2020年高考化学课时提能演练(二)--1.2-氯及其化合物(鲁科版-福建专供).docx

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课时提能演练(二)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系亲热。下列有关说法不正确的是(　 )
A.加碘食盐中加入的是碘酸钾
B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C.可用硝酸银溶液来鉴别纯洁水和自来水
D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
2.(2022·福州模拟)下列叙述中不正确的是( )
A.红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色
C.纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质试验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)

选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
4.(2022·山东高考)下列与含氯化合物有关的说法正确的是　(　　)
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
5.如图是一种检验某气体化学性质的试验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液
6.下列有关说法正确的是(　　)
A.(2011·安徽高考) 在饱和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存
B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I―
D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I―＋2H＋
7.(2022·上海高考)如图所示是验证氯气性质的微型试验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,马上用另一培育皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对试验现象的“解释或结论”正确的是(　　)
选项
试验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处马上褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:Fe2+>Cl-
8.(2022·哈尔滨模拟)有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透亮     溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均毁灭白色沉淀，以下结论正确的是(　　)
A.不能确定原气体中是否含有SO2
B.原气体中确定有HCl
C.原气体中确定没有CO2
D.原气体中确定没有HBr、NO2
9.(猜想题)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只转变某一条件，下列叙述正确的是(　　)
A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B.通入少量SO2，溶液漂白性增加
C.加入少量固体NaOH，确定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大
10.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　)

A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化状况
B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L-1
C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(9分)(2021·南平模拟)依据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是试验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是______化合物A是________。
(2)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是 ________________________
和______________________________。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为 ____________________________。此反应的发生说明白 _______________________________________________。
(4)把K、B混合固体分别放入①少量浓盐酸②FeCl2溶液中,则其反应的现象分别是 ____
①中反应的离子方程式为____________________________________________。
12.(14分)A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为　　　　、　　　　；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为　　　　
　　　　　　　　　；若只能在加热状况下进行，则反应物A应为　　　　；
(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是　　　　　、　　　　　；
(4)新配制的F溶液应加入　　　　以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是　　　　，试验现象为______________________________________。
13.(17分)(探究题)某同学利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂______________________。
(3)B装置的名称是　　　　；E装置的作用__________
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________
_____________________________________________________________。
(5)装置C内毁灭深厚的白烟并在容器内壁分散，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______________________________。
当有a mol氯气参与反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)__________________________________________。
6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
_____________________________________。

