2022高考化学一轮复习-第2章-第5讲-离子反应-课时作业.docx

必考部分　其次章　第5讲

一、单项选择题
1．(2021广州一模)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．K＋、Cu2＋、OH－、HCO
B．Fe2＋、H＋、ClO－、SiO
C．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、CO
D．Mg2＋、NH、Br－、SO
【答案】D
2．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)
选项
离子或分子
要求
A
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)H、Al3＋、SO、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液马上有气体产生
【答案】C
【解析】不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO不能共存，B项错误；C项滴加氨水开头产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH会先和醋酸反应，不会马上产生气体，D项错误。
3．(2022江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2 H2O===Al(OH)3↓＋HCO
【答案】D
【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成一水合氨，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。
4．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．硫酸铜水解：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H＋
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
D．漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
【答案】C
【解析】Cu2＋的水解反应是可逆反应，应使用“”，且不写沉淀符号，A项错误；B项中得失电子和电荷均不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项漂白粉失效生成的是CaCO3，不是Ca(HCO3)2。
5．(2021北京西城检测)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．向稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H＋＋OH－===H2O
D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
【答案】D
【解析】A项，得失电子和电荷均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，错误；B项，醋酸是弱电解质，不完全电离，不能改写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；C项，漏写了SO和Ba2＋的反应，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，氯化铁呈酸性是由于Fe3＋的水解，对于弱碱的水解方程式，一步写，不需要分步写，正确。
6．同学甲和同学乙完成了下列试验，其中试验现象完全相同的是(　　)
选项
同学甲
同学乙
A
向碳氢钠溶液中逐滴加入盐酸
向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2
向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
C
向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液
D
向BaCl2溶液中通入SO2
向BaCl2溶液中通入SO3
【答案】A
【解析】A项，甲、乙两同学试验现象相同，都是马上产生大量气泡；B项，同学甲的现象是加KSCN无明显现象，通入Cl2变血红色，而同学乙的现象是通入Cl2溶液由浅绿色变为棕黄色，加入KSCN溶液变血红色，现象不相同；C项，同学甲的现象是马上产生白色沉淀后沉淀溶解，同学乙的现象开头无沉淀生成，后产生白色沉淀，现象不相同；D项，同学甲无明显现象，同学乙产生白色沉淀，现象不相同。
7．(2021兰州一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向BaCO3固体中加入过量的稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
【答案】C
【解析】A项，稀硝酸加入过量铁粉，反应后溶液只有Fe2＋，正确的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；B项，铜作阳极电解饱和食盐水，铜在阳极失去电子，H＋在阴极放电，在阴极四周有蓝色沉淀生成，错误；C项，氨水是弱碱，不与氢氧化铝反应，正确；D项，这里漏写了Ba2＋与SO的反应，错误。
8．下列有关离子检验的操作和试验结论都正确的是(　　)
选项
试验操作及现象
试验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中确定含有SO
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中确定含有Fe2＋
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中确定含有CO
D
向某溶液中加入浓NaOH并微热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中确定含有NH
【答案】D
【解析】A项溶液中也可能有Ag＋；B项溶液中不愿定含有Fe2＋，确定有Fe2＋的操作及现象：加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色；C项溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一种或几种。
9．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
【答案】A
【解析】B中氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C中碳酸钠书写时要拆，而碳酸钙不拆；D中硝酸与石灰石反应生成Ca2＋，硫酸与石灰石反应生成CaSO4不改成Ca2＋。
10．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　)
选项
化学反应
离子方程式
评　价

A
碳酸钙与醋酸反应
CO＋2CH3COOH
===2CH3COO－＋
H2O＋CO2↑
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
向氢氧化钠溶液中通入过量CO2
OH－＋CO2===HCO
错误，通入过量CO2应生成CO
C
碳酸氢钠的水解
HCO＋H2OH2CO3＋OH－
正确
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
正确
【答案】C
【解析】A项碳酸钙是难溶物，但属于强电解质；B项评价错误，离子方程式正确；D项漏写了Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
二、非选择题
11．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下试验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸取；
③A和D反应生成的气体能被B吸取。
试回答下列问题：
(1)写出几种物质的化学式：A______，B______，C______，D______。
(2)写出试验②中有关反应的离子方程式：__________________________。
(3)写出②中反应生成气体的检验方法：________________________________
(4)少量的A与过量D反应时的离子方程式：________________________。
【答案】(1)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2　(NH4)2CO3
(2)NH＋OH－===NH3↑＋H2O
(3)取红色石蕊试纸，用蒸馏水润湿，用玻璃棒沾着放到试管口，观看试纸颜色变化
(4)H＋＋CO===HCO
【解析】以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO和NH离子，应为(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2＋，而A和D反应生成的气体说明A确定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸取，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。
12．现有A、B、C、D、E 5种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO、NO、SO
请依据以下试验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
(1)
物质鉴定试验
推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生
A为______________，
C含___
③D溶液与另外4种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀
D为________
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为________________。
【答案】(1)①CO、OH－　H＋、Al3＋、Ag＋
②Na2CO3　H＋
③AgNO3
(2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋4H2O＋3BaSO4↓
(3)0.01 mol
【解析】在(1)中依据A、B呈碱性推出阴离子为OH－和CO，能与CO共存的只有Na＋，则与OH－共存的只能是Ba2＋，所以A、B为Na2CO3和Ba(OH)2中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E中，在②中依据试验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则依据③中试验现象确定C为HCl，D为AgNO3溶液，E为Al2(SO4)3。
(2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO，还要将Al3＋转化为AlO。
(3)综合考虑铝三角之间转化量的关系，全部沉淀0.02 mol Al3＋需NaOH 0.06 mol，生成Al(OH)3 0.02 mol，余下的0.01 mol NaOH 溶解 0.01 mol Al(OH)3，还剩余0.01 mol Al(OH)3。
13．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释缘由： ____________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观看到有蓝色沉淀生成，连续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀渐渐削减。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其缘由：______________________
___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)氧化还原法
(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－
(3)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－
(4)3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O
(5)待检水样中含有Cu2＋，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)，CuS比Cu(OH)2更难溶
【解析】(3)反应后无气体放出说明ClO－被还原生成Cl－，没有产生Cl2。
(4)每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，说明Cr被还原后生成了Cr3＋。