【2022决胜高考】鲁科版化学一轮复习导练测：第二章-化学物质及其变化-第二讲-离子反应.docx

其次讲离子反应一、选择题1下列说法中正确的是()。A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2NaSO，选项D错误。答案B2有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ()。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 BC D解析离子方程式可表示一类反应，如可表示金属铁与可溶性铜盐反应，可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。答案A3能正确表示下列反应的离子方程式为 ()。A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClOOH=SOClH2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OHH2O=2Al(OH)4解析A中忽视了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽视了硫酸钡的生成。答案D4常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、Na、HCO、Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是()A BC D解析 常温下，c(H)/c(OH)11012，c(H)c(OH)11014，联立解得c(H)0.1 mol/L，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有NO，故SiO、Fe2、HCO不能大量存在。答案 A5下列反应的离子方程式书写正确的是()A将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO解析 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO，故C错误。答案 D6某溶液含有NOHCOSOBrSO五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽视溶液体积的变化)()ABCD解析 Cl2具有强氧化性，可将SO、Br分别氧化成SO和Br2。氯气溶于水使溶液呈酸性，HCO与H反应生成CO2和H2O。答案 A7某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能是()AAl3BMg2CCODBa2解析 因2(1)3(2)(3113)2，所以M为二价阳离子；而Ba2与SO不能大量共存。答案 B二、非选择题8今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2依据表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg9在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下试验(气体体积均在标准状况下测定)。序号试验内容试验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)试验能确定确定不存在的离子是_。(2)试验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过试验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，确定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)推断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析由题知溶液为透亮澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由试验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中确定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由试验可知溶液中不含SO；依据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL110已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下试验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸取；A和D反应生成的气体能被B吸取。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，推断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出试验中有关反应的离子方程式_。解析 解答推断类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应生成的气体说明A确定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸取，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案 (1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH11某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下试验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出试验过程中生成气体A、B的离子方程式_、_。(3)通过上述试验，可确定X溶液中确定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。解析 溶液无色确定无Fe3；由生成气体A可知溶液中确定含有CO，A为CO2，有CO确定无Ba2、Al3；由生成气体B可知溶液中确定含有NH，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中确定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K。答案 (1)BaSO4(2)CO2H=CO2H2ONHOHNH3H2O(3)NH、CO、SOK