2020年高考化学单元评估检测(五)(人教版-山东专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（五）第五章 (40分钟100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.(2021茂名模拟)金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中,正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体CTi和Ti互为同素异形体DTi和Ti原子的核外电子排布相同2.人们对未发觉的第114号元素很感爱好,猜想它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述中正确的是()A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第7周期C.主要化合价为-4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”3.(2021揭阳模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1下列叙述正确的是()A.K、L、M三元素的金属性渐渐增加B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键4.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素,它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同,已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙确定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期A族的元素,则丙确定是甲烷的同系物D.丁和甲含有相同元素,且该元素在二者中的百分含量相同,则丁中确定含有-1价元素5.(2021阳江模拟)不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()A.H2O的热稳定性比H2S大B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.水在常温下是液体,而H2S是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合简洁6.(2021吉林模拟)下列有关叙述正确的是()A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是由于元素原子最外层电子数由18周期性变化而引起的C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是() A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中可能含有共价键B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素C.它们的原子最外层电子数的大小挨次确定是Z=YXD.Z元素的最高化合价不愿定大于X元素8.(2021珠海模拟)应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是()A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B.砹(Ar)是第A族,其氢化物的稳定性大于HClC.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(14分)某争辩性学习小组设计了一组试验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第周期的三种元素。最简洁的试验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观看现象。应当看到的现象是: ; ; 。(2)乙同学设计试验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的试验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观看到有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式:A:;B:;C:。写出烧杯中发生反应的离子方程式: 。10.(18分)(2021佛山模拟)(1)请用下列10种物质的序号填空:O2H2NH4NO3K2O2 Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有离子键又有共价键的是;属于非电解质的是;标准状况下,2.24 L的与足量的反应转移的电子数目为mol。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物时,其结构式为 。(3)氯化铝的物理性质格外特殊,如氯化铝的熔点为190(2.02103Pa),但在180就开头升华,据此推断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的推断正确的试验依据是 。11.(16分)(2021兰州模拟)下表是A族部分元素的相关性质。请回答下列问题:(1)硒的熔点范围可能是。(2)碲的化合价可能有。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的挨次是(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:Al2Te3+()=2Al(OH)3+H2Te(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表,d代表(均写单质名称)。12.(16分)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简洁离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题:(1)D元素在元素周期表中的位置是 。(2)B与D所形成的化合物电子式为 。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为 。(4)试验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的(填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其缘由是 (用离子方程式表示)。答案解析1.【解析】选D。和原子中的中子数分别为26、28;分别由和组成的金属钛单质是同一种物质Ti和互为同位素。2.【解析】选B。首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为86,则其同族的下一周期元素的原子序数为86+32=118,则114号元素应为与118号元素同周期的A族元素,故其最外层有4个电子;因处于第7周期,金属性较强,不会有-4价;电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时,首先析出不活泼的金属铜。【方法技巧】推断元素在周期表中位置的方法对114号元素位置的推断也可接受下面的方法:首先依据其原子序数114,可推断其在第7周期,然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减,直到毁灭我们生疏的元素。114-32=82,82-32=50,50-18=32,32-18=14,已知14号为Si,故为A族元素。3.【解析】选D。K、L、M三种元素最外层电子数渐渐增多,原子半径渐渐减小,应都为第3周期元素,则金属性渐渐减弱;R应为第2周期元素,化合价为+2价,则应当是Be,BeCl2中铍原子不满足8e-结构;Q应为S,其最高价氧化物是SO3,是非电解质;T应为氧元素,K为钠元素,燃烧后生成Na2O2,既有非极性共价键又有离子键。