黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高二上学期期中试题-化学-Word版含答案.docx

大庆铁人中学2021—2022学年度上学期高二期中考试
化学试题 2021.11
满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：黄国龙
说明： 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分
1. 我们主要从三个方面争辩一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）
A、反应进行的方向 B、反应的快慢
C、反应进行的限度 D、反应物的多少
2. 已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是 （ ）
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
3. 某同学的试验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）
A．用10 mL量筒量取8.16 mL稀盐酸
B．用25 mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
4.下列说法正确的是 ( )
A．次氯酸的电离方程式：HClO = H+ + ClO-
B．pH=7的溶液确定是中性溶液
C．上升温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小
5. 在恒温恒容条件下，能使A(g) + 2B(g) C(g) +D (g) 正反应速率增大的措施是 （ ）
A．增大D的浓度 B．减小C的浓度
C．减小B的浓度 D．减小压强
6. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 （    ）
A. 2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ· mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ· mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ· mol-1
D. 1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ· mol-1
7. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质的是 （ ）
A．H2和Cl2 B．Cu和O2 C．H2和O2 D． Cu和Cl2
8. 下列有关说法错误的是 （ ）
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简洁生锈
B．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
C．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能
D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
9. 碱性锌锰电池获得了广泛的应用，依据电池的电极反应，下列推断正确的是 （ ）
A．Zn为负极，MnO2为正极
B．Zn为正极，MnO2为负极
C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应
10. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 ( )
υ
υ逆
υ正
温度
A．
AB3%
100℃
时间
500℃
B．
AB3%
温度
1×106Pa
1×105Pa
C．
AB3%
压强
500℃
100℃
D．

11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝57.3kJ·mol－1。分别向1 L 1 mol·L－1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （　　）
A．△H1＞△H3＞△H2 B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
12. 下列说法中正确的是（   ）
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均削减到原来的1/2
C．在镀件上镀铜时可用金属铁作阳极
D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
13. 用如图所示装置进行试验，下列叙述不正确的是（   ）
A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
14. 1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在确定条件下发生下述反应：PCl3Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.20mol，假如此时移走0.50 mol PCl3和0.25 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
A．0.20 mol B．0.10mol
C．小于0.10mol D．大于0.10 mol，小于0.20 mol
15. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 （ ）
A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
B．合成氨反应N2 + 3H22NH3 △H< 0，为使氨的产率提高，理论上应实行低温高压的措施
C．向醋酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体，CH3COO－离子浓度增加
D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
16. 已知反应X（g) +Y(g) nZ(g) △H< 0，将X和Y以确定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的转变如图。下列说法正确的是（ ） 
A．反应方程式中n＝2
B．该反应的△S> 0
C．10 min时，曲线发生变化的缘由是增大压强
D．0～5 min内，平均反应速率v(X) ＝0.04 mol/(L·min)
17. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，测得cCH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列推断不正确的是(　　)
A．10 min时，转变的外界条件可能是上升温度
B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆>v正
D．12 min时，反应达平衡的本质缘由是气体总质量不再变化
18．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是 （ ）
A．HF的电离平衡正向移动，c（H＋）增大
B．HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）增大，c（HF）减小，则增大
C．稀释过程中，c（OH－）、均增大
D．溶液的KW、pH均不变
19．25℃，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的pH确定是9 B．该溶液可能pH=5
C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液
20．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式。下列说法不正确的是 （ ）

A．充电时Li＋从右边流向左边
B．放电时，正极锂的化合价未发生转变
C．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
D．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2
21．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol·L－1
0.010
0.010
0.020
下列推断不正确的是 (　　)
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开头时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
22．（10分）按要求填空。
（1）1mol CH4完全燃烧放出890.3KJ的热量，写出CH4的燃烧热的热化学方程式
（2）写出H2CO3溶液的电离方程式
3）用惰性电极电解硫酸铜溶液的总反应的化学方程式
（4）钢铁很简洁生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以接受下图所示甲的方案，属于 原理（“原电池”或“电解池”）；下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为 疼惜法。

23．（14分）按要求填空。
（1）某温度下，纯水中c (H＋)＝4.0×10－7 mol·L－1，则此时c (OH－)＝ mol·L－1。若温度不变，滴入稀硫酸使c (H＋)＝8.0×10－6 mol·L－1，则c (OH－）＝ mol·L－1。
（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12，则该温度_______（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽视不计），若所得混合液为中性，则a：b＝ ；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_______。
（3）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(H+）= ；下列方法中，可以使0.10 mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L‾1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至0.010 mol·L‾1
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L‾1的NaOH溶液

24．(18分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某争辩小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
△H1
K1
2.5
0.34
0.15
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
△H2
K2
1.0
1.70
2.52
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H3
K3

请回答下列问题：
(l)反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)依据反应①与②可推导出K1、K2和K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）；依据反应③推断△S （填“>”、“=”或“<”) 0，在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
(3) 500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v正 （填“>”、“=”或“<”) v逆。
(4)某爱好小组争辩反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开头时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请画出t2至t4的曲线。

（5）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的宽敞前景，工业上一般可接受如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)
某温度下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为         ，此时的平衡常数=         （保留三位有效数字），以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=         。

25．(16分)开发、使用清洁能源进展“低碳经济”正成为科学家争辩的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
（1）已知: ①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ·mol-1
②2COg)+O2(g)=2CO2(g） ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l） ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于CH4和水的反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式K= ，确定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1 T2(填“<”“>”或下同)，A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___________。

②120℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O（g）通入容积为1 L的密闭容器中发生反应,不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．容器内气体密度恒定 b．混合气体的相对分子质量恒定
c．容器内的压强恒定 d．3v正(CH4)=v逆(H2）
e．单位时间内消耗0．3 mol CH4同时生成0．9mol H2
（3）某试验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为 。当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为 L ,此时电解质溶液的pH值 （填“变大”、“变小”或“不变”）
大庆铁人中学2021—2022学年度上学期高二期中考试答案
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
——
D
C
B
C
A
C
D
B
A
B
——
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
D
D
C
A
C
D
C
B
C
C
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

22、(10分)
（1） CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890.3KJ/mol
电解
（2） H2CO3 H+ + HCO3-
（3） 2CuSO4 + 2H2O =======2Cu + O2↑ +2H2SO4
（4） 原电池 ， 外加电流的阴极

23．（14分）
（1） 4.0×10－7 ； 2.0×10－8 。
（2） 大于 ； 10：1 ； 9:2 。
（3） 10-5 mol/L 或 （ 10-5 +10-9）mol/L ； bdf 。

24、（18分）
（1） 吸热 。
（2） K1·K2 ； < ， 较低 。
（3）v正 > （填“>”、“=”或“<”) v逆。
（4）

（5）   80%     ，      2.04 L2/mol2   ，      0.08mol/（L·min）   。

25、（16分）
（1） CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) △H=-442．8 kJ•mol-1 。
（2）①K= ， < ， KC=KB＞KA 。
② ae 。
（3） CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 。
22.4 ， 变小 。