2020-2021学年高中化学选修1-1达标检测：2章-促进身心健康-单元质量评估.docx

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单元质量评估 (二)
其次章
(60分钟　100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)
1.(2022·廊坊高二检测)下列做法不利于食品平安的是(　　)
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食用盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效、低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
【解析】选A。聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料袋包装食品，A项符合题意；碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味简洁氧化成I2，碘酸钾相对稳定，B项不符合题意；使用食品添加剂国内外有严格规定和审批程序，只有严格依据规定，平安才有保障，C项不符合题意；高效、低毒、低残留农药是现代农药进展的一个方向，D项不符合题意。
2.下列最适合人们长期饮用的是(　　)
A.蒸馏水 B.纯洁水
C.白开水 D.自然水
【解析】选C。蒸馏水和纯洁水是通过蒸馏和过滤等方式，除去了一些杂质，同时把对人体有用的物质也除去了，不适合人长期饮用。自然水没有经过净化处理，不适合饮用。白开水是自来水(自然水)经过加热煮沸的，最适合长期饮用。
3.(2022·株洲高二检测)下列说法正确的是(　　)
A.具有酸味的水果属于酸性食物
B.酸性食物摄入过多会导致血液偏酸性，会引起人体缺钙、血液黏度增大
C.蛋白质中含C、N、P、S等元素，在体内C变成H2CO3、S变成H2SO4、P变成H3PO4、N变成HNO3
D.汁液的pH大于7的食物属于碱性食物，pH小于7的食物属于酸性食物
【解析】选B。食物的酸碱性取决于食物在人体内经消化吸取后的最终产物，而不取决于食物溶于水时的酸碱性或味道；蛋白质中的氮元素在体内不行能变成HNO3，HNO3具有腐蚀性，氮变成尿酸或尿素。
【补偿训练】某人在检查身体时，发觉尿液呈微酸性，医生建议他少吃下列食物中的(　　)
A.苹果、梨等水果
B.菠菜、芹菜等蔬菜
C.豆腐、海带等
D.含蛋白质、脂肪多的肉类食品
【解析】选D。含蛋白质、脂肪多的肉类食品属酸性食物。
4.（2022·福建高考）下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味剂
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
【解题指南】解答本题时应留意以下两点：
（1）重金属盐具有确定的毒性；
（2）铝和氧化铝均能和醋酸发生反应。
【解析】选D。生石灰可作食品的干燥剂， A错误；食盐可以作为调味品，其属于盐类物质，但是盐类物质不愿定都能作为食品调味品，例如重金属盐等，B错误；铝罐的外层是氧化铝，内层是金属铝，都能与食醋发生反应，不能用于长期盛放食醋，C错误；面包发酵粉的主要成分是小苏打， D项正确。
【误区提示】
（1）食品调味剂一般是盐类物质，但是盐类物质不都可以做食品调味剂。
（2）铝罐可以盛放浓硫酸和浓硝酸，但是不能盛放稀的酸溶液。
5.火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其缘由是(　　)
A.亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖
B.亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化
C.亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应
D.亚硝酸钠本身为鲜红色，掩盖在肉类表面
【解析】选B。肉类长时间接触空气，它的红色会被氧化成难看的暗棕色，加入亚硝酸钠后，可与空气中的氧气反应，从而使肉类较长时间保持鲜红色。

6.(2022·青岛高二检测)下列说法正确的是(　　)
A.由阿司匹林制得可溶性阿司匹林的反应证明白阿司匹林有酸性
B.阿司匹林是常用药，无任何不良作用
C.青霉素稀释至一千倍疗效就会消逝
D.盘尼西林是青霉素K的钠盐
【解析】选A。阿司匹林与NaOH发生中和反应制得可溶性阿司匹林，说明阿司匹林具有酸性，A对；阿司匹林是解热镇痛药，若长期服用会引起胃肠道反应或水杨酸反应，B错；青霉素稀释三千万倍后照旧有疗效，C错；盘尼西林是青霉素G的钠盐。
7.关于麻黄碱的说法错误的是(　　)
A.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
B.麻黄碱是从中药中提取的自然药物
C.麻黄碱能使人兴奋，运动员服用后能超水平发挥
D.麻黄碱有冷静催眠的效果
【解析】选D。麻黄碱可引起神经中枢兴奋所导致的担忧、失眠等，所以D项说法错误。
8.(2022·茂名高二检测)有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是　(　　)
A.调味剂 B.着色剂
C.防腐剂 D.养分强化剂
【解析】选D。在一些食物中加入维生素C作为食品的添加剂，可补充人体必需的维生素，使食品的养分价值增加，D项正确。
9.具有解热镇痛作用及消炎用途的药物“芬必得”的主要成分为

