1、
1．(对应考点一)下列溶液肯定呈中性的是( )
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈红色的溶液
D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
解析：本题考查了溶液酸碱性的推断。溶液呈中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；假如升温，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液显酸性；D项中无法确定是几元酸或几元碱，故反应后酸碱性无法推断。
答案：A
2．(对应考点二)将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为( )
A．3.5 B．3
C．7
2、 D．2.3
解析：混合后溶液中H＋浓度为：c(H＋)＝＝5.0×10－3 mol/L
pH＝－lg c(H＋)＝－lg(5.0×10－3)＝3－lg 5＝2.3。
答案：D
3．(对应考点一)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)减小，而
3、c(H＋)＝
c(OH－)，仍呈中性。
答案：D
4．(对应考点一)[双选题]在100℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol/L，则该溶液( )
A．呈碱性 B．呈酸性
C．呈中性 D．c(OH－)＝100c(H＋)
解析：100℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L、c(H＋)＝1×10－7 mol/L，c(OH－)＝mol/L＝10－5 mol/L，c(OH－)＝100c(H＋)，故选AD。
答案：AD
5．(对应考点二)60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL
4、0.4 mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为( )
A．0.5 B．1.7
C．2 D．13.2
解析：酸碱中和反应后，酸过量，剩余H＋的物质的量为0.032 mol－0.03 mol＝0.002 mol，对于稀溶液混合其体积可以简洁相加，所以c(H＋)＝0.02 mol/L，pH＝－lg 0.02＝2－lg 2＝1.7。
答案：B
6．(探究题)
探究课题：试验鉴别盐酸和醋酸。
探究预备：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水，pH＝a的盐酸和醋酸。
探究过程：
取等体积的两种酸溶液分别加水稀释100倍后，再测定稀释后溶液的pH。
探究结论：
5、1)pH增大2的是________，PH增大小于2的是________。
(2)依据强酸、弱酸的电离状况不同，同样可以区分0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液。
强酸和弱酸的电离程度不同：强酸全部电离，弱酸部分电离。所以溶液浓度相同的强酸和弱酸溶液中的离子浓度不同，因此其溶液与离子浓度有关的性质(如导电、pH、生成弱电解质的离子反应等)有所不同。
依据上述差异，可以设计多种方案鉴别相同浓度的盐酸、醋酸。
结论一：分别取样等体积，在相同温度时测定两溶液的导电性，导电性强的是________，导电性较弱的是________。
结论二：分别取样等体积，在相同的温度时与锌粒反应，比较两者反应的速率，反应进行得快的是________，进行得缓慢的是________。
结论三：分别取样等体积，在相同温度时分别加入Na2SO3溶液，能反应生成刺激性气味气体的是________，不能反应的是________。
结论四：分别取样等体积，在相同温度时测定两溶液pH，pH为1的是________，pH大于1的是________。
解析：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大，醋酸pH变化小。盐酸完全电离，醋酸不完全电离。
答案：(1)盐酸 醋酸 (2)盐酸 醋酸 盐酸 醋酸 盐酸 醋酸 盐酸 醋酸
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