2020-2021学年高中化学每课一练：2.3.1-氧化还原反应(人教版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1双选题下列试验现象与氧化还原反应有关的是()A碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀B铜粉在空气中加热变为黑色粉末 C石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2CuO22CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H2O22H2O，属于有单质参与的化合反应，都属于氧化还原反应。答案：BD2下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()解析：A项中应转移12e；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。答案：B3下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应肯定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必定同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物相互交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应肯定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。答案：D4在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABC D解析：依据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价上升，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。答案：D5反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A11 B12C21 D31解析：在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为21。故选C。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)化学反应依据不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(纯)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)依据你的理解，氧化还原反应的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的转变解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应肯定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要依据元素的化合价在反应前后是否变化来推断。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C7(10分)阅读下列材料后回答问题。一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸取，给贫血者补充铁时，应赐予含 Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体吸取。(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，反应中的Fe2发生_反应，反应中的Fe3被_。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2”这句话说明，维生素C在这一反应中被_。(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_，离子方程式为_。解析：(1)Fe2Fe3时，Fe2失去电子化合价上升，发生氧化反应，Fe3Fe2时，Fe3得到电子，化合价降低，被还原。(2)维生素C使Fe3还原成Fe2，说明维生素C失去电子，化合价上升，被氧化。(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，离子方程式：Fe2H=Fe2H2答案：(1)氧化还原(2)氧化(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H28(10分)在反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)被还原的物质是_，氧化产物是_(填化学式)。(2)若生成71 g Cl2，则被氧化的HCl是_ mol，转移的电子的物质的量是_。解析：在反应中元素化合价升降状况为：2KO416H =2Cl22K528H2O，故被还原的物质为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(2)22 mol