高三理综实验专题之化学(14)Word版含答案.docx

1（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为110，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某同学拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必需添加温度把握装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；B也必需添加温度把握装置，应当是 装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。依据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸取得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列试验：步骤1：精确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调整试样的pH20，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的缘由是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用含字母的代数式表示）。2（16分）某同学利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中AF分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为 。（2）装置A的烧瓶中可装试剂 。（3）B装置的名称是 ；E装置的作用 。（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（5）装置C内毁灭深厚的白烟并在容器内壁分散，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参与反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理? 3（14分）硫代硫酸钠（ Na2 S2O3）俗称“海波”，又名“大苏打，是定量分析中的还原剂，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。已知：Na2 S2 O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1） Na2 S2 O35H2 O的制备： 步骤1：如图连接好装置后，检查A、B、C装置的气密性。 步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 ； ANaOH溶液 B浓H2 SO4 C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHCO3溶液 步骤3:C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量渐渐削减。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要把握pH的理由是 ；B装置的作用是 。 步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）Na2 S2 O3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加Na2 S2 O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的离子方程式 ，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观看到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。（3）常用Na2 S2 O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水2 500 mL，把握适当的酸度加入足量K2 Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时 全部转化为；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0lo molL1的Na2 S2 O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2 S2 O3溶液1800mL。部分反应的离子方程式为： 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。4某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质，取用药品时发觉装过氧化钠的试剂瓶没有盖紧，过氧化钠可能已经变质。现对该样品进行如下争辩：（1）检验样品是否完全变质的简洁方法是_。（2）若样品未完全变质，且不含与CO2反应的杂质，为了粗略测定其中过氧化钠的质量分数，他们设计用下图所示装置及药品来完成试验。先快速取少量样品放于质量为xg的B装置中，马上用止水夹夹住b、c两端，测得样品和B装置质量共为yg；充分反应后，干燥并称量剩余固体和B装置质量共为zg。回答下列问题：上述仪器接口连接挨次为_。装置A中盛装盐酸的玻璃仪器名称为_。装置B中发生的主要反应的化学方程式为_。依据试验数据，计算样品中过氧化钠的质量分数为_。若反应后，未干燥即称量剩余固体和B装置的质量，所得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。5（16分）试验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液确定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制确定体积精确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D精确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质（3）依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在试验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。（4）依据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。参考答案1（共15分）（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O（2分）（2）烧杯、温度计（各1分，共2分） 冰水浴（或冷水浴）（2分）（3）蒸发浓缩结晶（2分） 趁热过滤（2分）（4）削减试验误差（2分） 135cV2/ V1（3分）2345（16分）（1） A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E (3)2.0小于大于(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （每答各2分）