浙江省瑞安中学2020-2021学年高二10月月考化学-Word版含答案.docx

瑞安中学2022学年第一学期高二10月月考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。）
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 热的纯碱溶液用于去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深
C. 饱和食盐水使甲基橙显黄色 D. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里
2．下列离子方程式正确的是( )
A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．硫化钠溶液显碱性：S2－+2H2O H2S+2OH－
C．用白醋除铁锈Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+
D．FeCl3溶液显酸性： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
3．下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是( )
A．胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内以防止液体滴到外面
B．移液管：向锥形瓶中放下液体时应将移液管竖直且下端靠在锥形瓶内壁
C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，马上用胶头滴管吸出多余液体。
4．甲烷在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由该试验事实可以得出的结论是( )
A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷中含有碳元素和氢元素
C．甲烷中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定
5．下列关于甲烷性质叙述中正确的是(    )
A. 甲烷能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去                 
B. 甲烷与足量氯气在光照时有机产物只有四氯化碳
C. 甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体
D. 等物质的量的甲烷和乙烷（C2H6）分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多
6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．cNa＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
7．常温下,1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简洁离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-
9．常温下，有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是( )
A.均存在电离平衡与水解平衡 B. c(OH－): ①>②
C.存在的粒子种类相同 D.②溶液中:
10．确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入（或通入）适量的( )
①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤HCl气体 ⑥KCl溶液．
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘由可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
12．在25°C时,某稀溶液中有水电离产生的H＋浓度为1×10﹣13mol•L﹣1,下列有关该溶液的叙述，正确的是
A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液确定呈碱性
C．该溶液的PH值确定是1 D．该溶液的PH值不行能为13
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是（ ）
A．能使淀粉－KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－
B．含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42－、Cl－
C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、K+
D．含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
14．恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g) △H＞0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（ ）
A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
15．确定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （正反应为放热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可接受的是（ ）
①上升温度 ②容积缩小增大压强
③容积不变再通入n mol CO2和n mol H2 ④容积不变再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A．①② B．②④ C．③④ D．①②③
16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某争辩小组争辩了其他条件不变时，转变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的确定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
17．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。则下列结论正确的是(  )

 A．该反应的化学方程式为：2A(g)+7B(g)4C(g)；ΔH＜0
B．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．在(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
D．其他条件不变，上升温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
18．下列排列挨次正确的是( )
A．常温下将0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L—1 HCl溶液等体积混合，
c (Na+)＞ c (Cl-)＞ c(CH3COO-)＞ c (OH-)＞ c (H+)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②（NH4 )2CO3；③NH4Cl三种溶液中
c(NH4＋)：①＞③＞②
C．常温下0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA-) ＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)
D．某温度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分别加水稀释，pH随溶液
体积变化的曲线如右图所示。据图推断相同条件下酸性：Ⅰ ＞Ⅱ
19．依据下表供应的数据，推断在等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是( )
A．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)+ c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．2c(ClO－)＞2c(HCO3－)＞c(Na＋)
C．c(OH－) ＞c(HCO3－)＞c(ClO－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
20．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )

A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能毁灭：
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
21．（12分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽视混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 纯水（常温下）中水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) − c (M+)＝ 　　mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ 　　mol·L－1 。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　　(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的挨次为 　　。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　　7（填“>、<或=”）。
22．（12分）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某争辩小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽视不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1

时间/min
NO
N2
CO2
0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10min~20min以V(CO2) 表示的反应速率为 。
②该反应的平衡常数K表达式为 　　 。
③下列各项能作为推断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。
　 A．容器内压强保持不变　　 B． 2V正 (NO) = V逆 (N2)
　　 C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30min后，转变某一条件，反应重新达到平衡，则转变的条件可能是 。如图表示CO 2的逆反应速率[V逆(CO 2)]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min转变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。
⑤确定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的
平衡转化率 （填“增大”、“不变”或 “减小”） 。
硫酸   化学纯 （CP）
品名： 硫酸
化学式：H2SO4  相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3  质量分数:98%

23．（12分）如图某化学试验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，浓硫酸中的硫酸分步电离。
H2SO4    HSO4-  +  H+ HSO4- SO42-  +  H+                 
由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符,确定开展争辩. 甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C(H+),若C(H+) =36.8 mol•L-1,该溶液的质量分数为98%; 乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测。具体设想：取确定体积该硫酸和足量BaCl2反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、精确     量取确定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴指示剂；C、用确定浓度的NaOH溶液滴定，直到毁灭滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积。
回答下列问题
（1）乙推断“甲同学方案不行行”的理由是：          。
（2）乙方案在试验中如何确认SO42-完全反应？                                  。
（3）在丙同学的方案中，步骤B选择的指示剂最好是 ；达到滴定终点的标志是 。
（4）丙方案下列操作会使测定结果偏大          。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消逝
③锥形瓶用水洗洁净后，未用待测液润洗
④开头时平视读数，滴定完成时俯视读数
（5） 丙在试验中，分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,终点时,耗掉NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL,试通过计算该硫酸是否合格.（要计算过程）

24．（14分）某化学争辩性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有单质Al（31%）、单质Fe（1.3%），其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
待沉淀离子
Fe2＋
Fe3＋
Ni2＋
Al3＋
开头沉淀时pH
6.3
1.5
9.2
3.0
完全沉淀时pH
9.7
3.2
11.3
4.5
回答下列问题：
⑴ 操作a中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式是 。
⑶“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分别出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
⑷ 操作b为调整溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。
⑸“调pH为2~3”的目的是 。
⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其缘由可能是 。

2021级（ ）班 姓名 学号
………………………………………密……………………………………封…………………………………线………………………………………………………
考场号

座位号

瑞安中学2022学年第一学期高二10月月考化学答题卷
21．（12分）
（1）

（2）　　 　　

（3）　　 　　

（4）　　
22.（12分）
①V (CO2)=

②K=

V逆(CO2)
0
20
30
40
t
③

④

⑤
23.（12分）（1）         
（2）                                  
（3） ；
（4）         
（5）

24．（14分）
⑴

⑵

⑶

⑷

⑸

⑹

瑞安中学2022学年第一学期高二10月月考 化学参考答案
1-10CDBBC DCCBA 11-20BACAB CDDAD
21(12分，每格2分)（1）＞  （2） 9.9×10-7； 10-8   
（3）＜     c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)   （4）＞
22(12分，每格2分) ① 0.009 mol·L－1·min－1（2分，没写单位不得分）
②　K表达式（2分）
③ C、D （2分,写对一个得1分，多些、错写不给分）
④减小 CO2 的浓度 （2分）
（2分，不满足以下两点不给分）
作图要点：①起点在30min时V逆(CO 2)的一半左右 ②终点不超过30min时V逆(CO 2)
⑤不变 （2分）
（6） （12分）
(1)浓硫酸属于弱电解质,不能完全电离.（2分）
(2)在上层清夜 (或取少量上层清夜置于小试管) 中,滴加BaCl2溶液,假如不产生沉淀,说明沉淀已经完全.（2分）
(3)酚酞（1分），无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。（2分）
(4) ① ② （2分）
 (5)（共3分）代入数据算出硫酸实际浓度为17.8mol（1分），代入试剂瓶上数据算出硫酸浓度为18.4mol/L（1分），17.8mol/L<18.4mol/L因此,该硫酸不合格（1分）
24．（14分）⑴ 漏斗（2分）
⑵ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）
⑶ H2SO4（2分） Ni2+ 、Fe2+ （2分）⑷ 3.2≤PH<9.2（2分）
⑸ 防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（2分）
⑹ H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的（2分）