湖南省浏阳一中2020-2021学年高二上学期第一次月考试题-化学-Word版含答案.docx

2022年下学期高二班级第一次阶段性测试试卷
化 学
时量：90分钟 总分：100分 命题人：宋建渠 审题人：易湘平
一、选择题（每小题2分，共20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．自然气 D．水煤气
2．氢氧化钠与盐酸的反应属于
A．吸热反应 B．放热反应
C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是
3．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
4．对于放热反应，下列说法正确的是
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和02具有的能量相等
5．已知热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1＝－483.6kJ/mol
则对于热化学方程式： 2H2O(l) === 2H2(g) + O2(g) △H2下列说法正确的是
A. 热化学方程式中化学计量系数表示分子个数 B. 该反应的△H2＝+483.6kJ/mol
C. ︱△H2｜＜︱△H1｜ D. ︱△H2｜＞︱△H1｜
6．下列叙述中正确的是
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时放出的热量叫做该物质的燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.假如反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
7．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A、P、Q、R、S的浓度相等
B、P、Q、R、S在密闭容器中共存
C、P、Q、R、S的浓度不再变化
D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
8.在确定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
9．确定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①上升反应体系的温度；　 ②增加反应物C的用量；　
③缩小反应体系的体积；　 ④削减体系中CO的量。
上述措施中确定能使反应的正反应速率显著加快的是　
A．①②③④　　　 B．①②　　　　 C．①③　　　　 D．①③④
10．下列关于化学平衡常数的说法，
A．在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值. B．转变浓度,平衡常数会变
C．同条件下，平衡常数只与温度有关.D.化学平衡发生移动,平衡常数必定发生转变.
11．下列说法中正确的是
A.0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与2mol/LNaOH溶液反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同
D. 0.1mol/L HCl和0.1mol/LHNO3与相同外形和大小的大理石反应，速率相同
12．合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：
CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0，要使CO转化率提高，可接受下列措施中的　
A．增大水蒸气的浓度 B．增大CO的浓度 C．上升温度 D．增大压强
13．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ（g）在确定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时转变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
14．已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ/mol
试验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气
与丙烷的体积比是
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
15．反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是
A. v(C)＝0.01 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1
C. v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.02 mol·L－1·s－1
16．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的
热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
17．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲
线图，下列叙述正确的是
A．加入催化剂，该化学反应的反应热转变
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　
ΔH＝－92 kJ/mol
D．在温度、体积确定的条件下，通入1 mol N2和3 mol
H2反应后放出的热量为92kJ
t4
t5
t3
t2
t1
t0
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所转变，但都没有转变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率确定最低v
v(逆)
v(正)
v(逆)
v(正)
t
v(逆)
v(正)
t6
18.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所转变，但都没有转变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂
D．t4～t5时间内转化率确定最低
19．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是　
A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气
B．加催化剂，在确定条件下使N2和H2转化为NH3
C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气
20、对于密闭容器中进行的反应：2NO2 N2O4，下列说法正确的是
A. 增大NO2的浓度，平衡常数增大
B．增大N2O4的浓度，平衡常数增大
C．增大NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．增大NO2的浓度，平衡常数不变
二、填空题（共44分）
21．化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的 不同.外界条件如 、 、 、 等也会对化学反应的速率产生影响。
22.在火箭推动器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，依据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
23．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放
热反应）。现将确定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L
的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如
右图所示。依据右图，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓
度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处
于平衡状态的点是 。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率
v(NO2) ＝ mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的
缘由是 。
（3）若要达到与最终相同的化学平衡状态，在25min 时还可以实行的措施是
A. 加入催化剂 B.缩小容器体积 C.上升温度 D.加入确定量的N2O4
24．确定条件下，A（g）+B(g) C(g) ΔH ＜0,达到平衡后依据下列图像推断：

三、试验题（每空2分，共10分）
25．50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是
（2）从试验装置上看，图中缺少的仪器是 。
（3）试验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液
进行反应，与上述试验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）.
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热数值会
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、计算题（6分）
26．将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在确定条件下反应达到平衡
2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：
（1）平衡时各反应物的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K

化学参考答案
一、选择题（共20小题，每小题题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
B
D
C
C
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
B
C
D
B
C
B
D
二、填空题（每空2分，共44分）
21． 性质 温度、浓度、_压强_、催化剂_
22.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol-1
（2）2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol-1
23．（1） X 、 b、d
（2） 0.04 mol/(L·min)； 加入了0.4mol的NO2
（3） B、D
24．
三、试验题（共10分）
25．（1） 隔热保温 （1分） （2） 环形玻璃搅拌器 （1分）
（3） 不相等 （2分） 相等 （2分）（填“相等”或“不相等”）.
（4）偏小（2分）（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、计算题（6分）
26．解：设有已转化的SO2为X mol
2SO2 + O2 2SO3
起始(mol) 4 2 0
转化(mol) X 0.5X X
平衡(mol) 4-X 2-0.5X X
X＝4×0.5＝2 mol
（1）平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L （1分）
C(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/L
（2）平衡时SO2的转化率为： (2/4) ×100% = 50%
（3）K＝4