【2022成才之路】高三化学二轮复习习题-第三部分-高考模拟考场-模拟考场3.docx

模拟考场三
50分钟　100分
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Al—27　P—31　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108
一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)
1．(2021·宁夏银川一中第4次月考)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，乐观进展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是(　　)
A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．大力开发丰富的煤炭资源，削减对石油的依靠
D．鼓舞购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
解析：本题考查绿色化学与可持续进展。兴建风力发电站，是进展新能源的好途径，A正确；饮料包装纸回收利用，属于可再生资源利用，B正确；煤炭和石油资源的过度利用，不符合低碳技术，C错误；小排量汽车、电动汽车的使用符合绿色环保理念，D正确。
答案：C
2．(2021·辽宁省东北育才学校四模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol甲苯含有6NA个C－H键
B．18 g H2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。依据甲苯的结构可知1 mol甲苯含有8NA个C－H键，A错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，含有10NA个质子，B正确；氨水是溶液，无法确定氨水中所含NH3分子的个数，C错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁等金属钝化，D错误。
答案：B
3．(2021·江西省八所重点中学4月联考)下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的的是(　　)

A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析：本题考查化学试验基础学问。MnO2与浓盐酸制取Cl2时需加热，A错误；应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，B错误；MnO2难溶于水，可用过滤法分别，C正确；加热MnCl2溶液，可促进Mn2＋水解，得不到MnCl2·4H2O，D错误。
答案：C
4．(2021·河北省石家庄市其次次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，电极B为负极，Na＋由A向B移动
B．放电时，负极反应式为2Na－xe－===2Na＋
C．充电时，电极A接电源的正极
D．充电时，电极B的反应式为S－2e－===xS
解析：本题考查电化学学问。放电时，负极的反应式为2Na－2e－===2Na＋，电极A为负极、B为正极，A、B错误；充电时，电极A接电源的负极，C错误；充电时电极B接电源的正极，S失去电子转化为S，D正确。
答案：D
5．(2021·东北三省三校二模)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是(　　)
A．原子半径：X确定弱于W的氢化物
D．短周期全部元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
解析：本题考查元素周期表的结构和元素周期律、元素推断。X、Y、Z、W短周期原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是碳元素；同主族短周期元素能形成两种化合物的是O和S，所以Y是氧元素、W是硫元素；Z的原子序数是X、W原子序数之和的一半，所以Z的原子序数是11，则Z是钠元素。O的原子半径小于C的原子半径，即X>Y，A错误；C的氢化物种类很多，常温下的固态烃，沸点比水高，B错误；H2O的稳定性比H2S强，C错误；短周期元素中Na的金属性最强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，D正确。
答案：D
6．(2021·云南省其次次统考)确定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列推断正确的是(　　)
A．c1∶c2 ＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
D．c1的取值范围为0 mol·L－1 c2 c3
转化： x 3x 2x
平衡： 0.1 0.3 0.08
所以c1∶c2＝(x＋0.1)∶(3x＋0.3)＝1∶3，A错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达平衡后，X、Y的转化率相等，B错误；平衡时，正逆反应速率相等，Y和Z的生成速率之比为3∶2，C错误；反应为可逆反应，物质不行能完全转化，如反应向逆反应进行，则0 mol·L－1溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是(　　)
A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②＝③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
解析：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离等学问。①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，而且①、②的氢离子浓度与③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，酸或碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H＋)①＝②＝③＝④，A正确；pH＝2的HCl溶液和pH＝12的氨水，氨水的浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，B错误；和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝连续反应，生成氢气最多，C正确；弱电解质稀释时平衡正向移动，所以稀释相同倍数后，强电解质溶液pH变化大于弱电解质溶液，则溶液pH：③>④>②>①，D正确。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
<一>必考题(共43分)
8．(2021·吉林省东北师大附中六模)(15分)试验室制备1,2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2==CH2＋H2O
CH2==CH2＋Br2―→BrH2CCH2Br
可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2－二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

乙醇
1,2－二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm－3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
－130
9
－116

