福建省厦门二中2020-2021学年高一上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

厦门二中2022-2021学年度第一学期 高一 年段 化学 科期中考试卷命卷老师 吴天杜 批阅老师 上官庆景 (考试时间 90分钟, 分值100分)(供选用相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 Cu=64 Fe=56 )一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案,全部答案必需填涂在答题卡上,否则不得分）。1下列科研成果不是由我国制造或制造的是 A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸C、发觉元素周期律 D、黑火药和造纸2潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢3用氯气跟单质化合不能制取的物质是 A. FeCl2 B. KCl C. FeCl3 D. CuCl24试验室里做钠跟水反应的试验时，用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙 A B C D5下列试验操作中，溶液里不行能有固体析出的是 AMgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的NaB饱和Ca(OH)2溶液中加入一粒绿豆大小的NaCCuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的NaD水中加入一粒绿豆大小的Na6配制0.1 molL-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是 A托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒 B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 D. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒7下列叙述正确的是 A氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质8下列反应的离子方程式中，正确的是 A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2 B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H29下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是 A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、NO3-、Cl-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-10重金属离子具有毒性。试验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按确定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-11淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会毁灭明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行试验，能证明半透膜完好无损的是 加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝12下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C. 置换反应确定属于氧化还原反应 D. 化合反应和分解反应不行能是氧化还原反应13下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是 A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl-14下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3+H2OH2SO4 B. Cl2+H2OHCl+HClOC. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H215设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA16两份体积相同的某植物养分液，其配方如下： 成分含量 编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol两份养分液的成分（所含离子）:A. 仅n(K+)相同 B. 仅n(Cl-)相同 C. 不完全相同 D. 完全相同二填空题：（本题5小题，共35分）17（6分）现有以下物质：NaCl晶体 液态(纯)H2SO4 液态的(纯)醋酸 汞（金属）纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： 以上物质中能导电的是 ； 以上物质中属于电解质的是 ； 以上物质中属于非电解质的是 。18（8分）在0.5molH2S中，约含有 个氢原子，共有 mol原子，其质量为 克,在标况下体积为 L。19（6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸取，给贫血者补充铁时，应赐予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸取。(1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，实现的转化需消耗 剂(填氧化或还原),通常用 (填试剂名称)检验Fe3+存在。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，Fe3+发生 反应。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。20（6分）某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl中的某些离子，你认为确定有的离子是 ，确定没有的离是 ，还需进一步确认的是 。21.(9分)(1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液马上变成红色,则原溶液中确定含有_离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的方法是_(填字母)。A.加入铜粉B.加入铁粉 C.通入氯气D.加入KSCN溶液依据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_ _。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_ _。(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某爱好小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是_(填字母)。A.铜粉B.氯气 C.铁粉D.KSCN溶液(4)向沸水中逐滴滴加1 molL-1FeCl3溶液至液体呈透亮的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_ _nm，区分该液体和FeCl3溶液可用 方法。三试验题：（8分）22（8分）试验室配制100mL 0.5molL-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流当心转入100mL容量瓶中；连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2cm处，改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都当心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1).配制前，应先用托盘天平精确称取NaOH固体 克；(2).上述试验操作步骤的正确挨次为(填序号) ;(3).本试验用到的容量瓶上无需标记的是 ;A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积(4).若试验过程中毁灭如下状况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 。四计算题：（9分）23（9分）试验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。（2）计算当有73.0克HCl完全参与反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？五附加题：（10分，不计入总分）24（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分别。其流程图如右所示（写出最佳答案）（1）.沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）.写出混合液+A的离子方程式： 。溶液+B的离子方程式： 。学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuu u厦门二中2022-2021学年度第一学期 高一 年段 化学 科期中考答题卷题 号选择题17 18 19 20 21 22 23 总 分得 分二、填空题（本题包括5小题，共36分）17（6分） ； ； 。18（8分） ， ， ， 。19（6分）(1) ， 。(2) ， 。（3） 。20（6分） ， ， 。21.(9分)(1) _ _, _ _，_ _；(2) _ _；(3) _ _；(4)_ _， _ _。三试验题：（8分）22（8分）(1). ；(2). ;(3). ; (4). 。四计算题：（9分）23（9分）（1） ， ； MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。（2）解：五附加题：（10分，不计入总分）（1）.1 ，2 ，3 ；（2） ； 。20222021学年（上）期中考高一化学试题答案一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1-5 C、B、A、C、D 6-10 D、A、C、B、A11-15 B、C、C、B、A 16 D二填空题：（35分）17（6分） （1） （2） （3） （每空2分，多写倒扣，但不毁灭负分）18（8分）6.021023 ，1.5 ，17 , 11.2 （每空2分）19（6分）（1）氧化 硫氰酸钾； （2）还原 还原；（每空1分）（3）Fe+2H+=Fe2+H2（2分，未配平或漏“”扣1分，下同）20（6分）Cu2+、Cl-；CO32-、OH-、Ag+；H+（每空2分，多写倒扣，但不毁灭负分）21（9分）(1) Fe2+ C 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (3)C (4) 1100 丁达尔试验 （方程式各2分，其余每空1分）三试验题：（8分）22（1）2.0 ； （2）； （3）C； （4）重新配制。（每空各2分）四计算题：（9分）23（1）MnO2； Cl2 电子转移略 （各1分）（2）0.5mol ； 11.2L 各3分 (要求计算过程)五附加题：（10分，不计入总分）24（10分） (1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4 (2) Ag+ + Cl- = AgClCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2