化硫
1．硫
黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2 点燃 SO2
过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相像。
学问回顾：酸性氧化物的性质：
（1）与碱反应生成盐和水。
（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：
CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2(足量)+ NaOH = NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 + Na2O = Na2CO3
CO2 + CaO = CaCO3
过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。它与CO2的性质上有何异同呢？
同学分组试验：
（1）课本第90页试验4-7。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：
（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：
2．二氧化硫SO2
物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质：(1)酸性氧化物
指导同学依据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
SO2 + CaO = CaSO3
注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相像。
(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。
同学阅读教材第90页第三自然段，了解SO2的漂白原理。
叙述： SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质简洁分解而使有色物质恢复原来的颜色。
试验探究：
①向石蕊试液中通入SO2。
②向石蕊试液中滴入新制氯水。
③向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2。
归纳整理：
现象：（1）石蕊试液变红不褪色；（2）石蕊试液先变红后褪色；（3）高锰酸钾溶液的紫色褪去。
思考与沟通：
①SO2与次氯酸的漂白原理是否相同？
②SO2能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是由于它具有漂白性吗？
同学思考沟通回答，老师补充。
叙述：次氯酸具有漂白作用是由于它的强氧化性，它可以使大多数的有机色质褪色，并且过程是不行逆的，与SO2的漂白原理是不同的。SO2使高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是由于它具有漂白性，而是由于它具有还原性。在SO2中硫是＋4价，它在反应中可以上升，也可以降低，故SO2既有氧化性又有还原性，SO2通常表现出还原性，可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为SO3。
2SO2+O22SO3
板书：
⑶还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
与溴水反应的化学方程式为：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
思考与沟通：如何鉴别SO2、CO2两种气体？
归纳整理：利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别
①收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味。
②将SO2气体通入品红溶液中。
③分别将SO2、CO2气体通入酸性KMnO4溶液中。
学与练：硫的最高价氧化物SO3也是一种酸性氧化物，请写出SO3与水、Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：
3．三氧化硫SO3 (酸性氧化物)
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
SO3 + CaO CaSO4
三、课堂小结
本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质，重点学习了二氧化硫的性质，对SO2的化学性质要重点把握，主要有：①能与水和碱反应(酸性氧化物)，②漂白性(临时的，有选择性的)，③既有氧化性，也有还原性。
四、板书设计
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
1．硫：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2 点燃 SO2
2．二氧化硫SO2
物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质：
(1)酸性氧化物
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
SO2 + CaO = CaSO3
(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。
(3)还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
2SO2+O22SO3
3．三氧化硫SO3 (酸性氧化物)
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
SO3+ CaO = CaSO4
五、作业布置
整理归纳对比SO2和CO2的性质。
六、巩固练习
1．酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到确定含量时，可形成酸雨的是( )
A．NH3 B．CO C．H2 D．SO2
2．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观看到有色物质( )
A．马上褪色 B．渐渐褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
3．下列关于SO2的叙述中，正确的是( )A
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2与水反应生成硫酸
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色