2020年高考化学课时提能演练(四)--1.4-物质的量浓度(鲁科版-福建专供).docx

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课时提能演练(四)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液
2.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)
A.溶质的质量分数是24.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
3.下列做法或说法正确的是(　　)
A.(2022·广东高考)1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HC小于0.1NA个
B.(2022·福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液
C.(2011·新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.(2011·广东高考)1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-
4.(2022·泉州模拟)欲配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液，正确的方法
是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol·L-1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
④在20 mL 5.0 mol·L-1 Na2SO4溶液中加入80 mL蒸馏水
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
5.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用毁灭的先后挨次排列正确的是(　　)
A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥
C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
6.(2021·福州模拟)300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中S的物质的量浓度为(　　)
A.0.4 mol·L-1 B.03 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1
7.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为(　　)
A.5 mol·L－1　　　　　 B.6 mol·L－1
C.6.25 mol·L－1 D.6.75 mol·L－1
8.(2022·龙岩模拟)在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中,Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为(　　)
A.2∶7　　 　B.1∶7　 　　C.7∶1　 　　D.5∶14
9.(2022·四川高考)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　　)
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
10.(易错题)如图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B.该硫酸50 mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO2
C.配制250 mL、4.6 mol·L－1的稀硫酸需该硫酸62.5 mL
D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(12分)依据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试推断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中　　　　　　为　　　　。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中　__　　　为　　　　。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为　　　　。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中____________为　　　　。
12.(12分)(2021·宁德模拟)试验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和
0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液确定不需要的是        (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是         (填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制确定体积精确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.精确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g。
在试验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_________  
0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_    _____0.1 mol·L-1。

(4)依据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__                                           。
13.(16分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请依据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量
浓度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为　　　　(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽视不计)，所得溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度　　　　c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽视不计)。

答案解析
1.【解析】选B。A项溶液体积不再为1 L,B项生成1 mol H2SO4,C项溶液体积不是50 mL,D项缺少溶液体积。
2.【解析】选C。由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。
3.【解析】选A。依据n=cV可求得HC的物质的量为0.1 mol,但因HC会水解而消耗掉一部分,故HC小于0.1NA个,A正确;配制确定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶,量筒不能用来稀释、溶解或配制溶液,B错;应把
58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液,而不是溶于1.00 L水中,C错;氨水是弱电解质,只能部分电离,OH-个数远小于0.1NA个,D错。
4.【解题指南】解答本题时应留意以下两点：
(1)物质的量浓度是用溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是溶剂的体积；
(2)溶质是结晶水合物时，结晶水应作为溶剂。
【解析】选B。100 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1 mol,质量为14.2 g。可以将14.2 g Na2SO4溶于水，配成100 mL溶液；也可以将
32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；20 mL 5.0 mol·L-1
Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1 mol,故③正确；20 mL 5.0 mol·L-1 Na2SO4溶液与80 mL蒸馏水混合，混合液体积不愿定为100 mL。
5.【解析】选A。首先计算需要浓硫酸的体积V，
V×1.84 g·mL－1×98%
＝1 mol·L－1×0.1 L×98 g·mol－1
解得，V≈5.4 mL。本着“接近”的原则，要选择10 mL量筒。依据配制溶液的一般步骤是计算→量取→稀释→转移→定容→摇匀可选择需要的仪器是②⑥③⑦⑤。要留意用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸时需要用到胶头滴管。
6.【解析】选D。
据Al2(SO4)3===2Al3+　+　3S
2 3
mol n(S)
2∶mol=3∶n(S)　n(S)=0.09 mol
据Ba2++S===BaSO4↓可知,两溶液反应后剩余n(S)余=0.09 mol-0.1 mol·L-1×0.3 L=0.06 mol
反应后溶液中c(S)==0.1 mol·L-1。
7.【解题指南】解答本题首先应求出溶液的总质量，然后再依据蒸发前的质量分数计算出溶质的质量以及物质的量，最终结合蒸发后的体积求出物质的量浓度。
【解析】选C。设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，解得m＝200 g，溶质的物质的量为＝0.5 mol，蒸发后溶液的体积为
80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol·L－1。
8.【解析】选A。解答本题宜用差量法。设FeCl3和CuCl2的物质的量分别为x mol，y mol，
2FeCl3　＋　Fe===3FeCl2
2 mol 1 mol
x mol 0.5x mol
CuCl2　＋　 Fe===FeCl2＋Cu　　　 Δm
1 mol 1 mol 1 mol 8 g
y mol y mol 8y g
依据题意得：8y＝56×0.5x，＝，A正确。
9.【解析】选B。依据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜0.4 mol,依据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2 mol,有氧化亚铜0.1 mol,将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1 mol沉淀铜离子只消耗了0.8 mol,因此反应过程中硝酸过量0.2 mol,由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应,该反应过程中铜元素的化合价均上升为+2价,化合价上升了0.4+0.2=0.6(mol),硝酸中氮原子的化合价由+5价降低为+2价,因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2 mol,依据氮元素守恒可以推断原溶液中硝酸的物质的量为1.2 mol,浓度为2.4 mol·L-1。
10.【解题指南】解答本题要留意以下两点：
(1)留意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。
(2)溶液稀释或混合时溶质的物质的量守恒。
【解析】选C。A项，该硫酸物质的量浓度为c＝＝
18.4(mol·L－1)；B项，若硫酸完全反应，可生成10.3 L SO2，但反应过程中，硫酸浓度渐渐变小，后期稀硫酸与铜不再反应；C项正确；D项，硫酸密度大于水，与水等体积混合，混合溶液的质量分数应大于原来的一半。
11.【解析】(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝mol·L－1。
(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w＝×100%＝%。
(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝×100%≈44.9%。
(4)白色固体为Al2O3，n(Al2O3)＝ mol，n(AlCl3)＝ mol，c(AlCl3)＝＝ mol·L－1。

