2020年高中化学同步教案：《化学反应的热效应》(鲁科版选修4).docx

第一节 化学反应的焓变本节教材在学习了化学反应中的能量变化的学问基础上，对反应热进一步深化生疏，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最终用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。一、教学目标1学问与技能（1）化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度生疏化学反应的反应热及焓变。(2)了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，把握热化学方程式的书写。（3）把握盖斯定律及焓变的简洁计算。2过程与方法(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的力气。3情感态度与价值观(1)激起探究未知学问的爱好，体验探究未知世界的乐趣。(2)体验概念的形成过程，感受理论学问的科学美。(3)增加生疏科学世界的信念。二、教学分析 本课时的重点、难点放在对焓的理解及热化学方程式的书写上。 三、重点、难点1学问上的重点、难点 教学重点：焓、焓变的含义；焓变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。 学问难点：焓的概念的理解；热化学方程式的书写。2方法上的重点、难点 学习焓以及焓变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。四、教学方法 探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。五、教学过程设计【引入课题】我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简洁的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简洁的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 0即反应产物的焓大于反应物的焓，则Q0反应是吸取能量的，为吸热反应。 若HO即反应产物的焓小于反应物的焓，则Q0反应是释放能量的，为放热反应。【质疑】 在化学2(必修)的学习中我们知道，化学反应的前后总伴随着能量的转变，我们可以用一个化学方程式来表示这个过程的物质变化，那么，我们是否可以在一个化学方程式中既.把化学反应过程中的物质变化表示出来，又把这一过程中的能量变化表示出来呢? 【叙述】 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。 3热化学方程式 【思考】 什么是热化学方程式?如何书写热化学方程式? 【探讨】在298 K时，1 mol H2(g)和1/2mol O2(g)反应生成1 mol H20(1)放热2858 kJ，此反应的热化学方程式为：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）; H(298 K)2858 kJ / mol 这种表明反应所放出或吸取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 【观看思考】 观看热化学方程式，比较它与我们以前学过的化学方程式有什么不同?在我们书写热 化学方程式时应当留意什么问题? (同学分组争辩，每四位同学一组。) 【投影或板书】 书写热化学方程式时，应留意以下几点： 要在物质的化学式后面用括号注明参与反应的物质的聚集状态。一般用英文字母g、l、S分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq来表示。 在H后要注明反应温度，由于同一反应在不同的温度下进行时其焓变是不同的。 标明H的“+”与“一”：“+”表示为吸热反应，“”表示为放热反应。 H的单位是Jmol_1或kJmol_1。其中，mol叫表明参与反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的系数相同。可用分数作为各物质的系数。 若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H转变符号，但确定值不变。 【沟通研讨】 已知在298 K时，由氢气和氮气反应生成1 mol NH。(g)放热4611 kJ，将下列化学方程式写成热化学方程式(同学看书来进行练习，找个别同学到黑板上板演)三、反应焓变的计算小组争辩 如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol同学回答： + = 则 H1 + H2 =H3所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？总结：盖斯定律-不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关HBACH1H2H、H1、H2之间有何关系？H=H1+H2盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.由于有些反应进行得很慢,有些反应不简洁直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时假如应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.小结