福建省泉州一中2021届高三下学期最后一次模拟考试试卷化学-Word版含答案.docx

泉州一中2021届其次次模拟考理科综合力气测试试题化学部分
相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Ne-20 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共108分）
本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列变化中确定没有单质生成的是
A．加成反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应
7．化学广泛应用于生产、生活，下列说法正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子
C．往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应
D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析
8．下列试验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是

A．装置甲：收集二氧化碳，从a口进气b口排气
B．装置乙：用于石油的分馏
C．装置丙：用于分别Cl2与KI溶液反应生成的碘
D．装置丁：可用来制取氨气
9．依据表中信息推断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱挨次为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
10．下表各组物质中，物质之间不行能实现如图所示转化的是

选项
X
Y
Z
M
A
FeS2
SO2
SO3
O2
B
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
D
AlO2－
Al(OH)3
Al3+
NaOH
11．下列叙述中，不正确的是
A．难溶物Ba3(PO4)2的溶度积表达式为Ksp = c(Ba2)3·c(PO43—)2
B．aA(g)+bB(g)cC(g)，若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=c
C．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系，在温度、容器体积保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H的平衡体系，仅将全部物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变
12．下图为常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列推断和说法不正确的是

A．右图是滴定盐酸的曲线
B．当0 mL< V(NaOH) < 20. 00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小挨次确定均为
c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)
C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH) 大到小挨次为 （用离子符号表示）。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是 （用离子方程式表示）。

II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)； △H =a kJ·mol－1；
②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；
③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)； △H =c kJ·mol－1。
工业上生产粗硅的热化学方程式为 。

温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
（5）已知：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。
右表为该反应在不同温度时的平衡常数。
该反应的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，
且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。
（6）以熔融K2CO3为电解质的一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示。写出电极A的电极反应式 。

24. （14分） 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）写出上述流程中循环Ⅱ物质X的电子式______________，沉淀池中发生的化学反应方程式为：_____________________________________________。
（2）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，则副产品为_________。
（3）流程中设计了Ⅰ循环的目的是
。
（4）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的缘由 。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
A．c（Na+）= 2c（CO32-） B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） D．c（OH-）-c（H+）= c（HCO3-）+ c（H2CO3）
（6）某同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图。
设滴定管的起始读数为V1 mL，终点读数为V2 mL，注射器测定排出的气体为V3 mL（已转化成标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为_____________________（用含V1、V2、V3、m的代数式表示，反应前后溶液密度的变化忽视不计）。

25. （16分）金属在生产、生活中的应用格外广泛。
I．某争辩性学习小组在探究钠、镁、铝金属性强弱的过程中设计了以下探究性试验方案，请填写下列空白：
试验用品：酒精灯、烧杯 、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表：
试验过程
预期现象
实际观看到的现象
a．取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的烧杯中 
马上猛烈反应 
开头时钠块浮在水面上不反应，稍后才开头与水猛烈反应 
b．向盛有适量水（内含2滴酚酞）的试管中加入一小段镁条 
有气泡产生，溶液变红色 
没有相应现象，加热后仍无明显变化 
c．向两支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的试管中加入大小相同的镁条和铝片 
镁、铝与硫酸反应产生气泡猛烈程度不同 
镁与硫酸反应产生气泡速率较快 
（1）写出试验a的反应的离子方程式：
（2）你认为a、b两步试验中毁灭特殊现象的可能缘由是：
a． ；
b． 。
（3）下列措施不能提高镁条与硫酸反应产生氢气的速率的是
A．改用18 mol•L-1的硫酸 B．加入少量硫酸铜
C．改用镁粉 D．上升温度 E．增大压强
Ⅱ．依据以上试验知道，镁比铝活泼，甲同学突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀。请你帮他实现这个设想，在下面方框中画出装置图，并写出负极电极反应式。

负极：

Ⅲ．工业上常用铝质容器盛装冷的浓硫酸，为争辩铝质材料与热浓硫酸的反应，乙同学进行了以下探究活动：
（1）取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X。取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为 。
（2）分析上述试验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2。为此设计了下列探究试验装置（图中夹持仪器省略）。
①A中加入的试剂可能是
②若B中装氧化铜，C中装无水硫酸铜，则可以证明气体X中含有氢气的试验现象是

31．[化学-选修物质结构与性质] (13分)
（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。
（2）右图曲线表示其次、三周期部分元素的原子序数（按连续递增挨次排列）
和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。
（3）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3，其结构式如下图，通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四周体型、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
② 1个 (HB=NH)3分子中有　　个σ键。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如下图。
①磷原子的杂化类型为 。
②这种多聚磷酸钠的化学式为 。
（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF。推断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。
。
32．[化学-选修有机化学基础] (13分)
化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

（i）B2H6
（ii）H2O2/OH－
R－CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）
R－CH＝CH2

已知：

回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。
A的分子式是
（2）A含有两类等效氢，它们的比例为9：1，B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为 、 ；
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是
（4）反应①的反应类型是 ；
（5）反应②的化学方程式为
（6）写出一种与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：

泉州一中2021届其次次模拟考理科综合力气测试试题答案
化学部分
6
7
8
9
10
11
12
A
B
C
D
D
C
B

23．（15分）（1）（2分）
（2）S2- > Cl- > Al3+（2分）
（3）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体) +3H+（2分）
（4）2C(s)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g)；△H=（a+b－c）kJ·mol－1（3分）
（5）＜（2分） 75%（2分）
（6）H2－2e－+CO32－===CO2+H2O（2分）
24．（14分）（1） (2分)
CO2＋NH3＋NaCl＋H2O==NaHCO3↓＋NH4Cl (2分)
（2）NH4Cl (2分)
（3）提高原料氯化钠的利用率 (2分)
（4）CO32-+H2O HCO3-+ OH- (2分)
（5） BC (2分)
（6） 106××100% (2分)
25．（16分）I．（1）2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑ （2分）
（2）a．钠表面的煤油没有用滤纸吸洁净； （1分）
b．镁条表面的氧化膜没有被除去。 （1分）
（3） AE （2分）
Ⅱ． 或（2分）
负极：2Al - 6e- + 8OH- 2AlO2- + 4H2O （2分）
Ⅲ．（1）50% （2分）
（2）①浓硫酸 （2分）
②B中固体由黑变红和C中固体由白变蓝 （2分）
31．(13分)
（1）[Ar]3d10 （2分）
（2）F2（2分） （3） ① A（2分） ②12（2分）
（4）sp3（2分） Na5P3O10（1分）
（5）在HF(F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。（2分）
32．(13分)
（1）C4H10 （2分）
（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷 （2分）
（3） （2分）
（4）消去反应 （2分）
（5）（3分）
（6）、、、（其中一种） （2分）