甘肃省天水一中2022届高三上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

天水市一中2021级20212022学年第一学期其次阶段考试题化学命题 范利平 刘燕霞 审核 周春萱可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Zn-65 Cu-64 第卷(选择题，共20小题 ， 共46分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-14题每小题2分，15-20题每小题3分，共20小题）1家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是AO2和O3互为同素异形体BO3具有较强的氧化性CO2比O3稳定D植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是CuS FeS SO3 H2S FeCl2A B C D全部3下列有关说法错误的是AH2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键BH2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂DH2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参与反应时确定转移2mol电子4下列解释物质用途或现象的反应方程式不精确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O5各组性质比较的表示中，正确的是A. 沸点：Cl2F2Br2I2 B. 沸点：HFHClHBrHIC. 氧化性：F2 Cl2Br2I2 D. 还原性：HFHClHBrHI6对下列事实的解释正确的是A浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应7室温下，下列各组离子能大量共存的是A稀硫酸中：K、Mg2、AlO2-、S2O32-BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2CKw/c(H)=10-13溶液中：Fe3、NH4 、Mg2、SO42-D通人大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-8某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B图：证明新制氯水只具有酸性 C图：产生了棕黄色的雾D图：潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性9下列离子方程式的书写正确的是()A水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiOH2O10下表各组物质中，物质之间不行能实现如图所示转化的是11下列试验中不能毁灭沉淀现象的是ANO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中BSO2气体通入BaCl2溶液中CSO2气体通入Ba（NO3）2溶液中DSO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中12两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别布满NH3，NO2，进行喷泉试验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C D不能确定13向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的推断错误的是A整个过程共发生2个氧化还原反应 B全部阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化 D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生14月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8 和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是：A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是由于月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁为+2价15往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时马上停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽视不计)（ ）16有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽视水电离），其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：A71 B72 C73 D7417已知NH4 CuSO3与足量的10 molL硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此推断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4 CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4 CuSO3完全反应转移05 mol电子18常温常压下，将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至确定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是A178 mL B148 mL C126 mL D124 mL19亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相像。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是ANaNO2稳定性大于NH4 NO2 BNaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一20将确定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为A11.2 L B6.72 L C8.96 L D4.48 L第卷（非选择题共54分）二填空题（包括3小题，共计28分）21(8分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F生成D和F的化学方程式分别为 、 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是A一般玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚D铁坩埚22(8分)某课外学习小组对日常生活中不行缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。写出F的电子式_。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_。（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为_。（4）若A是一种化肥。试验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_ 23（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH4 、Fe2、Fe3、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行试验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可推断溶液X中确定不存在的离子有 。（2）溶液X中，关于NO3-的推断确定正确的是_ _。a确定有 b确定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为 。（4）转化发生反应的现象为 。（5）转化中产生H的离子方程式为 。（6）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_。（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，依据现象即可推断，该试剂最好是 。NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液三试验题（包括1小题，共计16分）24(16分)硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学爱好小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计试验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行试验。为了保证明验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组争辩后，同学丁提出疑问，依据同学丙的试验，若废气中SO2完全被吸取，则最终测定的结果应当偏大，同学丁推断的理由是 。溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，试验室中制备过程如下：已知反应是复分解反应，依据上述转化关系回答下列问题：（1）反应的化学方程式为（2）反应的化学方程式为（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示请回答下列问题：已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为d点时，n（KBrO3）为五计算题（包括1小题，共计10分）25(10分)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸取大量热量和 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下试验：精确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取确定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。依据以上试验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程）。天水市一中2021级20212022学年第一学期其次阶段考试题化学答案第卷(选择题，共20小题 ， 共46分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-14题每小题2分，15-20题每小题3分，共20小题）题号12345678910答案DADBDACADA题号11121314151617181920答案BCABCCDADC第卷（非选择题共54分）二填空题21(8分) 略SiO2+4HFSiF4+2H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 22（8分）（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2； ；（2）水玻璃 ；（3）Na2CO3和NaHCO3 ；（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；23（12分）（1）CO32-、SiO32- （2）b （3）3Fe2+NO3-+4H=3Fe3+NO+2H2O（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 （5）Al3+4OH=AlO2-+2H2O （6）4：1 （7）三试验题24（16分）（1）B C （2分）（2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色； 提高SO2的吸取率（合理均给分）。 试验过程中发生2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO36NA（或3.6121024）1：57.2mol四计算题25（10分） 阻挡燃烧 （合理均给分） 2a+3b=c+2d （3）