对其叙述正确的是(　　)
A.苯的同系物 B.属于芳香烃
C.属于羧酸类 D.属于酯类
【解析】选C。结构简式中含“—COOH”，属于羧酸类，不是烃，也不是苯的同系物，无“”，不是酯类。
10.(2022·潍坊高二检测)莽草酸是制取防治流感药物的基本原料，其结构简式如图所示，下列对莽草酸的说法正确的是(　　)

A.分子式为C7H10O5
B.莽草酸是芳香族化合物
C.莽草酸不能与NaOH反应
D.1 mol莽草酸与足量钠反应可产生4 mol氢气
【解析】选A。该物质结构简式中无苯环，不是芳香族化合物；该物质含有羧基，能与NaOH发生酸碱中和反应；1 mol该物质与足量Na反应生成2 mol H2。
【补偿训练】(2022·西宁高二检测)霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是(　　)

A.MMF能溶于水
B.MMF的化学式为C22H30NO7
C.1 mol MMF能与4 mol氢气发生加成反应
D.该有机物是苯的同系物
【解析】选C。由于分子中除—OH外，其他均为非极性基团，所以它不溶于水，A错误；由其结构简式可知其化学式为C23H31NO7，B错误；该有机物中含1个苯环，CC键有1个，CO键有2个，但—COO—中的CO键不会发生加成反应，所以只能与4 mol H2发生加成反应，C正确；该有机物中虽含有苯环，但也含有氧元素、氮元素，其组成与苯不同，结构也不相像不互为同系物，D错误。
11.(2022·绵阳高二检测)从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”　②“苏丹红”　③“碘元素”　④“亚硝酸盐”等化学名词毁灭。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是(　　)
A.②③④ B.②③ C.③④ D.只有③
【解析】选C。题述几种化学物质中，在限量时，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。
【补偿训练】人体内含有多种元素，其中很多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证明其生理功能，甚至可能在食品中含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有严格的规定，这些元素是(　　)
①Na　②Mg　③As　④Cd　⑤Ca　⑥Zn　⑦Hg　⑧Pb　⑨Cu　⑩K
A.⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑧
C.③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧
【解析】选C。砷的化合物有毒，Cd、Hg、Pb属于重金属，会对人体造成损害。
12.下列抗酸类药物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
①NaHCO3　　②CaCO3　　③Al(OH)3 ④Mg(OH)2　　⑤MgCO3
A.①③ B.①④ C.②⑤ D.③④
【解析】选A。NaHCO3可与强酸强碱反应；Al(OH)3是两性物质，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应。
13.(2021·厦门高二检测)下列关于药物的使用说法正确的是(　　)
A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D.生病了都可以到药店自己买药吃，不用去医院
【解析】选A。是药三分毒，用药的原则是对症下药。
【补偿训练】关于人体健康，下列说法不正确的是(　　)
A.矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康
B.养分强化剂应在医生指导下添加
C.合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证
D.大部分药物都无毒副作用，都是处方药
【解析】选D。矿泉水中含有锌、硒等微量元素，有益身体健康，A正确；养分强化剂不是吃得越多越好，应在医生的指导下添加，B正确；合理选择饮食，能挂念我们打下健康的基础，C正确；正确使用药物，可使我们有效地抵抗疾病；大部分药物都有毒副作用，应当在医生指导下使用，D错误。
14.人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下列化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-，人呼出气体中CO2的体积分数约为5%。下列说法中正确的是(　　)
A.太快且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)
B.太快且太深的呼吸可导致碱中毒(pH过高)
C.太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)
D.呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒
【解析】选B。呼吸太快太深会导致体液中CO2大量排出，使上述平衡逆向移动，导致体液的pH上升，导致碱中毒。
15.(2022·信阳高二检测)如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡。这个过程(　　)
泡腾片
每粒含：
碳酸钙　　　500 mg
维生素　　　1 000 mg
柠檬酸　　　1 350 mg
用量……
用法……
A.溶解了500 mg的Ca2+
B.释放了224 mL的气体(标准状况)
C.发生了反应：CO32-+2H+CO2↑+H2O
D.说明白柠檬酸的酸性比碳酸强
【解析】选D。药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca2+为500 mg×40100×100%=200 mg，故A错误；由反应可知，1 mol碳酸钙反应生成1 mol二氧化碳，则500 mg碳酸钙生成0.005 mol气体，其体积为0.005 mol×22.4 L·mol-1×
1 000 mL·L-1=112 mL，B错误；碳酸钙和柠檬酸不能拆分，C错误；由强酸制取弱酸可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，故D正确。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
16.(12分)亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必需严格把握其使用量，确保食用平安。
(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________mol。
(2)依据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行试验时，必需选用的物质有________。
(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________。
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子
D.亚硝酸盐被氧化
【解析】(1)依据氧化还原学问可知，NaNO2作氧化剂。I-失去电子得到0价的I2，氮元素从+3价得到电子变成+2价，所以当有0.75 mol的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂也是0.75 mol。
(2)NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以应当选用淀粉碘化钾试纸和食醋。
(3)维生素C具有还原性，作还原剂。
答案：(1)NaNO2　0.75 (2)②⑤　(3)B
17.(15分)生活中常用的药品很多，如A.碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)
(1)上述物质中属于抗生素的是__________(填写序号，下同)，不属于人工合成药物的是____________________________。
(2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为养分剂供应人体能量，在体内发生的主要反应是________。
A.加成反应 B.取代反应
C.氧化反应 D.聚合反应
(3)合理利用药物，对人体有益，目前药物种类繁多。回答下列问题：
使用药物时必需先阅读________，充分了解各种药物的__________、________和用药禁忌。阿司匹林的标签上贴有OTC标记，表示____________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为__________________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，1 mol阿司匹林与1 mol的水发生水解反应，生成1 mol A和1 mol B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为_________________。