答案解析
1.【解析】选B。加碘食盐中加入的是碘酸钾，A正确；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B错；自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl－，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，C正确；溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D正确。
2.【解析】选B。铜与氯气反应生成氯化铜固体，所以看到棕黄色烟，A对；氯气能与水反应生成HClO和HCl，酸使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，能使变红的石蕊试液褪色，B错C对；HClO不稳定，见光或受热分解生成HCl和O2，D对。
3.【解析】选A。①中产生Cl2，呈黄绿色；②中生成Br2，呈橙色；③中生成的I2使淀粉变蓝色；④中反应生成的NaCl和NaClO溶液均为无色，但棉球本身是白色。
【误区警示】本题易错选C，错因主要是忽视棉球本身是白色的。在漂白性试验中，若漂白剂使溶液退色了，一般是变为无色溶液，若漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了，一般是变为白色。
4.【解析】选B。A项,次氯酸属于弱酸,但它对应的盐,属于强电解质,A错;C项,盐酸和食盐溶液均能通过离子导电,但是HCl属于共价化合物,C错;D项,电解NaCl溶液得到1 mol氢气时,理论上需要转移的电子数为2NA,D错。
5.【解题指南】解答本题留意以下两点：
(1)D中溶液必需具备的条件是：①能够供应水蒸气，②不能吸取氯气。
(2)明确氯气与各溶液可能发生的反应。
【解析】选B。浓硫酸不能供应水蒸气，浓NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸取氯气。
6.【解析】选C。在饱和氯水中SO能发生反应SO＋Cl2＋H2O====SO＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NO与SO不共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O====SO＋2I―＋4H＋，D错。
7.【解析】选D。
a处变蓝色,说明有I2生成,b处变红棕色说明有Br2生成,由此只能说明氧化性Cl2>Br2,Cl2>I2,但无法比较Br2与Cl2的氧化性大小,故A项错误。
c处变红,后褪色,说明氯气与水反应生成了酸性物质,从而使c处变红,后褪色说明生成物还具有漂白性,B错误。
d处褪色,说明氯气与氢氧化钠反应,而不再呈碱性,C项错误。
e处变红色,说明亚铁离子被氧化成了三价铁离子,由此可见还原性Fe2+>Cl-,D项正确。
8.【解析】选D。无色气体中确定不含有NO2；气体与氯水反应后得无色透亮溶液，气体中确定不含HBr；加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均毁灭白色沉淀，说明溶液中含有SO和Cl－，证明气体中确定含SO2，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，则原气体中不愿定含有HCl；没有现象证明CO2是否存在，A、B、C错误，D正确。
9.【解题指南】解答本题留意以下三点：
(1)氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了。
(2)利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系。
(3)具有还原性的SO2与Cl2在溶液中发生反应，生成物不具有漂白作用。
【解析】选D。Cl2与水发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，反应达平衡后，再通入Cl2，溶液照旧是饱和溶液，各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化；通入SO2发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，由于NaOH固体少量，故溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最终氧化Br－。图中AB线段表示I－的变化状况，氧化I－需氯气1 mol，则I－为2 mol；BC线段表示Fe3＋的变化状况，氧化Fe2＋需氯气2 mol，则Fe2＋为4 mol；DE线段表示Br－的变化状况，氧化Br－需氯气3 mol，则Br－为6 mol。当通入Cl2 2 mol时，氧化的I－和Fe2＋均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则B错误。
【方法技巧】图像题的解题方法
(1)首先要明确纵、横坐标的含义。
(2)其次要留意曲线的变化趋势。
(3)关注曲线的起点、转折点的纵、横坐标数值及其意义。
11. 【解析】由①是工业上生产化合物D的反应,结合C分解的高温条件,可推断C可能为CaCO3,D可能为CaO,E为CO2,由②的电解条件及三种产物,可能电解食盐水,然后再验证作出推断。
答案:(1)H2　NaCl
(2)②　④　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO　碳酸的酸性比次氯酸强
(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生　马上产生红褐色沉淀　Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
12. 【解题指南】解答本题留意以下两点：
(1)MnO2常用作催化剂和制Cl2的氧化剂。
(2)Fe为变价金属，Fe2＋易被氧化。
【解析】由转化关系图可推出B、D一个是Cl2，一个是O2，E和C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，依据试验室制O2的反应条件可知，常温下发生①，则A为H2O2，加热条件下发生①，则A为KClO3，为了防止Fe2＋被氧化，在其溶液中常加入铁屑，检验Fe3＋常用的试剂为KSCN溶液，试验现象为溶液呈红色。
答案：(1)浓盐酸　四氧化三铁
(2)2H2O22H2O＋O2↑　KClO3
(3)催化剂　氧化剂
(4)铁屑　KSCN溶液　溶液呈红色
13. 【解析】(1)装置F中制备的是氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋
2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)由于分液漏斗中加的是浓氨水，又无加热装置，故装置A的烧瓶中应当加入生石灰或氢氧化钠固体。(3)E装置中加的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体。(4)由于氨气的密度比空气的密度小，用长导管通入集气瓶底后氨气会向上逸散，而氯气的密度比空气的密度大，用短导管通入，氯气会向下逸散，有利于二者较快地混合均匀。(5)C内毁灭的深厚白烟是NH4Cl，另一生成物是N2，故反应的化学方程式为：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，由该方程式可知，每有1 mol Cl2参与反应，转移电子2 mol，则2a mol×NA＝b，则NA＝b/2a mol－1。(6)尾气中含有的氯气可用NaOH溶液来吸取，在G处连接上导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中即可。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)生石灰或氢氧化钠固体
(3)干燥管　除去氯气中的氯化氢气体
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地混合均匀
(5)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl　b/2a mol－1
(6)在G导管处连接导管直接通入盛有NaOH溶液的烧杯中(答案合理即可)

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