回答下列问题：
(1)在此制备试验中，要尽可能快速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母)。
a．引发反应　　　　　 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．削减副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是吸取反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)推断该制备反应已经结束的最简洁方法是__________________。
(4)将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a．水 b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液 d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其缘由是__________________。
解析：本题考查有机物的制备、分别提纯、试验基本操作等学问。(1)乙醇在浓硫酸存在的条件下在140℃时脱水生成乙醚，故要尽可能快速地把反应温度提高到170℃左右；(2)四种试剂中只有氢氧化钠溶液既可以除去酸性气体CO2、SO2(浓硫酸使有机物炭化，然后再与碳反应得到的)，又不引入新的气体杂质，从而得到纯洁的乙烯；(3)当溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束；(4)1,2－二溴乙烷的密度比水的密度大，故产物在下层；(5)四种试剂中氢氧化钠溶液吸取消耗Br2的力气最强；(6)乙醚的沸点与l,2－二溴乙烷的沸点相差较大，可以接受蒸馏的方法分别这两种物质；(7)使用冷水的目的是降温，以避开乙烯与溴反应放出的热量使溴汽化。但若过度冷却，由溴乙烷的熔点知其会凝固，从而导致气路堵塞。
答案：(1)d　(2)c　(3)溴的颜色完全褪去
(4)下　(5)b　(6)蒸馏
(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可以避开溴的大量挥发　1,2－二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
9．(2021·云南省部分名校1月统考)(14分)铜是与人类关系格外亲热的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学试验时却有黑色物质毁灭，这种黑色物质的化学式为________。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2＋＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2
b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2。为顺当观看到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A．SO2 B．苯
C．NaOH溶液 D．乙醇
(3)确定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知NH5是离子化合物且全部原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：__________________；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：__________________；
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
CuH＋HNO3===Cu(NO3)2＋H2↑＋＋
(4)常温下，向0.20 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH＝6时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1
{已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。
解析：本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等学问。(1)在新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时可发生葡萄糖还原Cu(OH)2的反应[Cu(OH)2自身被还原为砖红色的Cu2O]，也可发生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO与水的反应；(2)有色物质I2影响白色沉淀的观看，四种试剂中只有苯既可以有效地吸取I2(萃取)又不影响CuCl2与KI之间的反应(与水溶液分层)；(3)①NH5是由负一价的氢离子与正一价的铵根离子所组成的；②结合题干信息Cu＋易在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu可知CuH在过量稀盐酸中发生歧化反应；③硝酸被还原为NO，由原子守恒可知还有水生成，结合得失电子守恒易配平该化学反应方程式；(4)当溶液的pH＝6时，溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L，此时溶液中c(OH－)＝10－8 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)×c2(OH－)＝2.2×10－20，由此易知c(Cu2＋)＝2.2×10－4 mol/L。
答案：(1)砖红色　CuO　(2)B
(3)①　②2CuH＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋2H2↑　③6、16、6、3、4、NO↑、8、H2O　(4)2.2×10－4
10．(2021·甘肃省张掖市三诊)(14分)资源化利用二氧化碳不仅可削减温室气体的排放还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)有科学家提出可利用FeO吸取和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)　ΔH＝－76.0 kJ·mol－1
①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol；
②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，则反应：
3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的　ΔH＝________。
(2)在确定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入确定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。则300℃时上述反应的平衡常数K＝________。200℃时该反应的平衡常数K＝64.8，则该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
(3)华盛顿高校的争辩人员争辩出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①图中生产过程的能量转化方式是________；
a．电能转化为化学能 b．太阳能转化为电能
c．太阳能转化为化学能 d．化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－===C＋2CO，则阳极的电极反应式为__________________。
解析：本题考查盖斯定律、平衡常数、化学反应与能量变化、电解等学问。(1)由6FeO(s)＋SO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)知，FeO中铁元素化合价由＋2升至Fe3O4中＋，CO2中碳元素由＋4降至0，每生成1 mol C转移电子4 mol，生成Fe3O4 2 mol，则生成1mol Fe3O4转移电子2 mol；②反应①：6FeO(s)＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)　ΔH1＝－76.0 kJ/mol，反应②：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋113.4 kJ/mol，依据盖斯定律(①＋②)则ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)＝×(－76.0＋113.4)kJ/mol＝＋18.7 kJ/mol; (2)依据平衡浓度可求平衡常数K＝＝＝25；由题意知300℃时，K＝25,200℃时，K＝64.8，即降温平衡常数增大，平衡正向移动，依据平衡移动原理知正反应为放热的可逆反应，降温平衡正向移动，故该反应正向放热，ΔH<0；(3)由图知，用吸取的太阳能和电源电能作为反应发生的能量来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，电解质为熔融碳酸钠，故电极方程式为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑。
答案：(1)①2　②＋18.7 kJ·mol－1
(2)25　<
(3)①a、c　②2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑
<二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。假如多做，则按所作第一题计分)
11．(2021·宁夏银川一中第六次月考)【化学——选修2：化学与技术】(15分)
试验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如图所示：