【解析】(1)青霉素属于抗生素类药物，麻黄碱为自然的中药，不属于人工合成药物。
(2)葡萄糖在人体内被氧化为CO2和H2O，发生氧化反应。
(3)1 mol阿司匹林与1 mol的水发生水解反应，生成1 mol水杨酸()和1 mol乙酸(CH3COOH)两种物质。
答案：(1)C　B　(2)C
(3)说明书　适应症　不良反应
　非处方药　C9H8O4　CH3COOH
18.(13分)(2022·开封高二检测)人的纯洁胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少都会引起人体不适，回答下列问题：
(1)胃液有挂念人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是__________________。
(2)若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的药物是________________。
A.小苏打粉末　　　　　　　 B.氢氧化铝粉末
C.氧化钙粉末 D.氢氧化钠粉末
(3)胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用长期，写出该药物中和胃酸的化学方程式：___________________________________________________。
(4)某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1.00 mol·L-1的盐酸溶液__________mL恰好反应。
【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸；
(2)当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉末，氧化钙为碱性氧化物，与水反应生成Ca(OH)2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为C、D；
(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O；
(4)抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg，则10片该药片含碳酸钙
5 340 mg=5.34 g、氢氧化镁1 800 mg=1.8 g，
n(CaCO3)=5.34 g /100 g·mol-1=0.053 4 mol，
n[Mg(OH)2]=1.8 g /58 g·mol-1=0.031 mol，
由CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
1 2
Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
1 2
则理论上消耗的HCl为0.053 4 mol×2+0.031 mol×2=0.17 mol，
即10片该药片中含有的CaCO3Mg(OH)2能够反应的盐酸的体积为0.17 mol/
1.00 mol·L-1=0.17 L=170 mL，故10片该药片理论上可与1.00 mol·L-1的盐酸溶液170毫升恰好反应。
答案：(1)盐酸　(2)C、D (3)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
(4)170
【补偿训练】下表是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请认真阅读后回答以下问题：

(1)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数________。
【解析】(1)钙的含量是CaCO3中的钙元素而不是单质钙。
(2)加醋有气泡生成，食醋的主要成分是CH3COOH，与CaCO3反应生成CO2气体，方程式为CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；或加水，有不溶物证明含CaCO3，由于CaCO3不溶于水。
(3)设钙的质量为m。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
　Ca2+　～ CO2
　40 g 44 g
　m 0.132 g
40 gm=44 g0.132 g
所以m=0.12 g，
钙元素的质量分数为0.12 g10 g×100%=1.2%。
答案：(1)钙元素　(2)醋或水　(3)1.2%
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