河北省衡水市冀州中学2022届高三上学期第四次月考化学试题B卷-Word版含答案.docx

试卷类型 B 河北冀州中学
2021—2022年上学期第四次月考
高三班级化学试题
考试时间：90分钟 试题分数 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
卷Ⅰ（选择题，共60分）
一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）
1．试验报告中，以下数据合理的是（ ）
A．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 B．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
C．用托盘天平称取11.7gNaCl D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7
2、确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（  ）
A.NaOH（固体）       B.KNO3      C.HCl      D.CH3COONa（固体）
3．在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是(　)
A．加入NaOH B．加入NaCl C．加入CH3COONa D．升温
4、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是(　 　)
A.NH3·H2O      B.NaOH C.Na2CO3              D.MgCO3
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+
C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+
6．下列叙述正确的是(　 　)
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电力气增加
7．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
8、 在确定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（    ）
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1               B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1      D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
9.在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) Δ H=+56.7kJ/mol自发进行的缘由是（ ）
A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减反应 D．熵增效应大于能量效应
10．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 (　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2 B．c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)
C．c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－) D．c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
12.下列叙述正确的是（ ）
　A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装
C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体 D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞
13.下列措施不合理的是(　　)
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用硫酸清洗锅炉中的水垢
14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小挨次为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
15．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电力气变化不大的是(　　)
①自来水　②0.5 mol·L－1盐酸　③0.5 mol·L－1醋酸　④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
16．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的挨次是(　　)
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①
17．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（ ）

18．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：
①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，
按pH由大到小挨次排列正确的是(　　)
A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②
19.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)
C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH)
D pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)
20．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．c(NH+4)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
21．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不行能转化成为MgF2
22． 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH>7，则确定是c1V1＝c2V2
B．当pH＝7时，若V1＝V2，则确定是c2>c1
C．在任何状况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
23．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在确定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量 (　　)
A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
24、 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽视不计，则混合后溶液的pH为(　　)
A. 2 B. 3 C.9 D. 12

25、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×105
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
依据上述电离常数分析，下列错误的是()
A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a确定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑
26．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)
D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
27. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是(　　)
A. c(HCN) ＞c(CN—) B. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—)
C. c(Na+)＞c(CN—) D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L
28.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B. 在T2时，若反应处于状态D，则确定有ν正＜ν逆
C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

29．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
30.已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与确定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )
A．8.4×10-4 mol/L B．5.6×10-4 mol/L C．4.2×10-4 mol/L D．2.8×10-4 mol/L
II卷（非选择题 共40分）
31.(每空2分，共10分）
(1) 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由大到小的挨次为

（2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的挨次为 ，
溶液中c（CH3COO—）-c（Na+）= （写出精确计算结果）
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
（3）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)。
（4）室温时，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全（离子浓度小于10-5mol/L）时，溶液的pH=_______。

32．（每空2分，共12分）
（Ⅰ）某温度下，NaCl溶液中的c(H+)＝2.0×10-7 mol/L，则此时在溶液中：
（1）由水电离产生的c(OH-)＝ ；
（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-6 mol/L，则c(OH-)＝ 。
（Ⅱ））（3）某温度下水的离子积为KW =1×10-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”）
25℃。
若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽视不计），试通过填写以下不同状况时两种溶液的体积比：
（4）若所得混合液为中性，则a∶b＝ ；
（5）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝ ；
（6）某同学用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其缘由可能是 。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
32.（每空2分，共10分）
在确定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能推断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试推断此时的温度为
℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于__________mol。
34．(每空2分，共8分)
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是__________。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中cH＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的关系式表示)。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的挨次为_______________________________________________。
(4)在确定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入确定体积的0.001 25 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
高三班级化学月四考试试题答案
Ⅰ卷
A卷 1-5 CDCDC 6-10 CDADC 11-15 BABAB
16-20 BDADB 21-25 BACCB 26-30 DCCDA
B卷1-5 CDBDC 6-10 CBADC 11-15 BADAB
16-20 BDACB 21-25 BACDB 26-30 DBCDA
Ⅱ卷
31.（1）c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
9.9×10-7
（3）Cu(OH)2　
（4）　11
32．（1）2.0×10-7 mol/L （2）8.0×10-7 mol/L （3）大于；
（4）10∶1 （5）9∶2 （6） ABCD
33.（1）CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) （2）吸热
（3）BC （4）830 （5）5/6 mol
34. (1)CH3COONa
(2)1×10a－14 mol·L－1
(3)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)
(4)1∶4