2020-2021学年高一寒假作业-化学(七)-Word版含答案.docx

高一化学寒假作业（七）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列试验方法错误的是（　　）

A．
用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶胶

B．
用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．
用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

D．
用加热后称量其质量是否变化鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

2．下列有关试验的做法不正确的是（　　）

A．
分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．
用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．
配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．
检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

3．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（　　）

A．
混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15

B．
混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1

C．
混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14

D．
混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：1

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．
Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．
NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C．
AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

D．
Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

5．试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净扮装置）．仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项是（　　）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

A．
若无固体剩余，则溶液中确定有Fe3+

B．
若有固体存在，则溶液中确定有Fe2+

C．
若溶液中有Cu2+，则确定没有固体析出

D．
若溶液中有Fe2+，则确定有Cu析出

7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）

A．
洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．
在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．
洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．
在Z导管的出口处会有红棕色气体毁灭

二．填空题（共3小题）
8．为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下试验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）试验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性　_________　（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：　_________　．

9．某同学利用以下装置探究纯洁干燥的氯气与氨气之间的反应．

回答下列问题：
（1）依据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）　_________　；写出制备氯气的离子反应方程式　_________　．
二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
（2）已知，E装置是用于使纯洁干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：　_________　．
（3）依据试验目的，所选装置的连接挨次为（填装置的接口字母）：　_________　接　_________　，　______　接（ f ），（ g ）接　_________　，　_________　接　_________　，　_________　接　_________　；其中，G装置的作用是　_________　．
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　_________　；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是　_________　．
（5）请你评价此套装置有何缺点　_________　．

10．利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．
试验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观看到试管底部有白色固体毁灭，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为　_________　，上述现象中体现了浓硫酸的性质有　_________　（填序号）
①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性
（2）直玻璃管中依次观看到的现象是：　_________　；　_________　；　_________　．
（3）某次试验中小烧杯中澄清石灰水始终未观看到浑浊，你猜想可能的缘由是　_________　，请设计试验证明它．　_________　．
（4）某同学发觉，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：　_________　．

参考答案
一 选择题　
1．B 2．D 3．B 4．D 5．B　6．B　7．D　
二． 8．
强Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
（4
9．
（1）A； MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；
（2）将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以削减内部压力；
（3）a；d；e；h；i；j；k；b；除去C12中的HCl气体；
（4）3C12+8NH3=6NH4Cl+N2；3：2；
（5）缺少尾气处理装置，造成空气污染
10．
（1）CuSO4；①②③；
（2）蓝色石蕊试纸变为红色；红色滤纸变为白色；紫红色滤纸变为白色；
（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca（OH）2生成易溶于水的Ca（HSO3）2而不产生CaSO3浑浊；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理；
（4）5Cu+4H2SO4（浓）=Cu2S+3CuSO4+4H2O．