4.【解析】选D。与氩原子的质子数相同的微粒:分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子的F2、HClHS-三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH甲为H2S,若钠盐为NaHS(弱酸的酸式盐),既能和酸反应,又能和碱反应,故A错;和氧气的摩尔质量相等,可能为SiH4、N2H4、CH3OH,所以乙不愿定含有极性键和非极性键,故B错;丙中含有第2周期A族的元素,可能为CH3OH、CH3F,不愿定是甲烷的同系物,故C错。丁为H2O2,氧元素为-1价,故D正确。5.【解析】选C。推断非金属性强弱的依据有:单质与氢气化合的难易程度,生成气态氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,单质的氧化性越强,其非金属性越强;A、B、D选项均符合要求。C项中涉及H2S和H2O的熔沸点,与O、S的非金属性无关。6.【解析】选B。按相对原子质量,Te 127.6,而I 126.9,两元素都有五个电子层,但Te最外层电子数是6个,而I是7个。假如按相对原子质量大小挨次排列,I与Te应当互换位置,而这又造成了元素性质周期性变化的转变,因此,按元素的相对原子质量大小挨次排列不是元素性质呈周期性变化的依据,因此A项不正确,B项正确;C项从离子结构分析:故离子半径大小挨次为r(K+)r(Mg2+)r(Al3+)r(H+)。对于它们的氧化性,依据学过的金属活动性挨次表,它们原子的还原性由钾到氢渐渐减弱,反过来它们离子的氧化性渐渐增加。I-、Br-、Cl-、F-半径是渐渐减小,I-、Br-、Cl-、F-还原性应由强到弱,故C项不正确;D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5,则R为+5价,负价应为-3价,其形成气态氢化物为RH3。依据已知,100%=8.8%,M(R)=31,排解D项。7.【解题指南】解答本题需明确以下2点:(1)由于“残表”中的元素不能确定,故需要争辩,这就使题目的难度增加;(2)在离子化合物中也可能含有极性共价键或非极性共价键。【解析】选A、D。A项,若X为Na,则其与氧元素组成的Na2O2中既含离子键,又含共价键;B项,依据短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为11,可确定X、Y、Z分别为Al、Si和C,即它们不全是非金属元素;C项,若Z和Y为第1、2周期0族元素,则它们的原子最外层电子数不满足Z=Y;若Z为氟元素,其没有正价,D项正确。8.【解析】选A、D。同主族元素从上到下,其非金属性渐渐减弱,故气态氢化物的稳定性渐渐减弱,B项错误;铊是典型的金属元素,它的金属性比铝要强,其单质不能与NaOH溶液反应,C项错误。9.【解析】(1)验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。由于与第2、4、5、6周期相比较,第3周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼,遇水就猛烈反应,与盐酸反应更猛烈,产生大量热,放出H2,可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱,与酸反应比镁要缓慢,但也能产生较多气泡,镁与酸猛烈反应,产生大量气泡。(2)乙同学的试验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推想,A为HNO3,B为CaCO3,C为Na2SiO3或K2SiO3。答案:(1)3钠、镁、铝钠猛烈反应,可能着火或爆炸镁反应较猛烈,产生大量气泡铝反应比镁缓慢,有较多的气泡产生(2)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)CO2+Si+H2O=H2SiO3+C或2CO2+Si+2H2O=H2SiO3+2HC10.【解析】(1)属于离子化合物的有,其中含有共价键的有。非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物,故有。与反应的化学方程式为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2,其中K2O2中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价,因此0.1 mol CO2参与反应时电子转移0.1 mol。(2)由XY2为离子化合物时,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能为Mg2+或Ca2+,Y可能是Cl-或F-,结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2,其电子式为-Ca2+-。当XY2为共价化合物时,通常X为+4价,Y为-2价,即一般为碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,结合XY2中含有38个电子,可推出XY2为CS2,其结构式为SCS。(3)可以通过测量化合物在熔融状态下的导电性,推断其是属于离子化合物,还是共价化合物。答案:(1)0.1(2)-Ca2+-SCS(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电11.【解析】硒单质为分子晶体,其熔点可以依据分子间作用力的大小来推断,比硫单质的高,而比碲单质的低,熔点范围为113450;碲的化合价与硫、硒的相同,为-2、+4、+6;无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关,键越弱,酸性则越强,所以酸性由强至弱的挨次为H2Te、H2Se、H2S;氢硒酸与氢硫酸性质相像,具有强还原性,且比硫化氢的强,反应为2H2Se+O2= 2Se+2H2O;配平后的反应为Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3+3H2Te;从能量变化分析,从a到d形成氢化物渐渐简洁,所以,a是碲,b是硒,c是硫,d是氧。答案:(1)113450(2)-2、+4、+6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)还原性2H2Se+O2=2Se+2H2O(5)16H2O3(6)硒氧12.【解题指南】解答该题留意以下2点:(1)依据同主族元素A、B形成BA3型化合物确定A、B分别为O、S。(2)依据B、C、D的离子电子层结构相同,但是离子半径依次减小确定出C、D元素。【解析】A、B同主族,且能形成BA3型化合物,则A为O、B为S,依据B、C、D的离子电子层结构相同,可知都为18e-微粒,离子半径依据B、C、D的挨次减小,说明B、C、D三元素的原子序数关系为SCD,由于D的原子序数小于20,则C为Cl、D为K。(1)K在元素周期表中的位置为第4周期第A族。(2)S与K形成化合物的电子式为K+2-K+。(3)将氯水滴加到K2S溶液中发生反应K2S+Cl2=2KCl+S。(4)除去SO2气体可以用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液,A、C对;但是不能用浓硫酸吸取,SO2不溶于浓硫酸,B错;品红只是用来检验SO2的存在,一般不用来除去SO2,D错。(5)K2SO3溶液显碱性的缘由是S的水解,S+H2OHS+OH-。答案:(1)第4周期第A族(2)K+2-K+(3)K2S+Cl2=2KCl+S(4)A、C(5)S+H2OHS+OH-【方法技巧】短周期同主族元素之间的特殊关系(1)S与O同主族,S的原子序数是O的原子序数的两倍。(2)H与Na同主族,两者能够形成离子化合物。(3)S与O可以形成SO3、C与Si可以形成SiC共价化合物。关闭Word文档返回原板块。