2020年高考化学课时提升作业(1)-第一章-第一节-氧化还原反应(广西专供).docx

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课时提升作业(一)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列属于氧化还原反应的是(　　)
A.SO2+H2OH2SO3
B.H2CO3CO2↑+H2O
C.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
D.C+O2CO2
2.下列操作过程中，利用物质的氧化性的是(　　)
A.明矾净化水　　　　　　 B.纯碱除去油污
C.臭氧用于餐具消毒 D.食醋清洗水垢
3.(2021·黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4+ H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应：HClO2ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol
4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)
A.HCl→H2 B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2
5.(2021·浙江重点中学模拟)确定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)
A.5∶3 B.5∶4
C.1∶1 D.3∶5
6.(2021·贺州模拟)用48 mL 0.1 mol·L-1的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+，则R元素的最终价态为(　　)
A.+2　　 　B.+3　　　 C.+4 　　　D.+1
7.(2021·沈阳模拟)三氟化氮(NF3)是微电子行业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无嗅，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是(　　)
A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
8.氢阴离子(H-)能和NH3反应：H-+NH3N+H2↑，依据上述反应事实可以得出的正确结论是(　　)
A.NH3有还原性
B.H-是很强的还原剂
C.该反应的还原产物是N，氧化产物是H2
D.该反应属于置换反应
9.(2021·百色模拟)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，依据图示转化关系推想下列说法不正确的是(　　)

A.可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使潮湿的KI-淀粉试纸变白的缘由可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱挨次为Cl2>I>I2
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
10.(力气挑战题)有下列三个反应：
①Cl2+FeI2FeCl2+I2
②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是(　　)
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.依据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3
C.在反应③中当1 mol Co2O3参与反应时，2 mol HCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(12分)(2021·成都模拟)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丢失与氧气的结合力气，反应过程中Fe2+发
生　　　　反应，说明亚硝酸钠具有　　　　性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有　　　　性。

(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是　　　　，还原剂是　　　　，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为　　　　。
(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按确定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为　，
反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为　NA。
12.(16分)(力气挑战题)(2021·北海模拟)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：
　　　　H++　　　　Mn+　　　　H2C2O4　　　　CO2↑+　　　　Mn2++　　　_______□　
(1)配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是　 。
(3)反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为　　　　mol。
(4)测定血钙的含量的方法：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是  　。
②溶解沉淀时　　　(“能”或“不能”)用稀盐酸，缘由是　
。
③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含
钙　　　　g。
13.(12分)(力气挑战题)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。依据下列反应回答问题：
A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
C.2H2O22H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号，下同)　　　　，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　 。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的挨次是　
。
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是：　　　 (填序号)。
A.盐酸　　B.浓硫酸　　C.稀硫酸　　D.醋酸
②假如上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为　　　　mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消退采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN+H2O2+H2OA+NH3↑，试指诞生成物A的化学式为　　　　，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 　
。

答案解析
1.【解析】选D。A为化合反应，B为分解反应，反应中不存在化合价变化，不是氧化还原反应；C为复分解反应，不是氧化还原反应；D是有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应。
2.【解析】选C。A项，明矾能净化水是由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮物；B项，C水解使纯碱溶液显碱性，能除去油污；C项，臭氧具有强氧化性，能用于餐具消毒；D项，食醋显酸性，能够与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，从而除去水垢。
3.【解析】选A。A项正确，浓盐酸中氢元素处于最高价态，氯元素处于最低价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂；B项错误，工业上以SiO2为原料制取粗硅反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，这一过程中，硅元素被还原；C项错误，Cu作阳极电解稀硫酸时，能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4+H2↑；D项错误，亚氯酸分解反应的化学方程式为8HClO26ClO2↑+Cl2↑+4H2O，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为0.75 mol。
4.【解析】选D。A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br-→Br2，溴元素化合价上升，需要加入氧化剂，如Cl2等。
【方法技巧推断一个变化过程需要加氧化剂还是还原剂的方法
氧化剂在反应中得到电子，氧化剂中元素化合价降低，则确定会有元素化合价上升的过程，故一个变化假如是化合价上升的过程，一般需要加入氧化剂，反之则需要加入还原剂，但应要留意，化合价变化时不愿定加入氧化剂或还原剂，由于有些物质可以发生歧化反应，如Cl2+H2OHCl+HClO，反应中H2O既非氧化剂又非还原剂，即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时，既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂。
5.【解析】选A。依据化合价变化可知：N2既是氧化产物又是还原产物，则NH4NO3中N中氮原子化合价上升，N中氮原子化合价降低，即→化合价上升3(被氧化)→化合价降低5(被还原)
由化合价升降总数相等，可求出被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。
6.【解析】选B。Fe2+Fe3+，故失去的电子为48×10-3L×0.1 mol·L-1×1=4.8×10-3mol；[O(OH)2]+Rn+，则得到的电子为2.4×10-3mol×(5-n)；氧化还原反应中得失电子相等，则2.4×10-3×(5-n)=4.8×10-3，n=3。
7.【解析】选D。反应中化合价变化为：

