高三理综实验专题之化学(14)Word版含答案.docx

1．（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某同学拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）A必需添加温度把握装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；B也必需添加温度把握装置，应当是 装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。依据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
① ；② ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸取得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列试验：
步骤1：精确     量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调整试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的缘由是 。
②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用含字母的代数式表示）。
2．（16分）某同学利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A．F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂 。
（3）B装置的名称是 ；E装置的作用 。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
（5）装置C内毁灭深厚的白烟并在容器内壁分散，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。
当有a mol氯气参与反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?

3．（14分）硫代硫酸钠（ Na2 S2O3）俗称“海波”，又名“大苏打’’，是定量分析中的还原剂，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：Na2 S2 O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，

（1） Na2 S2 O3．5H2 O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、 B、C装置的气密性。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 ；
A．NaOH溶液 B．浓H2 SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3:C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量渐渐削减。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要把握pH的理由是 ；
B装置的作用是 。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2 S2 O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加Na2 S2 O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的离子方程式 ，
再向溶液中滴加硝酸银溶液，观看到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。
（3）常用Na2 S2 O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水2 5．00 mL，把握适当的酸度加入足量K2 Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时 全部转化为；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0lo mol·L－1的Na2 S2 O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2 S2 O3溶液18．00mL。部分反应的离子方程式为：①
② 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
4．某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质，取用药品时发觉装过氧化钠的试剂瓶没有盖紧，过氧化钠可能已经变质。现对该样品进行如下争辩：
（1）检验样品是否完全变质的简洁方法是_________________________________。
（2）若样品未完全变质，且不含与CO2反应的杂质，为了粗略测定其中过氧化钠的质量分数，他们设计用下图所示装置及药品来完成试验。先快速取少量样品放于质量为xg的B装置中，马上用止水夹夹住b、c两端，测得样品和B装置质量共为yg；充分反应后，干燥并称量剩余固体和B装置质量共为zg。

回答下列问题：
①上述仪器接口连接挨次为__________________。
②装置A中盛装盐酸的玻璃仪器名称为__________________。
③装置B中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。
④依据试验数据，计算样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑤若反应后，未干燥即称量剩余固体和B装置的质量，所得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
5．（16分）试验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液确定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制确定体积精确     浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．精确     稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在试验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。
（4）依据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。

参考答案
1．（共15分）
（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O（2分）
（2）烧杯、温度计（各1分，共2分） 冰水浴（或冷水浴）（2分）
（3）①蒸发浓缩结晶（2分） ②趁热过滤（2分）
（4）①削减试验误差（2分） ②135cV2/ V1（3分）
2．

3．

4．

5．（16分）
（1） A、C　烧杯、玻璃棒　(2)B、C、E (3)2.0　小于　大于　(4)13.6　 　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （每答各2分）