2021版【师说·雄关漫道】高考化学二轮专题复习测试卷-专题三-离子反应.docx

专题测试卷(三)

1．(2021·安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)
A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子
解析：B项，NO在空气中与O2反应生成NO2；C项，在电解质溶液中胶体会发生聚沉；D项，酸性高锰酸钾会氧化葡萄糖分子。
答案：A
2．(2021·重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO
C．NH、H＋、S2O、PO
D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO
解析：PbSO4、HgS、PbS均为沉淀，B错；H＋与PO不共存，C错；CaCO3为沉淀，D错。
答案：A
3．(2021·江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
解析：A项离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B项，Al3＋水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋；C项，过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；D项正确。
答案：D
4．(2021·长春一模)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小试验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
解析：A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，错误；只有D项正确。
答案：D
5．(2021·唐山期末)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为了检验除OH－外的其他全部阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下试验步骤，并记录相关现象：

下列有关结论错误的是(　　)
A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
B．现象3中白色沉淀是BaSO4
C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO
解析：该试验流程可解读为：加入过量试剂①为Ba(OH)2，白色沉淀A为BaSO4和BaSO3的混合物，试剂②为盐酸，则气体B为SO2，用试剂④溴水来验证；沉淀B中加入HNO3，沉淀不溶解，来验证沉淀为BaSO4；无色溶液中加入试剂③HNO3，再加入试剂⑤AgNO3来检验Cl－的存在。
答案：A
6．(2021·潍坊期末)下列化学反应中，不能用离子反应Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O表示的是(　　)
A．Ca(OH)2与少量的NaHCO3反应
B．Ca(OH)2与少量的Ca(HCO3)2反应
C．Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)2反应
D．Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应
解析：Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应的离子方程式，依据“少定多变”的书写原则：先设定Ca2＋和HCO的系数分别为1和2，可写出离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
答案：D
7．(2021·南京模拟)下列离子方程式中，不正确的是(　　)
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO反应完全
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
解析：B选项中当SO全部沉淀时，其反应为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO＋NH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
答案：B
8．(2021·济宁期末)常温下，下列各组离子在溶液中确定能大量共存的是(　　)
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、HCO、NO
C．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
解析：A项NO在酸性条件下能够将Fe2＋氧化；B项能够与铝反应产生氢气的溶液是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO在强酸性或强碱性条件下均不能大量存在；C项溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下AlO不能大量存在，在强碱性条件下NH不能大量存在。
答案：D
9．(2021·大同调研)常温下，下列各组离子确定可以大量共存的是(　　)
A．c(H＋)/c(OH－)＝10－4的溶液中：
Na＋、SiO、SO、K＋
B．由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：ClO－、Na＋、SO、Cl－
C．pH＝1的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、AlO
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、NO、K＋
解析：A项溶液显碱性，可大量共存；B项溶液显碱性或酸性，ClO－、SO不能在酸中存在，错；C项显酸性，AlO不能在酸中大量存在，错；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而Mg2＋不行在碱性溶液中大量存在，D错。
答案：A
10．(2021·唐山模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．浓烧碱溶液中加入铝片：
Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑
B．向明矾溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
C．氢氧化镁溶于醋酸中：Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O
D．Fe3O4溶于稀硝酸中：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
解析：浓烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A错；氨水不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错；Fe3O4溶解于稀硝酸发生氧化还原反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，D错。
答案：C

11．(2021·南昌调研)某溶液中可能含有OH－、CO、AlO、SiO、SO、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入确定物质的量的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
回答下列问题：(已知：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO)
(1)原混合溶液中确定含有的离子是__________________________。
(2)AB段反应的离子方程式是__________________________。
(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为_________
解析：(1)从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，且AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，所以确定有OH－，则可以排解Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，且产生沉淀只有部分溶解，确定有AlO、SiO，AB段消耗了盐酸沉淀却未溶解，则确定有CO；(2)AB段应为CO与盐酸的反应；(3)BC段为Al(OH)3与盐酸反应，依据盐酸的消耗量可知两者的物质的量之比为3∶4。
答案：(1)OH－、CO、AlO、SiO
(2)H＋＋CO===HCO；H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
(3)n(CO)∶n[Al(OH)3]＝3∶4
12．(2021·青海模拟)饮水平安在灾后重建中具有极其重要的地位，某争辩小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下试验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋
阴离子
SO　HCO　NO　OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下试验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中毁灭白色沉淀，连续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
依据上述试验填空：
(1)写出B、D的化学式：B__________，D__________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。
(3)写出试验②发生反应的离子方程式__________________________、__________________________。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
_______________________________________
解析：依据试验①可知，D中含有Cu2＋；依据试验②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH，再依据③，只有B、C中含有K＋，故E为NaOH。依据试验④A中含有HCO。故A为NaHCO3，C、D中含有SO，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2。最终可判定B为KNO3。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀又溶解在过量的NaOH溶液中。KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水。
答案：(1)KNO3　CuSO4
(2)Na2CO3
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
13．有一无色透亮     溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO。取该溶液进行的试验如下：
试验步骤
试验现象
(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，气体遇空气变成红色
(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此推断：
(1)溶液中确定存在的离子是__________，溶液中确定不存在的离子是__________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应当补充的试验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写具体操作步骤)：__________________________。
解析：由题给溶液无色透亮     可知，不存在Fe2＋；(1)说明溶液为酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO又为酸性，I－不行能存在；(3)可推断出存在SO，则无Ba2＋；(4)不能推断有无Cl－，因(3)带入了Cl－；(5)存在Mg2＋、Al3＋；只有K＋、Cl－不能推断是否存在。
答案：(1)Al3＋、Mg2＋、NO、SO
Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO
(2)焰色反应，检验K＋；取原溶液加稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－
14．现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行如下试验。
①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊毁灭，当加入的D过量时，E中的浑浊消逝。
②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，假如连续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液。
③经测定溶液G、H的pH为7。
请回答下列问题：
(1)依据以上试验，将你可以推断出的物质及其相应编号填入下表(填A～H及对应的化学式)：

(2)当向B与H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应并产生气体，写出这一过程中所发生的离子反应方程式：__________________________。
(3)所得8种溶液中，其中能促进水电离的是__________________________填编号，下同)，抑制水电离的是__________。
(4)当F和E混合时，也会产生沉淀，请写出相应的离子方程式：______________________________。
解析：由于8种盐溶液均是钠盐溶液，反应产生气体是解答本题的重要突破口。明显NaHSO4具有强酸的性质，能与其他弱酸的钠盐反应产生气体。由此可知，D是NaHSO4。与NaHSO4反应会毁灭浑浊的是NaAlO2和C6H5ONa，其中NaAlO2反应生成的Al(OH)3沉淀能溶解在过量的H＋中，所以E是NaAlO2。溶液的pH为7的是NaI和NaCl，其中NaI遇到氧化剂时会有I2生成，使溶液的颜色加深，故G为NaI、B为NaClO，而能与I2反应的应当是一种还原性物质，明显A为Na2SO3。
答案：(1)
A
B
C
D
Na2SO3
NaClO
C6H5ONa
NaHSO4

E
F
G
H
NaAlO2
NaHCO3
NaI
NaCl
(2)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(3)A、B、C、E、F　D
(4)HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