江苏省宿迁市沭阳银河学校2021届高三上学期12月月考-化学-Word版含答案.docx

沭阳银河学校2022-2021学年度第一学期12月月考
高三班级化学试卷
（考试时间：150分钟  总分：160分）
命题人：卞雪露 审题人：陈斌
试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
Ⅰ选择题(共71分)
一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的全部原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是
催化剂
A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HCl
催化剂
B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2 RCH2CH2CHO
C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3
D．乙烯合成聚乙烯　
2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是

A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型：
C．环己烷的结构简式： D．乙酸的分子式：CH3COOH
3．上海世博会上澳大利亚馆的外墙接受的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，渐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是
A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3
B．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应
C．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响
D．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3＋
4．下列离子方程式正确的是
A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋
B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O— 2C6H5OH + 2CO32—
D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数确定为0.1 NA
C．1 mol —OH中电子数为10 NA
D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量确定低于反应物总能量
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
7． 下列说法不正确的是
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH= +185.57 kJ·mol-1能自发进行，缘由是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．由于焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的状况下,使用催化剂，可以转变化学反应进行的速率
8．下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
试验操作
试验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
C
向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡
无白色沉淀产生
苯酚与溴水不反应
D
将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
9．下列试验事实可以用同一反应原理解释的是
A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色  
B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应
C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应
D．乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色
二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题5分，共计35分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得
3分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
O
—OH
OH
OH
OH
10．某有机物EGC结构如右图所示。下列叙述中正确的是
A．分子中全部的原子共面
B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应
D．遇FeCl3溶液发生显色
11．确定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列推断正确的是

A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L-1·min-1
12．将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）。下列叙述不正确的是
A．反应体系中全部含氧物质中均有18O
B．反应体系中含18O的分子有2种
C．可能生成 45g 乙酸乙酯
D．不行能生成 88g 乙酸乙酯
13．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：
2Al＋6Li+＋3FeS＝2Al3+＋3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，错误的是
A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化
B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+
C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以削减重金属的污染
D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－＝2Li++FeS
14． 下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，
则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，
则金刚石比石墨稳定
15．某种药物主要成分X的分子结构如右下图所示：
关于有机物X的说法中，不正确的是
A．X 难溶于水，易溶于有机溶剂
B．X 能跟溴水发生加成反应
C．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X 的水解产物能发生消去反应
含酚酞的饱和食盐水
K1
K2
石墨
A
铜
直流电源

16．某爱好小组设计如下微型试验装置。试验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发觉电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl－ Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极四周溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e－=== 2Cl－
Ⅱ 非选择题（共79分）
17．（10分）按要求填空：
I．下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。
请推断它们之间的关系（用A、B、C填空）
① 2－甲基丁烷和丁烷 ▲ ，②正戊烷和2，2－二甲基丙烷 ▲ ，
③ 对二甲苯和1,4—二甲苯 ▲ ， ④ 1－已烯和环已烷 ▲ 。
II．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。
CH3CHCH2CH3
Cl
① CH3CH2CH2COOH ② ③
—C—H
O
CH3
④ ⑤ ⑥
（1）芳香烃： ▲ ， （2）卤代烃： ▲ ， （3）酚： ▲ ，
（4）醛： ▲ ， （5）羧酸： ▲ ， （6）酯： ▲ 。
18．（18分）
（1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”， 而燃料电池
的能量转化途径为“ ▲ 能→ ▲ 能”， 因此燃料电池的能量转化效率高。
（2）某同学在做电解水试验后，观看到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发觉“电表显示电压超过2V，且电压渐渐下降”。
对这个现象的合理解释是 ▲ 。
（3）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图。试写出电极反应式：正极 ▲ ，负极 ▲ ；在导线中电子流淌方向为a ▲ b（用“→”或“←”表示）。该电池可选用的固态电解质为 ▲ （填字母）
A．ZrO(氧化锆) B．NaOH C．Na2SO4
此电池的工作温度一般应为 ▲ （填字母）。A．常温 B．约100℃ C．约1000℃
（4）在电池反应中，每消耗0.5mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 ▲ L。
19．（10分）依据下面的反应线路及所给信息填空。

（1）A的结构简式是 ▲ ，B的结构简式是 ▲
（2）①的反应类型是 ▲ ；③的反应类型是 ▲ ；
（3）反应④的条件是 ▲ ；
2
20．（8分）已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为 ▲ 。
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
▲
21．（8分）化学在能源开发与利用中起着格外关键的作用。
（1）隐蔽在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。712g“可燃冰”（若分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 ▲ kJ。
（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。该电解池中，铜电极接直流电源的 ▲ 极（填“正”或“负”）；
每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为 ▲ ；
该电解池的阴极反应式为 ▲ 。

22．（10分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请依据下图作答：

（1）E的结构简式 ▲ 。
（2）反应的化学方程式 ▲ 。
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，则B的分子式为 ▲ 。
（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种。则F在确定条件下发生加聚反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式 ▲ 。
23．（15分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 ▲ 。
（2）常温下，某化学爱好小组在试验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的试验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）
①理论上，电解后溶液中c(OH—)= ▲ mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的缘由可能是：
a．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该缘由，则电解过程中溶液减小的质量是 ▲ g。
b．还可能为 ▲ （用离子方程式表示）。
③经测定，该试验中溶液实际削减的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为
▲ 。

高三班级12月月考化学参考答案
1-5 ACCBD 6-9BCDC 10CD 11-14AABB 15 BD 16C

17．（10分，每空1分） I． ①B， ②C， ③A， ④C
II．（1） ④， （2）③， （3）②， （4）⑥， （5）①， （6）⑤。
18． (18分)
（1） 化学 (2分) 电 (2分)
（2）两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流，随着气体被消耗，电压下降。(2分)
（3） O2+ 4e—= 2O2—2分) CO+ O2——2e—= CO2 (2分)
← (2分) A (2分) C (2分)
（4） 22.4 (2分)
—Br
—Br
19．（10分，每空1分）
（1）

（2）取代反应 加成反应
（3）氢氧化钠醇溶液，加热
20．(8分，每空2分)
（1）碳碳双键、（醇）羟基；

（2）
（3）

21．（共8分）（1）3561.2 （2分）
（2）正（2分） 1.204×1024或2mol（2分）
2H2O+2e—=2OH—+H2（或2H++2e—= H2）（2分）

22．（共10分，每空2分）
（1）CH3COOH
Cl
（2）CH3CHCOOCCH3 + 2NaOH CH3COONa + CH3CHO +NaCl + H2O

（3）C10H10O2

（4）

（5） （邻、间、对）

23．（共15分，每空3分）
（1）2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH （3分）
（2）①0.2 （3分）
②4.55 （3分） Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（3分）
③n（H2）∶n（Cl2）∶n（O2）＝20∶10∶3 （3分）