(1)若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3.0 mol·L－1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 __________________。
(2)过程②用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)，该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的________吸取。
a．浓硫酸 b．蒸馏水
c．NaOH溶液 d．浓硝酸
(3)过程③中，需要加入的物质名称是________，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为__________________(填试剂名称)。
(4)过程④的操作是将溶液________、__________________过滤、洗涤，即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是__________________。
(5)试验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列试验：①用分析天平称取样品3.200 g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为________。
解析：本题考查仪器的使用、尾气的处理方法、物质的选择、Fe3＋的检验、混合物的分别方法、试验操作的目的、物质含量的计算等学问。(2)过程②产生的尾气含有SO2会对大气造成污染，由于该气体是酸性氧化物，能够与碱发生反应生成盐，因此可选用NaOH溶液吸取；(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，要用该溶液制取绿矾，就要在过程③中加入还原剂，但是不能引入杂质离子，故加入的是铁粉；(4)过程④的操作是将溶液浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到FeSO4·7H2O晶体。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体和硫酸，盐的水解反应是吸热反应，所以过程⑥中将溶液Z加热到70～80℃，目的是为了促进Fe3＋的水解；(5)n(SO)＝3.495 g÷233 g/mol＝0.015 mol，则依据n(Fe3＋)＝0.015 mol，所以该聚铁中铁元素的质量分数为[(0.015 mol×56 g/mol)÷3.200 g]×100%＝26. 25%。
答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)坩埚　c
(3)铁　硫氰化钾溶液
(4)蒸发(浓缩)　(冷却)结晶　促进Fe3＋的水解
(5)26.25%
12．(2021·广西省柳州市3月模拟)【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
图l所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：

(1)图2对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为__________________。
(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是________，缘由是__________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
解析：本题考查晶体类型、核外电子排布式、杂化轨道类型、分子构型、分子极性等学问。依据题中条件和所给转化关系可知，a为C单质，b为H2，c为O2，d为Cl2，f为CO，g为CO2，i为HCl，K为COCl2。(1)图2对应的物质为金刚石，C原子的个数为8×＋6×＋4＝8，金刚石属于原子晶体；(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成，故可推断为盐酸，则d为Cl2。Cl原子核外有17个电子，其排布式为1s22s22p63s23p5；(3)图1中两种元素形成的化合物中，水由于分子间存在氢键，沸点高。H2O为V形分子，O中有2对孤电子对，杂化类型为sp3; (4)图1中双原子分子中，HCl的极性最大；(5)COCl2的中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp2，为极性分子。
答案：(1)金刚石　8　原子晶体
(2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O　分子间可形成氢键　V形(或角形)　sp3
(4)HCl
(5)COCl2　sp2　极性
13．(2021·贵州省贵阳一中5月适应性考试)【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
绿原酸()是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。

(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。
(2)B的分子式是__________________。
(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则C―→D的化学方程式是__________
(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。
(5)1 mol A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。
(6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有________种可能的结构；
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式为____________________________ (任写1个)。
解析：本题考查官能团、分子式、结构简式、反应类型、有机方程式、同分异构体等学问。咖啡酸苯乙酯(C17H16O4)在稀硫酸条件下发生水解反应生成A(C9H8O4)与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D确定条件下生成聚苯乙烯，故D为，C的氧化产物能发生银镜反应，C为伯醇，故C为 ，A中含有—COOH，结合绿原酸的结构可知，A为，故B为，咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为。(5)由A的结构简式可知，1 mol A最多与4 mol氢气发生加成反应，1 mol A最多与1 mol溴发生加成反应，最多与3 mol溴发生取代反应；(6)①F是A的同分异构体，F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，分子中含有—COOH，也可以与新制Cu(OH)2溶液反应产生红色沉淀，含有—CHO，且F的苯环上只有两个取代基，符合上述条件F的结构简式有 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)，共有6种；②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，则F中含有酚羟基、—COOH，则F为 (邻、间、对)等。
答案：(1)羟基、羧基　(2)C7H12O6
(3) ＋H2O
(4)
(5)4　4　(6)①6
② (或其化合理答案)