因此NF3既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A错误。被
氧化与被还原的原子均为N，物质的量之比为1∶2，B错误。反应中每生成
1 mol HNO3，转移电子的物质的量为2 mol，因此反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.4 mol电子，C错误。NF3在潮湿的空气中反应生成的HF易结合空气中的水蒸气生成白雾，NO被空气中的氧气氧化生成NO2，为红棕色气体，D正确。
8.【解析】选B。题给反应中，各元素的化合价分析如下：++↑。由此可知，氧化剂为NH3，还原剂为H-，H2既是还原产物，又是氧化产物，C错误；A项，虽然NH3具有还原性，但依据该反应不能得出该结论，错误；B项，依据反应可得还原性H->H2，所以H-是很强的还原剂，正确；D项，置换反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不具备此特点，错误。
9.【解析】选B。加碘盐中含有I，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，A正确。依据题中图示转化关系可知B错误。依据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，依据途径Ⅱ可知氧化性I2I，由此可知选项C正确。依据转化关系2I～I2～10e-可知选项D正确。
10.【解题指南】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原状况，依据氧化性：氧化剂>氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项推断。
【解析】选C。分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：
反应①中，氧化剂：Cl2，氧化产物：I2，氧化性：Cl2>I2；反应②中，氧化剂：Br2，氧化产物：Fe3+，氧化性：Br2>Fe3+；反应③中，氧化剂：Co2O3，氧化产物：Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2。
结合上述反应以及元素周期律学问，可得氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2，所以A项、B项均错误；反应③中电子转移的方向和数目可以表示为：
，
所以当有1 mol Co2O3参与反应时，有2 mol HCl被氧化，C项正确；依据氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2，可知Cl2和FeBr2反应时，若有Br2生成，Fe2+应当被氧化完全，即不行能发生反应Cl2+FeBr2FeCl2+Br2，D项错误。
【方法技巧】解答氧化还原反应综合题的“2231”
1)理清两条主线：还原剂(化合价上升)→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物；氧化剂(化合价降低)→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。
(2)抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价上升总数相等。
(3)理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。
(4)做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。
11.【解析】(1)Fe2+变为Fe3+，铁元素化合价上升，发生氧化反应；反应中NaNO2中氮元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性。维生素C可缓解亚硝酸钠中毒，则说明维生素C可与亚硝酸钠发生氧化还原反应，NaNO2做氧化剂，则维生素C为还原剂，具有还原性。
(2)反应中Ce的化合价由+4降低到+3，因此CeO2为氧化剂；NH4F氮元素部分由-3上升到0价，做还原剂。当有18 mol NH4F发生反应，被氧化生成N2的氮原子为2 mol，未被氧化的氮原子为16 mol，因此被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为2∶16=1∶8。
(3)依据题意，反应为LiNH2+2LiHLi3N+2H2↑，在LiNH2中H显+1价，LiH中H显-1价，反应生成0价(H2)。反应中每生成1 mol H2，转移电子1 mol，则每生成0.1 mol H2，转移电子数为0.1NA。

答案：(1)氧化　氧化　还原
(2)CeO2　NH4F　1∶8
(3)LiNH2+2LiHLi3N+ 2H2↑　0.1
12.【解析】(1)依据化合价升降总数相等，结合电荷守恒和元素守恒可配平该离子反应：6H++2Mn+5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O。
(2)反应中Mn为氧化剂，H2C2O4为还原剂。
(3)依据反应中锰元素化合价变化，每有1 mol Mn参与反应，则转移电子5 mol，因此反应转移0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08 mol。
(4)CaC2O4不能用盐酸溶解，由于在酸性条件下，盐酸也可被KMnO4氧化，导致无法测定溶液中的H2C2O4。
依据题意，可得
5Ca2+→5CaC2O4→5H2C2O4→2Mn
5 mol 2 mol
n(Ca2+) 1.0×10-4mol·L-1×20×10-3L
则n(Ca2+)=5.0×10-6mol。
100 mL该血液中含钙质量5.0×10-6mol×40 g·mol-1×=0.01 g。
答案：(1)6　2　5　10　2　8　H2O
(2)H2C2O4
(3)0.08
(4)①CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4
②不能　KMnO4会氧化Cl-
③0.01
13.【解析】(1)H2O2在B反应中做还原剂，体现还原性，在C反应中既是氧化剂又是还原剂，在D反应中做氧化剂体现氧化性。
(2)B反应说明氧化性Ag2O>H2O2，D反应说明氧化性H2O2>K2CrO4，所以H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的挨次是Ag2O>H2O2>K2CrO4。
(3)依据题意可知，发生反应的离子方程式为
2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。
①由于Cl-能够被Mn氧化，浓硫酸具有强氧化性，醋酸是弱酸，所以反应体系应选择稀硫酸。
②依据反应的离子方程式可知，反应中有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，假如反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，即生成0.3 mol O2，则转移电子的物质的量为0.6 mol。
(4)依据质量守恒，反应可表示为KCN+H2O2+H2OKHCO3+NH3↑，所以生成物A的化学式为KHCO3。H2O2做氧化剂时，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，所以H2O2常被称为绿色氧化剂。
答案：(1)D　C
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)①C　②0.6
(4)KHCO3　H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
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