高一化学同步巩固练习：第2章-第3节《氧化还原反应》第2课时(新人教版必修1)-.docx

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)
(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
解析：只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价．
答案：C
2．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　)
A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2
C．SO3→H2SO4 D．KClO3→KCl
解析：抓住加入还原剂才能实现的“才”：说明元素化合价降低，留意像KClO3→KCl这样的反应，虽表现化合价降低，但无需加入还原剂，因KClO3可自身分解．
答案：A
3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体年轻，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消退人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂．
答案：A
4．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的挨次正确的是(　　)
A．Cl2＞Fe3＋＞I2　　　　　　 B．I2＞Cl2＞Fe3＋
C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋
解析：①中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，则氧化性：FeCl3＞I2，即Fe3＋＞I2；②中氧化性：Cl2＞Fe3＋，故A正确．
答案：A
5．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参与反应，则被氧化的HCl的质量是(　　)
A．14.6 g B．7.3 g
C．3.65 g D．0.73 g
解析：依据方程式可知，当有8.7 g MnO2参与反应，消耗HCl的质量为：4×3.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g.
答案：B
6．下列反应中，水作还原剂的是(　　)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．SO2＋H2O===H2SO3
解析：A中H2O作氧化剂；B中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；D中反应不是氧化还原反应．
答案：C
7．试验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是(　　)
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
解析：反应中电子的转移状况为：
MnO2＋4HCl(浓)M得2e－nCl2＋2H2O＋C失2e－l2↑.
MnO2 为氧化剂，HCl为还原剂，A正确．每转移2 mol电子，即生成1 mol Cl2，其标准状况下体积为22.4 L，B、D正确．每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但其中只有2 mol HCl起还原作用，C错误．
答案：C
8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．试验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是(　　)
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参与反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参与反应有1 mol电子转移
解析：反应中电子转移的状况为：

由此可知：KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则A、C错误．当有1 mol KClO3反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体，则B错误，D正确．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(11分)一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸取，给贫血者补充铁时，应赐予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸取．
(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂．
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性．
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为__________________，离子方程式为________________________________________________________________________．
解析：(1)中Fe2＋转化为Fe3＋，化合价上升被氧化，Fe2＋作还原剂；而Fe3＋转化为Fe2＋，化合价降低，Fe3＋作氧化剂．(2)维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁元素化合价降低，维生素C作还原剂，具有还原性．(3)铁与盐酸反应．
答案：(1)还原　氧化　(2)还原　还原
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
10．(10分)指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写动身生氧化反应和还原反应的元素名称，并标动身生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目．
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3) Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
(4)2KNO3＋3C＋SK2S＋3CO2↑＋N2↑
答案：(1)
氧化剂：Cl2；还原剂：Fe
发生氧化反应的元素：铁元素；发生还原反应的元素：氯元素
(2)
氧化剂、还原剂都是KMnO4
发生氧化反应的元素：氧元素；发生还原反应的元素：锰元素
(3)
氧化剂：Cu2＋；还原剂：Mg
发生氧化反应的元素：镁元素；发生还原反应的元素：铜元素
(4)
氧化剂：KNO3和S；还原剂：C
发生氧化反应的元素：碳元素；发生还原反应的元素：氮元素、硫元素
11．(8分)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________．
(1)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂．
解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化力气强于氧化产物的氧化力气，据此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由强到弱的挨次是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，故氧化性最强的物质是KMnO4，题目要求只将I－氧化成I2，而不能将Cl－氧化成Cl2，则该氧化剂的氧化力气应介于I2与Cl2之间，所以应选用FeCl3作氧化剂．
答案：KMnO4　FeCl3
12．(10分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

(2)反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________．
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

解析：Au2O3为反应物，则Au2O确定为生成物，Au的化合价从＋3价降低到＋1价，故Au2O3为氧化剂．该反应的反应物中应有化合价上升的还原剂存在，对比Na2S4O6和Na2S2O3，后者为反应物，由钠元素守恒可知NaOH为生成物，H2O为反应物．
答案：(1)Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH　(2)Au　Na2S2O3
(3)
13．(13分)某争辩性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述试验，请参与探究并回答相关问题．
[试验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[试验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
[试验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
[试验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中潮湿后分别置于两块洁净的玻璃片上；
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；
④观看现象并进行记录：
时间(min)
0
15
30
45
60
90
120
滤纸的颜色变化
玻璃(Ⅰ) 上的滤纸
白色
白色
灰色
浅蓝色
蓝色
蓝色
浅蓝色
玻璃 (Ⅱ) 上的滤纸
白色
白色
白色
白色
灰色
灰色
浅蓝色

请依据上述试验原理、步骤及你所学的学问，回答下列问题：
(1)试验原理的化学反应的反应类型是________(填序号)．
A．离子反应　　　　　　　 B．氧化还原反应
C．复分解反应 D．置换反应
E．分解反应 F．化合反应
(2)试验药品中的a溶液是________溶液．
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：__________________________________.
(4)整个试验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的缘由是：________________.
(5)从试验数据记录不能得出的结论是________(填序号)．
A．O3的氧化性比O2强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有确定浓度的O3，所以试验数据不行靠，不能达到试验目的
D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为________．
解析：通过分析试验现象记录，玻璃片(Ⅰ)上的滤纸先变蓝色，说明O3先把I－氧化成I2，因而氧化性O3>O2.通过对题给反应方程式的分析知：
2KI～O3～I2～2e－
48g　　　2 mol
9.6 g n(e－)
n(e－)＝0.4 mol.
答案：(1)AB　(2)淀粉　(3)3O22O3
(4)为了排解温度不同带来的误差
(5)C　(6)0.4 mol