答案：(1)NaOH的物质的量浓度　 mol·L－1
(2)NaOH的质量分数　%
(3)HCl的质量分数　44.9%
(4)AlCl3的物质的量浓度　 mol·L－1
12.【解析】(1)溶液配制时不用圆底烧瓶和分液漏斗,还必需有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。
(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液,容量瓶只有一个刻度线,只能用来测量容积所标明的溶液的体积。
(3)应配制500 mL NaOH溶液,则m(NaOH)=0.5 L×0.1 mol·L-1×40 g·mol-1=
2.0 g。定容时若仰视刻度线,则实际溶液体积偏大,则配制溶液浓度偏低,即小于0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容,温度冷却到标定温度时,溶液体积偏小,导致所配NaOH溶液浓度偏大,即大于0.1 mol·L-1。
(4)浓硫酸的浓度为c==mol·L-1=18.4 mol·L-1,
则0.5 mol·L-1×500 mL=18.4 mol·L-1×V,V=13.6 mL,要留意浓硫酸稀释的操作要点。
答案:(1)A、C　烧杯、玻璃棒
(2)B、C、E
(3)2.0　小于　大于
(4)13.6　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
13.【解题指南】解答本题应留意以下三点：
(1)设硫酸体积为1 L进行计算；
(2)留意加水稀释后可认为是两溶液的体积和；
(3)由图像可知，硫酸的密度渐渐减小，氨水的密度渐渐增大。
【解析】(1)设硫酸的体积为1 L，则
w(H2SO4)＝×100%＝%
(2)硫酸与水等体积混合(忽视溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 mol·L－1。
(3)依据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度确定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L－1。
答案：(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于
【方法技巧】混合溶液溶质质量分数的求算
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
(1)若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数等于(a%＋b%)。
(2)若是浓度越大，密度越小的溶液，如氨水、乙醇等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于(a%＋b%)。
(3)若该溶液浓度越大，密度越大，如常见的酸(稀硫酸)、碱(NaOH溶液)、盐(NaCl溶液)等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于(a%＋b%)。
说明：①若是与水混合，水中溶质的质量分数可视为0。
②两溶液混合前后的质量守恒，体积不守恒。
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